高二化学学业水平知识点整理(教师版) (1)

-1-高二化学学业水平知识点整理（冲刺复习讲义）必修一第一章从实验学化学一﹑化学实验安全1﹑取用药品的注意事项不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。节约药品，严格按要求量取。若没有说明用量，液体取1mL~2mL，固体只要盖满试管底部。剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。2﹑使用酒精灯的注意事项禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。熄灭酒精灯用灯帽。酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。3﹑加热的注意事项可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。4﹑其它注意事项点燃可燃气体前要验纯。制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）。5﹑实验事故处理方法酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。熟悉一些常用危险化学品的标志（书P4）。二﹑混合物的分离和提纯分离：混合物中各组分分离。提纯：除去杂质，留下需要的组分。1﹑过滤和蒸发粗盐提纯：溶解过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离蒸发：用于可溶性固体和液体的分离2﹑蒸馏和萃取蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。蒸馏水的制备实验（P8）萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。-2-碘水的萃取实验（P9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液三﹑物质的量1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。注：专有名词，表示微观．．粒子。单位：摩尔（mol），简称为摩。规定0.012kg．．．．．．．12．．C．中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1计算公式：n=N/NA2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol或g﹒mol-1计算公式：M=m/n四﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离。气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离。固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L/mol或L﹒mol-1标况下Vm＝22.4L﹒mol-1,常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1计算公式：Vm=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)五﹑物质的量浓度（cB）1﹑物质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。单位：mol/L或mol﹒L-1计算公式：cB＝nB/V或c．B．=1000．．．．．ρ．w/M．．．B．六﹑一定物质的量浓度溶液的配制1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。2﹑配制步骤：计算，称量（或量取），溶解（或稀释），（冷却）转移，洗涤（2-3次），振荡，定容（1-2cm），颠倒摇匀，装瓶贴签3﹑误差分析-3-第二章化学物质及其变化一、分散系及其分类（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。（2）胶体①胶体的本质特征：分散质粒子在1—100nm之间②胶体的分类：按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）胶体粒子（如氢氧化铁胶体）③胶体的性质：光学性质——丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质电解质：在水溶液中或．熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物．．．。常见电解质有：酸、碱、盐、水非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不导电的化合物．．．。常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等强电解质：在水溶液中完全．．电离的电解质。常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：在水溶液中不完全．．．电离的电解质。常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反应及其发生的条件1﹑离子反应方程式的书写：写拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）删查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒）2、常见离子检验方法：离子常用检验方法Cl—先用HNO3酸化再加入AgNO3溶液，有白色沉淀CO32—加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体SO42—先加入HCl溶液酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2，有白色沉淀Na+焰色反应为黄色K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色Ag+加入HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色Al3+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解NH4+滴加NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体四﹑氧化还原反应1﹑氧化还原反应三大定义综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。特征定义：凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。-4-2﹑氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂（有氧化性）→得电子（或共用电子对偏向）被还原→化合价降低→还原产物还原剂（有还原性）→失电子（或共用电子对偏离）被氧化→化合价升高→氧化产物3﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法（1）双线桥——表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O注：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）；（3）标出得．与失．电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。（2）单线桥——表示电子转移情况注：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标．．得与失（得失电子数相等）。五﹑氧化还原方反应程式的配平配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒）注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒如：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2↓1×2×3↑3×1×2六﹑氧化性和还原性的强弱判断1﹑据氧化还原反应方程式：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2﹑据金属活动性顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强3﹑据置换反应：4﹑据化合价：最高价——只具氧化性同种元素最低价——只具还原性中间价——兼有氧化性和还原性注意：（1）含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应；若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉。（2）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应。（3）越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子；难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。△得2×e－，化合价降低，被还原＋4－1＋20失2×e－，化合价升高，被氧化-5-第三章金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（小于水，大于煤油）、熔点低(低于水的沸点)2、钠的核外电子排布：，最外层只有一个电子，很容易失去，显强还原性。所以，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以NaCl形式存在。工业制钠：3、钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；放热反应）③游：（说明有气体产生）④鸣：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈碱性）。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑4、钠与氧气反应：常温4Na+O2=2Na2O，点燃或加热2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)。5、与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；2Na+2H+=2Na++H2↑6、与盐溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。7、钠的保存：煤油中或石蜡油中。8、氧化钠与过氧化钠：名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价212ONa2211ONa颜色状态白色固体淡黄色．．．固体（粉末）与H2O反应Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成条件钠与O2常温下反应：4Na+O2＝2Na2O2222222ONa2OONa2ONaONa2空气中加热氧化钠：点燃钠燃烧：用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂9、碳酸钠和碳酸氢钠（见下表）10、焰色反应：Na——黄色K——紫色（隔着蓝色钴玻璃）操作：用洁净的铂丝或铁丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打水溶性易溶于水溶于水溶解性：Na2CO3NaHCO3电解2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑-6-溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应反应剧烈CO32-+2H+＝H2O+CO2↑反应更剧烈HCO3—+H+＝H2O+CO2↑等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3与碱反应易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH能与可溶碱反应生成碳酸正盐和水相互转化Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液用途玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。二、铝和铝的化合物1、金属铝：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O32Al2O3熔融4Al+3O2↑工业制铝：注意：不选用AlCl3，因为其为共价化合物，熔融状态下不能电离。（2）铝与氧气的反应：4Al+3O2==2Al2O3解释现象：为什么铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在？因为铝和氧气反应生成的氧化铝薄膜很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。另：镁和氧气反应生成的氧化镁薄膜也很致密，可阻止内部金属继续