高一化学 必修1 氯气 第二课时

++NaOHNaOHNaCl+H2ONaClO+H2OCl2+H2O====HCl+HClO4、与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO漂白液(84消毒液）工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气工业制漂白粉（即漂粉精）的原理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+Ca(OH)2—化学方程式主要成分有效成分漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO加快漂白:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOClO-+H+=HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考•为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。•怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2HClO2HCl+O2↑光照三、氯气的用途（了解）工业制盐酸制取漂白剂（漂白粉、漂白液，漂粉精等）氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料自来水杀菌消毒Cl2金属（生成高价金属氯化物）非金属（H2）水（生成HCl、HClO）碱溶液（生成氯化物、次氯酸盐和水）（生成氯化氢）小结某些盐溶液体现氯气的强氧化性2020/2/251、反应原理MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热。注意•气体发生装置•气体净化装置•气体收集装置•尾气处理装置净化装置洗气瓶：盛液体试剂球型干燥管：盛固体试剂U型干燥管：盛固体试剂干燥、除杂干燥剂性质适用范围P2O5酸性不可以干燥碱性浓硫酸酸性、强氧化性不适用于干燥碱性及还原性气体无水氯化钙中性除氨气以外的所有气体生石灰、碱石灰（CaO和NaOH）碱性不适用于干燥酸性气体氯气收集过程的动画2020/2/25演示实验(2)实验装置氯气的实验室制法小结1、药品：二氧化锰、浓盐酸2、反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑3、发生装置：固+液4、除杂与干燥：饱和食盐水；浓硫酸5、收集方法：向上排空气法6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中∆1、下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）ANaClO溶液BCa(ClO)2溶液C氯水DCaCl2溶液D练习：2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入二氧化锰粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤C3、氯离子（Cl-)的检验待测液AgNO3溶液白色稀硝酸白色不溶解,被检液中含有Cl-可以互换Ag++Cl–==AgCl(不溶于酸的)成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。1.与金属反应2.与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：卤素单质的化学性质：（2）与H2的反应：X2+H2=2HX（反应条件变难）（1）与金属的反应：金属被直接氧化为最高价态（I2例外）（3）与H2O的反应：(反应渐弱)2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2OHX+HXO（4）置换反应：以强制弱Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷暗红色透明晶体黑色小颗粒2AgBr光照CuO变色眼镜变色眼镜2Ag＋Br2原理：3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨