高一化学必修二专题一、二复习题

高一化学必修二专题一、二练习班级_____________姓名_____________一、选择题（）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化（）2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子（）3．下列各项表达式正确的是A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：（）4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料（）5．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化（）6.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化（）7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应（）8．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是A、化学性质　　B、核外电子数C、最外层电子数　D、核外电子层数（）9．下列物质中，不含共价键的是Ａ．NaCl　Ｂ．Cl2　Ｃ．HCl　　Ｄ．NaOH（）10．下列各组顺序的排列不正确的是A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰（）11．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H（）12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性（）13．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A.O2B.HClC.Cl2D.NH3（）14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉（）15．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A．V(H2)==0.1mol／(L·min)B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)D．V(N2)==0.002mol／(L·s)（）16．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L－1·min－1　　　　　B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1　　　　　D．0.4mol·L－1·min－1（）17．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:A.各物质的浓度之比为1:3:3B.混合物各物质浓度的浓度相等C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D.ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1:3:3（）18．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．氢氧化钠和水D．氯化钠和水）19．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．B＞A＞CD．B＞C＞A（）20．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高（）21．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ·mol-1BH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=+183kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1（）22．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④（）23．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是　A、根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJ　B、反应①中的能量变化如右图所示　C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量　D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1（）24．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为A．Fe-2e-=Fe2+　　　　　　B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH-　　　D．2H++2e-=H2↑（）25．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④　　　B、②④　　　C、①③④　　　D、①②③④⑤（）26．在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是A、m1一定等于m2B、m1可能等于m2C、m1一定大于m2D、m1可能小于m227．在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子中子数最多的是。D218O的相对分子质量是______。28．如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。CuAgFe稀硫酸（1）铁片上的现象是，电极反应式。（2）铜片上的现象是，电极反应式。（3）写出该电池总反应的离子方程式29．王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是______（填序号）。①一次电池②二次电池③燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素名称）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_____A．该电池可应用于闹钟、收音机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境30．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O（l）；ΔH=－572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将　　　　　能转化为　　　　能的装置。31．反应A+3B=2C+2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol/(L·s)②υ(B)=0.6mol/(L·s)③υ(C)=0.4mol/(L·s)④υ(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为__。32．影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象;（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体；（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方。33．A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　　它属于　　化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是　　　，它的电子式是　　　，它属于　　化合物。三、计算题：34．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。化学参考答案（第一卷选择题共52分）题12345678910111213号答案DCDDCCCDAACDD题号14151617181920212223242526答案BDBCBCCAADCBC第二卷（共48分）二、填空题（共40分）27．（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有___3___种元素，___8___种原子，中子数最多的是(Mg)。D218O的相对分子质量是_22_____。31.（3分）④﹥②=③﹥①。33.（10分）；；H2S，　　共价；Na2S　，　离子　。