酸碱中和滴定(高三复习)

酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定1定义:已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液若用标准盐酸，滴定待测NaOH溶液，2原理:H++OH-=H2On(H+)=n(OH-)C(酸)·V(酸)=C(碱)·V(碱)HCl与NaOH中和时:C酸V酸V碱C碱=仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等酸式滴定管:不能用来盛放碱溶液(粘结活塞)碱式滴定管:不能用来盛放酸溶液(氧化胶管)酸式滴定管或碱式滴定管:“0”刻度在上端,体积读数读到0.01mL酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶滴定管的结构滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积20℃25mL50mL全部盛满溶液时,体积所标容积。多于②滴定管的最小刻度为,允许估计至,因此读数的精确度为mL。0.1mL0.010.01下端（2）、读数注意事项025准确读数：俯视读数：仰视读数：=aaa俯视读数小于准确读数仰视读数大于准确读数对于滴定管来说，实际体积为:V2–V1对消耗溶液的体积要具体分析25.60指示剂的选择酚酞：酸滴定碱——颜色由红色变无色碱滴定酸——颜色由无色变浅红色甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色酸碱指示剂石蕊5.0~8.0酚酞8.2~10.0甲基橙3.1~4.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄[请注意记住]：①强酸滴定弱碱,必选甲基橙;②强碱滴定弱酸,必选酚酞;③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用;④中和滴定肯定不用石蕊.讨论：滴定过程中溶液的pH变化室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH1.02.33.310.711.712.5一组二组三组问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?pH发生怎样改变?问题1:反应终点消耗碱多少?pH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线4.37.09.7pH1210864201020VNaOH(mL)中和滴定曲线1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pHpH值突变pHpH1210864210203040反应终点加入NaOH(mL)中和滴定曲线设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?酚酞甲基橙20.02mL19.98mL突变范围12.283.34.379.710.711.712.502468101214051015202530354045突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH甲基橙酚酞反应终点选择指示剂依据：强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱指示剂变色范围与酸碱中和反应后的溶液的pH接近终点是酸性，用甲基橙终点是碱性，用酚酞用甲基橙或酚酞，不能石蕊中和滴定步骤:一.用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)二.洗涤四.装液[滴定管中加入液体，调0，读V1]五.加指示剂（锥形瓶）六.滴定（判断终点，读V2)七.数据处理与误差分析三.润洗滴定管（锥形瓶不用润洗，不用烘干）一.用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)二、酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤自来水冲洗蒸馏水洗涤盛放液润洗2～3次2～3次洗涤要求:锥形瓶洗涤:自来水冲洗蒸馏水洗涤2～3次(不用润洗)三、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的NaOH于锥形瓶装标准液HCl待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数四、放指示剂（酚酞）排除气泡尖嘴出现气泡，影响实验结果精确性五、滴定•滴定管夹在夹子上，保持垂直•右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动•左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出•滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数•复滴2到3次记录消耗体积的平均值六.将平均值代入公式计算数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154mol•L-1待测NaOH终读数V2初读数V1体积mL体积mL浓度mol•L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol•L-1÷3=0.1233mol•L-1V2V1误差分析c标V标=c待V待C碱=C酸V酸V碱步骤操作VHClcNaOH洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后消失滴定酸式滴定管滴前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液变大偏高变大不变变小变大变小变大变小偏低无影响偏低偏低偏高偏高偏高读数操作VHClcNaOH滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大变小偏低偏高15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．15全国26（2）设计实验证明①草酸酸性比碳酸强②草酸为二元酸②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(1)曲线a是用________溶液滴定________溶液；(2)P点的坐标为________________；盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。(15,7)NaOHHCl0.1A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热(2011·安徽理综，13)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()C2010江苏D测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb用（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。据图，计算氨水的浓度为mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=，当pH=11.0时计算Kb的近似Kb≈。碱式滴定管0.0452.2x10-5（2011广东）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。将试剂初步提纯后，准确测定wg样品中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）0.1980250x10—3x0.1980Vx31550wx100%考查点：（1）有效数字；（2）滴定剂体积要控制在20-25mL左右，因此滴定剂与被滴定剂浓度比应接近滴定反应量比（2:1），Ba(OH)2浓度为0.1mol.L-1，所以盐酸浓度要选择接近0.2mol.L-1、有效数字为4位、符合要求的0.1980核心：酸碱滴定实验中对误差的控制，体现在有效数字及滴定体积滴定剂浓度上。15全国28（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g。①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700（2011福建23.）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是_______mol2000221bVaV或(aV1-0.5bV2)×10-3专题二沉淀滴淀法[例2]莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度(mol·L－1)1.34×10－67.1×10－71.1×10－86.5×10－51.0×10－6(1)滴定终点的现象是____________________________。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________(填字母序号)。A．NaClB．BaBr2C．Na2CrO4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______。【答案】(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2)C2Ag＋＋CrO2－4===Ag2CrO4↓