《第七讲 酸碱盐基础知识1 》

第7讲┃酸、碱、盐基础知识考点23常见的酸及性质┃考点自助梳理与热身反馈┃挥发白雾常见的酸盐酸、硫酸特性浓盐酸具有________性，敞口放置，瓶口出现________，质量、质量分数都________(填“增大”或“减小”)浓硫酸密度比水________，具有________性(可用作干燥剂)、强腐蚀性、脱水性。稀释时将________慢慢倒入________中，并用玻璃棒搅拌减小大吸水浓硫酸水红化学性质①与指示剂作用，使石蕊溶液变________，使酚酞溶液________②酸＋活泼金属―→________＋________③酸＋金属氧化物―→________＋________④酸＋碱―→________＋________⑤酸＋某些盐―→________＋________用途稀盐酸可用于金属除锈、制药物、帮助消化等；稀硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药等以及冶炼金属、金属除锈等不变色盐氢气盐水盐水新盐新酸第7讲┃酸、碱、盐基础知识B1.[2012·北京]下列物质露置于空气中，质量会减小的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠2．通常情况下，下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是()A．二氧化碳、硫酸B．铁、稀盐酸C．碳酸钙、稀盐酸D．氢氧化铜、稀硫酸A第7讲┃酸、碱、盐基础知识3．下列关于物质用途的描述不正确的是()A．利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气B．硫酸可用于制化肥、农药C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈A[解析]浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成水，不能生成氢气。第7讲┃酸、碱、盐基础知识考点24常见的碱及性质烧碱、火碱、苛性钠常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙特性氢氧化钠俗称___________________。易吸收空气中的________而潮解，可用作某些气体的________；极易溶于水，溶于水________热；能与空气中的________反应而变质，因此要________保存氢氧化钙俗称________________。微溶于水，其水溶液俗称____________；实验室可用生石灰和水反应制得，该反应________热，生石灰可作________水分干燥剂放二氧化碳密封熟石灰、消石灰澄清石灰水放干燥剂第7讲┃酸、碱、盐基础知识蓝化学性质①可溶性碱与指示剂作用，使石蕊溶液变________，使酚酞溶液________②可溶性碱＋某些非金属氧化物―→______＋______③酸＋碱―→________＋________④可溶性碱＋可溶性盐―→________＋________用途氢氧化钠是重要的化工原料、用于除油污；氢氧化钙可用作建筑材料、中和________土壤变红盐水盐水新碱新盐酸性第7讲┃酸、碱、盐基础知识1.[2012·青岛]下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是()A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠B[解析]氧化钙俗称生石灰。第7讲┃酸、碱、盐基础知识2．[2012·苏州]下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解B第7讲┃酸、碱、盐基础知识3．[2012·衡阳]氢氧化钠具有强烈的__________性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的______________发生反应而变质，其反应的化学方程式为_____________________________________________。腐蚀二氧化碳(CO2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O第7讲┃酸、碱、盐基础知识┃考点互动探究与方法归纳┃┃典型分析┃小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质a.酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色b.酸与活泼金属作用Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑c.酸与某些金属氧化物作用Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O……d.酸与碱作用NaOH＋HCl===NaCl＋H2O……e.酸与某些盐作用CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑……第7讲┃酸、碱、盐基础知识由于小林的课堂笔记没做好，“c.酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：________________________。(2)讨论交流①“d.酸与碱作用”中基本反应类型是_____________。②小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素——铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质________。(填序号“a”“b”“c”“d”或“e”)。③你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有________离子。第7讲┃酸、碱、盐基础知识Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O复分解反应b除铁锈氢(H＋)[解析]食醋、硫酸、盐酸的水溶液中均含有的相同阳离子是氢离子，这样使它们具有相似的化学性质。由于食醋具有酸的性质，所以推知食醋也能与活泼金属反应，故铁锅中铁与食醋反应生成含铁元素的化合物，从而为人体补充了铁元素；联系生活实际可知食醋在日常生活中主要用作调味品或根据酸与金属氧化物反应的原理推知食醋在生活中还可用来除去金属表面的锈。第7讲┃酸、碱、盐基础知识[误区警示]熟练掌握酸的化学性质是解题的关键，并能联系生活实际理解酸的化学性质在实际生活中的应用。解题时也还要注意酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，中和反应属于复分解反应中的一种，复分解反应是基本反应类型，而中和反应不属于基本反应类型。第7讲┃酸、碱、盐基础知识