人教九年级化学下册第九单元课题2-溶解度——溶解度曲线的应用专题复习(共21张PPT)

溶解度曲线的应用人教版九年级化学下册九单元第二节（专项复习课）•不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。•前提诊测，导入本课•15．（2014鞍山中考试题）（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．•（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③．•（2）t2℃时，甲乙丙三种物质溶解度•由小到大的顺序是．•（3）盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，•夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，•其溶解度曲线与图中的相似．•（4）在t1℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液•质量为g．•（5）t1℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中的溶质质量分数由大到小的顺序是．1、溶解度曲线的横、纵坐标分别代表什么？2、固体的溶解度随温度变化的规律？展示学习目标ABC溶解度/g温度/t◦C0t1t2t310ABC溶解度/g温度/t◦C0t1t2t310出示考点：（学生归纳）利用溶解度曲线我们还可以：判断不同物质溶解度随温度变化情况比较不同物质溶解度大小解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题确定物质结晶的方法判断溶液的溶质质量分数变化情况解决有关溶液配制问题一、判断不同物质溶解度随温度变化情况：1、____的溶解度随温度的升高而迅速增大；2、____的溶解度受温度的影响很小（略升）；3、____的溶解度随温度的升高而降低。ACB专项练习，分层提高：二、比较不同物质溶解度大小：1、________时，A、B两物质的溶解度相等；2、________时，A的溶解度大于B的溶解度；3、________时，A、B、C的溶解度大小关系为A﹥B﹥C；4、引申：当温度变化的时候，符合条件的选项是：①BAC②BCA③CBA④BA，BCt＝t3℃t﹥t3℃t﹥t3℃3、对于A物质来说，配制t2℃时的饱和溶液，若升温至t3℃，它是______溶液（填“饱和”、“不饱和”），若降温至t1℃，它是_____溶液（同上）三、解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题：1、分别通过加入溶质、蒸发溶剂、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液的是____物质；2、分别通过加入溶剂、升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液的是____物质；ABAB不饱和饱和四、确定物质结晶的方法：1、从A物质的饱和溶液中析出A,一般采用的方法是______________；从B物质的饱和溶液中析出B，一般采用的方法是________；从C物质的饱和溶液中析出C，一般采用的方法是________；2、当A中含有少量B时，可通过______________的方法提纯A；当B中含有少量A时，可通过_________的方法提纯B；冷却热饱和溶液蒸发溶剂升温冷却热饱和溶液蒸发溶剂五、判断溶液的溶质质量分数变化情况：1、在t1℃时，分别用100g水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________;当温度升至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________2、在t3℃时，分别用100g水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________;当温度降至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________B=CABCAA=BCBCA六、解决有关溶液配制问题15．（2014鞍山中考试题）（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③．（2）t2℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是丙乙甲．（3）盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的相似．（4）在t1℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量g．（5）t1℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．升高温度甲复习目标，提高训练利用溶解度曲线我们可以解决以下问题：判断不同物质溶解度随温度变化情况比较不同物质溶解度大小解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题确定物质结晶的方法判断溶液的溶质质量分数变化情况解决有关溶液配制问题1.15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时A的溶解度是________g（2）当B中含有少量的A时，可用________•的方法提纯B．（3）t2℃时，在50g水中加入40gA物质，•充分溶解后得到溶液的质量为________g．•（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）．•2.根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（）•A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g•B．甲物质的的溶解度•随温度的升高而增大•C．t1℃时，甲、乙两物质•的饱和溶液中含溶质的质量相等•D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C•3.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：•（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度•由大到小的顺序是；•（2）当A中混有少量B时，•可用方法•提纯A；•（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质•恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为。CBA降温结晶(或冷却热饱和溶液)6037.5%•4.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（）•A．t2℃时，甲、乙两种物质的•饱和溶液中溶质的质量分数•大小关系为：甲＞乙•B．将甲、乙两种物质的饱和•溶液都从t2℃降至t1℃时，两种•溶液中溶质质量分数相等•C．向烧杯的水中加NaOH固体•后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小•D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出B•5.海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）•A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2•B．t1℃时，分别在100g水中•溶解了等质量的MgCl2、KCl，•两溶液都可达到饱和•C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同•D．将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体B•6、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（）•A．两种溶液中溶质的质量•分数相等•B．通常情况下，采取降温•的方法能将两种溶液变成•饱和溶液•C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10•D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小B•7、如图示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。•（1）在t1℃时，溶解度相等的是两种物质；t3℃时将等质量A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是物质；•（2）当A、B、C三种物质的•饱和溶液从t3℃降温到t1℃，•所得的溶液中仍然是饱和溶液的是•、两种物质的溶液；•（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是物质的溶液。ACAABB