第四章微粒分散体系

第四章微粒分散体系主要内容第一节微粒分散体系的概念及基本特性第二节微粒分散体系的物理化学性质第三节微粒分散体系物理稳定性相关理论一、概念与分类分散体系：一种或几种物质高度分散在某种介质中形成的体系分散相：被分散的物质分散介质：连续的介质第一节微粒分散体系的概念及基本特性分类（按分散相粒子的直径大小）10-9m10-4m10-7m小分子真溶液胶体分散体系粗分散体系微粒分散体系第一节微粒分散体系的概念及基本特性微粒大小与体内分布50nm100nm3μm7μm12μm50μm骨髓肝、脾巨噬细胞肺据注射部位，可被截留于肠、肝、肾二、微粒分散体系的基本特征1.分散性具有明显的布朗运动、丁铎尔现象、电泳等2.多相性分散相与分散介质之间存在着相界面，因而会出现大量的表面现象；3.聚结不稳定性随分散相微粒直径的减少，微粒比表面积显著增大，使微粒具有相对较高的表面自由能，所以它是热力学不稳定体系，因此，微粒分散体系具有容易絮凝、聚结、沉降的趋势。三、微粒分散体系在药剂学中的应用①由于粒径小，有助于提高药物的溶解速度及溶解度，有利于提高难溶性药物的生物利用度；②有利于提高药物微粒在分散介质中的分散性与稳定性；③具有不同大小的微粒分散体系在体内分布上具有一定的选择性，如一定大小的微粒给药后容易被单核吞噬细胞系统吞噬；④微囊、微球等微粒分散体系一般具有明显的缓释作用，可以延长药物在体内的作用时间，减少剂量，降低毒副作用；⑤还可以改善药物在体内外的稳定性。四、微粒大小与测定方法单分散体系：微粒大小完全均一的体系；多分散体系：微粒大小不均一的体系。绝大多数微粒分散体系为多分散体系。常用平均粒径来描述粒子大小。常用的粒径表示方法：几何学粒径、比表面粒径、有效粒径等。微粒大小的测定方法：光学显微镜法、电子显微镜法、激光散射法、库尔特计数法、Stokes沉降法、吸附法等。微粒大小是微粒分散系的重要参数测定方法：光学显微镜法：0.5μm～电子显微镜法:0.001μm～激光散射法:0.02μm～库尔特计数法:1～600μmStokes沉降法:0.5～200μm吸附法:0.03～1μm1.电子显微镜法扫描电子显微镜(SEM):二次电子、背景散射电子共同用于扫描电镜的成像。特点：立体感强，制样简单，样品的电子损失小等特点。在观察形态方面效果良好，常用于研究高分子材料的制剂，如微球等。透射电子显微镜（TME）是把经加速和聚集的电子束投射到非常薄的样品上，电子与样品中的原子碰撞而改变方向，从而产生立体角散射。散射角的大小与样品的密度、厚度相关，因此可以形成明暗不同的影像。放大倍数为几万～百万倍。特点：常用于介质中微粒的研究。如脂质体等。1.电子显微镜法电子显微镜法的测定原理•电子束射到样品上，如果能量足够大就能穿过样品而无相互作用，形成透射电子，用于透射电镜（TEM）的成像和衍射；•当入射电子穿透到离核很近的地方被反射，而没有能量损失，则在任何方向都有散射，即形成背景散射；•如果入射电子撞击样品表面原子外层电子，把它激发出来，就形成低能量的二次电子，在电场作用下可呈曲线运动，翻越障碍进入检测器，使表面凸凹的各个部分都能清晰成像。•二次电子和背景散射电子共同用于扫描电镜（SEM）的成像。微球表面形态ScanningelectronmicrographyofADM-GMS微球橙红色，形态圆整、均匀，微球表面可见孔隙，部分微球表面有药物或载体材料结晶。2.激光散射法散射光强度与粒子体积V的平方成正比，利用这一特性可以测定粒子大小及分布。•对于溶液，散射光强度、散射角大小与溶液的性质、溶质分子量、分子尺寸及分子形态、入射光的波长等有关，对于直径很小的微粒，雷利散射公式：•I-散射光强度；I0-入射光的强度；n-分散相折射率；n0-分散介质折射率；λ-入射光波长；V-单个粒子体积；υ-单位体积溶液中粒子数目。•由上式，散射光强度与粒子体积V的平方成正比，利用这一特性可测定粒子大小及分布。22022024230224nnnnVII第二节微粒分散体系的物理化学性质一、微粒分散体系的动力学性质•布朗运动是微粒在不停地无规则移动和转动的现象。Brown运动布朗运动：粒子永不停息的无规则的直线运动布朗运动是粒子在每一瞬间受介质分子碰撞的合力方向不断改变的结果。由于胶粒不停运动，从其周围分子不断获得动能，从而可抗衡重力作用而不发生聚沉。•布朗运动是液体分子热运动撞击微粒的结果。•布朗运动是微粒扩散的微观基础，而扩散现象又是布朗运动的宏观表现。•布朗运动使很小的微粒具有了动力学稳定性。•微粒运动的平均位移Δ可用布朗运动方程表示：r愈小，介质粘度愈小，温度愈高，粒子的平均位移愈大，布朗运动愈明显。Δ-在t时间内粒子在x轴方向的平均位移t-时间；T-热力学温度；η-介质粘度；r-微粒半径；L-阿伏伽德罗常数rRTthL3D•粒径较大的微粒受重力作用，静置时会自然沉降，其沉降速度服从Stoke’s定律：V-微粒沉降速度；r-微粒半径；ρ1、ρ2-分别为微粒和分散介质密度；h-分散介质粘度；g-重力加速度常数。沉降与沉降平衡h9)(2212grVr愈大，微粒和分散介质的密度差愈大，分散介质的粘度愈小，粒子的沉降速度愈大。当一束光照射到微粒分散系时，可以出现光的吸收、反射和散射等。光的吸收主要由微粒的化学组成与结构所决定；而光的反射与散射主要取决于微粒的大小。低分子溶液—透射光；粗分散体系—反射光；胶体分散系—散射光。二、微粒分散体系的光学性质•丁铎尔效应（Tyndallphenomena）•在暗背景下，将一束光通过纳米分散体系（溶胶）时，在侧面可看到一个发亮的光柱，称为乳光，即丁铎尔（Tyndall）效应。（一）电泳•在电场的作用下微粒发生定向移动—电泳•微粒在电场作用下移动速度与粒径大小成反比，微粒越小，移动越快。（二）微粒的双电层结构•在微粒分散系溶液中，微粒表面的离子与近表面的反离子构成吸附层；同时由于扩散作用，反离子在微粒周围呈现渐远渐稀的梯度分布扩散层，吸附层与扩散层所带电荷相反，共同构成双电层结构。三、微粒分散体系的电学性质从吸附层表面至反离子电荷为零处的电位差叫动电位，即ζ电位。ζ电位与微粒的物理稳定性关系密切。ζ=σε/r在相同的条件下，微粒越小，ζ电位越高。吸附层：微粒表面→切动面由定位离子+反离子+溶剂分子组成。扩散层：切动面→电势为零由反离子组成。ζ电位：切动面→电势为零处的电位差，也叫动电位。ζ电位是衡量胶粒带电荷多少的指标。微粒表面切动面吸附层扩散层ψxζ斯特恩吸附扩散双电层•微粒分散体系的物理稳定性直接关系到微粒给药系统的应用。在宏观上，微粒分散体系的物理稳定性可表现为微粒粒径的变化，微粒的絮凝、聚结、沉降、乳析和分层等等。第三节微粒分散体系物理稳定性相关理论热力学稳定性•微粒分散体系是多相分散体系，存在大量界面，当微粒变小时，其表面积A增加，表面自由能的增加△G：•△G=σ△A•当△A时△G体系稳定性为了降低△G微粒聚结•σ△G体系稳定性选择适当的表面活性剂、稳定剂、增加介质粘度等动力学稳定性•主要表现在两个方面：1.布朗运动提高微粒分散体系的物理稳定性2.重力产生的沉降使微粒分散体系的物理稳定性下降•絮凝与反絮凝•DLVO理论•空间稳定理论•空缺稳定理论•微粒聚结动力学（了解即可）•微粒表面的电学特性也会影响微粒分散体系的物理稳定性。•扩散双电层的存在，使微粒表面带有同种电荷，在一定条件下因互相排斥而稳定。双电层厚度越大，微粒越稳定。•体系中加入一定量的某种电解质，使微粒的物理稳定性下降，出现絮凝或反絮凝状态。一、絮凝与反絮凝在微粒分散体系中加入适量电解质，使ζ电位降低到一定程度后，体系中的微粒聚集形成疏松的絮状物的过程，称絮凝。在微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ电位升高，静电排斥力增加，阻碍了微粒之间的碰撞聚集，称反絮凝絮凝特点：表面带电量降低沉降速度加快振摇后可重新分散均匀20～25mV絮凝剂与反絮凝剂主要是不同价数的电解质二、DLVO理论•DLVO理论是关于微粒稳定性的理论。（一）微粒间的VanderWaals吸引能（ΦA）（二）双电层的排斥作用能（ΦR）（三）微粒间总相互作用能（ΦT）（四）临界聚沉浓度分子之间的VanderWaals作用，涉及偶极子的长程相互作用：①两个永久偶极之间的相互作用；②永久偶极与诱导偶极间的相互作用；③诱导偶极之间的色散相互作用。除了少数的极性分子，色散相互作用在三类作用中占支配地位。此三种相互作用全系负值，即表现为吸引，其大小与分子间距离的六次方成反比。（一）微粒间的VanderWaals吸引能（ΦA）•Hamaker假设：微粒间的相互作用等于组成它们的各分子之间的相互作用的加和。•对于两个彼此平行的平板微粒，得出单位面积上相互作用能ΦA：ΦA=-A/12πD2•对于同一物质，半径为a的两个球形微粒之间的相互作用能为：ΦA=-Aa/12H•同物质微粒间的VanderWaals作用永远是相互吸引，介质的存在能减弱吸引作用，而且介质与微粒的性质越接近，微粒间的相互吸引就越弱。（一）微粒间的VanderWaals吸引能（ΦA）当微粒接近到它们的双电层发生重叠，并改变了双电层电势与电荷分布时，才产生排斥作用。微粒的双电层因重叠而产生排斥作用是DLVO理论的核心。计算双电层排斥作用的最简便方法是采用Langmuir的方法。ΦR=64πaη0kTxr20exH（二）双电层的排斥作用能（ΦR）•微粒间总相互作用能：ΦT=ΦA+ΦR•以ΦT对微粒间距离H作图，即得总势能曲线。ΦT＋－第一级小第二级小h微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。（三）微粒间总相互作用能（ΦT）•总势能曲线上的势垒的高度随溶液中电解质浓度的加大而降低，当电解质浓度达到某一数值时，势能曲线的最高点恰好为零，势垒消失，体系由稳定转为聚沉，这就是临界聚沉状态，这时的电解质浓度即为该微粒分散体系的聚沉值。•将在第一极小处发生的聚结称为聚沉(coagulation)，将在第二极小处发生的聚结叫絮凝(flocculation)。（四）临界聚沉浓度三、空间稳定理论•微粒表面上吸附的大分子从空间阻碍了微粒相互接近，进而阻碍了它们的聚结，这类稳定作用为空间稳定作用。•一般用高分子作为稳定剂。•实验规律1.分子稳定剂的结构特点：高分子应于微粒有很强的亲和力，同时应与溶剂具有良好的亲和性。2.高分子的浓度与分子量的影响：通常，分子量越大，高分子在微粒表面上形成的吸附层越厚，稳定效果越好。高分子低于临界分子量时，无保护作用（敏化作用）。3.溶剂的影响：高分子在良溶剂中链段能伸展，吸附层变厚，稳定作用增强。在不良溶剂中，高分子的稳定作用变差。温度的改变可改变溶剂对高分子的性能。1.两种稳定理论理论基础体积限制效应理论混合效应理论三、空间稳定理论2.微粒稳定性的判断：ΔGR=ΔHR－TΔSR若使胶粒稳定，则ΔGR0，有如下三种情况：①ΔHR，ΔSR0，但ΔHRTΔSR，焓变起稳定作用，熵变则反之，加热会使体系不稳定，容易聚沉：②ΔHR，ΔSR0，但|ΔHR||TΔSR|，熵起稳定作用，加热时会使体系趋于稳定；③ΔHR0，ΔSR0，无论是焓变还是熵变均不会对体系不稳定产生影响，即微粒稳定性不受温度影响。3.空间稳定效应的特点•由于空间稳定效应的存在，微粒间相互作用能ΦT应写成：ΦT＝ΦR+ΦA+ΦS式中，ΦR—静电排斥能；ΦA—吸引能，ΦS—空间稳定效应产生的排斥能。•由于在微粒相距很近时ΦS趋于无穷大，故在第一极小处的聚沉不大可能发生，微粒的聚结多表现为较远距离上的絮凝。•空间稳定作用受电解质浓度的影响很小，它在水体系及非水体系中均可起作用，能够使很浓的分散体系稳定。四、空缺稳定理论•聚合物没有吸附于微粒表面时，粒子表面上聚合物的浓度低于体相溶液的浓度，形成负吸附，使粒子表面上形成一种空缺表面层。在这种体系中，自由聚合物的浓度不同，大小不同可能使胶体聚沉，也可能使胶体稳定。使胶体分散体系稳