化学同步练习题考试题试卷教案原子核外电子排布与元素周期律正式版

专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲：1．了解核外电子的排布（B）2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程：（一）设计思路由原子的构成→原子核外电子分层排布运动→原子核外电子排布规律（二）教学媒体和教具学案、练习题、图表……（三）课堂教学流程1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：表1微粒质量/kg相对质量电性和电量/C质子1.673×10-271.007+1.602×10-19中子1.675×10-271.0080电子9.109×10-311/1836-1.602×10-19问题解决：1．原子是由、和三部分构成的。2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。3．在原子中：＝＝4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？2．核外电子分层排布自学检测：完成表2表2电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？3．核外电子排布的规律思考与交流：看表3，总结原子核分层排布有什么规律表3稀有气体元素的原子核外电子排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排；⑵各层最多能容纳的电子数目为（）；⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。练一练：1．请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图2．你对上述规律中“各层最多容纳电子数”是如何理解的，请举例加以说明。19号钾元素的原子结构示意图该如何画？问题解决：1．2．你的理解是：经验交流：核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循核外电子排布几条规律。练习反馈：1．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。2．今有微粒结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X值微粒符号微粒名称结构示意图交流与讨论：还有哪些微粒有10电子？你知道的有：3.小结4.巩固练习1．下列所画原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．SB．CC．SiD．Cl3．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n4．和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．HeB．K＋C．Cl－D．5．178O和168O原子核外电子数(判断前后两者的关系)（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定6．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定7．核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是()A．它们可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是相同的原子D．可能是一种分子和一种离子10．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。12．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是13．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为，B-为C和D为、。参考答案：1~10:C、C、A、D、C、A、C、C、D、CD11、碳、CO、CO212、H2；CO、CO2；NH3；H2O；LiH13、NH4+；OH-；H2O、NH35.板书设计原子核外电子排布与元素周期律(1)一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征2．核外电子分层排布3．核外电子排布的规律6.布置作业四、教学反思第二课时一、教学目标课标内容：能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系会考考纲：1．能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律（B）2．了解原子结构与元素性质的关系（B）教学目标：（一）知识与技能+6241．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。2．通过实验操作，培养学生实验技能。（二）过程与方法1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。二、教学重、难点和突破方法教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学难点：元素周期律三、教学过程：（一）设计思路由原子核外电子分层排布→原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等→认识元素周期律（二）教学媒体和教具学案、练习题、图表……（三）课堂教学流程1.创设情境，引入新课根据核电荷数为1－18的元素原子核外电子排布可以发现：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。你知道其中的规律吗？根据原子核外电子排布，完成下列表格内容：表－11~18号元素核外电子排布规律设疑：核外电子排布呈现规律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？是否也呈现规律性变化呢？2.进行新课二、元素周期律讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。交流与讨论：下表是1－18号元素的原子半径，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？表－21~18号元素原子半径元素符号（1－2）1H2He原子半径nm0.037元素符号（3－11）3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071原子序数电子层数最外层电子数递增规律达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~1011~18元素符号（11－18）11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0991．原子半径的递变规律具有相同的原子，其半径随的递增而。设疑：你对原子半径的递变规律是怎样理解的？你的解释是：过渡：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径呈现周期性变化。那么，元素的性质是否也有相应的周期性变化规律呢？2．元素金属性、非金属性的递变规律讲解：人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性和非金属性的强弱。⑴元素金属性、非金属性的判断依据自主阅读：请阅读教材P5页信息提示，完成下表内容。表－3金属性、非金属性强弱判断依据性质强弱判断依据金属性1．2．非金属性1．2．3．⑵第三周期元素性质变化规律实验探究：钠、镁、铝的金属性强弱根据实验：完成表格表－4探究钠、镁、铝单质的金属性强弱反应物现象NaMgAl与水反应与冷水反应与热水反应与盐酸反应与水或酸反应强弱趋势问题：根据金属性强弱的判断依据，试判断金属性强弱变化规律。你的结论是：①元素金属性递变规律：过渡：金属元素随着核电荷数的递增存在递变规律，那么非金属元素是否也存在相似递变规律呢？探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱表－5硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物14Si15P16S17Cl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl最低化合物价－4－3－2－1气态氢化物热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定②元素非金属性递变规律：探究活动：阅读并分析表－6，根据11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表－5，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。表－6原子序数为11~17的元素最高价氧化物的水化物①元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：②元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：③元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：④元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：3．元素周期律⑴定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。⑵元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。3.小结4.巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有1个电子的原子都是金属原子2．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高3．下列微粒半径之比大于1的是（）A．r(K＋)/r(K)B．r(Al)/R(Mg)C