高考化学计算专题复习化学式计算

第41课确定化学式的计算温基础获新知A级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，相对分子质量为30，该化合物的分子式是（）A．CH3B．CH4C．C2H4D．C2H62．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ33．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误．．的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-14．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰36．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（）A．2b/aB．3b/2aC．3b/aD．a/3b7．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶48．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O9．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1B．2C．3D．410．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋711．某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）A．34.78%B．29.75%C．85.53%D．34.5%12．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）A．3∶2B．2∶3C．29∶30D．30∶2913．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A．46%B．22%C．32%D．64%二、选择题（每小题有1—2个正确选项）14．某元素最高价含氧酸化学式为HxROy，则该元素的气态氢化物的化学式是（）A．H8＋x－2yRB．H8(2x+y)RC．H2x－8+yRD．RH8＋x－2y15．5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（）A．KClB．FeCl2C．MgCl2·6H2OD．AlCl316．由两种气态烃组成的混合物20ml，与过量氧气混合后完全燃烧。当燃烧产物通过浓硫酸时，气体体积减少30ml，然后通过碱石灰，体积又减少40ml，（相同条件下测定气体体积）。这两种气体是（）AC2H2C2H4BCH4C2H4CC2H2C2H6DC2H4C3H617.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有2种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/918.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为）A．0.50、0.50、0.50B．0.25、1.00、1.50C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.1719．标准状况下Ｈ2Ｓ和Ｏ2混合气体100ｍＬ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10ｍＬ，该10ｍＬ气体可能是（）。Ａ．Ｈ2Ｓ，ＳＯ2Ｂ．Ｏ2Ｃ．Ｈ2ＳＤ．ＳＯ3三、填空题20．一种氮的氧化物是早已经发现的古老分子，但自1987年发现它在人体内具有许多重要的生理功能后，才备受青睐，被学术界评为1992年的明星分子。经测定在90克这种氮氧化合物中含有42克氮元素，则推断该氮氧化合物的化学式是_____________。21．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为______________。22．完全燃烧某烃0.5g,将生成的气体通入足量石灰水中,收集所得沉淀,干燥后称重,测知其质量为原试样质量的7.7倍,又知同体积该化合物蒸气的质量是空气质量的2.69倍,求该烃的分子式_________________。23．氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物Ａ，为了测定Ａ的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积５Ｌ，测定反应后所得气体体积随Cl２在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl２所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为４Ｌ。通过分析和计算求得化合物Ａ的化学式为________________。四、计算题24．某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L(标准状况)二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式．又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称．过程与方法B级能力提高一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y52．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O93．化合价为n的某元素的硝酸盐式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A．45yxB．45xyC．79yxD．79xy4．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2OHnClm·yH2O，式中m等于A．3－nB．6－nC．6＋nD．3＋n5．某元素的醋酸盐的相对分子质量为m，相同价态该元素的硝酸盐的相对分子质量为n。则该元素的此种化合价的数值为A3mnBmnmnC6nmD3nm6．下列合金各20克分别跟足量的盐酸反应后，在标准状况下生成22.4升氢气的是（）A．铝镁B．镁锌C．镁铁D．铁锌7．某地的酸雨经检验除H+和、OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+、SO42-，其浓度分别为c(Na+)=7.0×10-6mol／L，c(Cl-)=3.5×10-5mol／L,c(NH4+)=2.3×10-5mol／L,c(SO42-)=2.5×10-6mol／L。酸雨pH值为（）A．3B．4C．5D．68．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．32%B．64%C．44%D．84%9．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为()A.20%B.25%C.30%D.35%10．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）A．2∶1B．1∶2C．11∶4D．11∶7二、选择题（每小题有1—2个正确选项）11．某金属元素R的相对原子质量为A，其氧化物的式量为m，相同价态的氯化物的式量为n，则金属元素R的化合价为（）An﹣m／27.5Bn﹣m／19.5Cn﹣m／35.5D2n﹣m／5512．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比()A.1∶2∶3∶4∶5B.2∶1∶1∶2∶2C.1∶1∶4∶3∶5D.1∶2∶4∶3∶513．为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是ＡH2SO4·91H2OＢH2SO4·H2OＣH2SO4·SO3ＤSO3·910H2O三、填空题14．某金属氧化物中，金属元素的质量百分含量为60％，若该金属元素的相对原子质量是48，则该氧化物中金属的化合价是。15．硫酸钠的结晶水合物3.22g，溶于水后跟10ml1mol／L的氯化钡溶液恰好完全反应。则这种硫酸钠结晶水合物的化学式是。16．现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的O2与生成的CO2的体积比是3：4（上述体积均在相同状况下测定）。那么：这些化合物中相对分子质量最小的化合物的分子式是_____________。在这些有机物中有一种化合物含有两个羧基，取0.2625g该化合物恰好跟25.0mL1mol/LNaOH溶液完全中和,由此可知该化合物的相对分子质量为210并可推导出它的分子式应是________________。17．在常温下，A和B两种气体组成的混合气体（A的式量大于B的式量），经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8/3，由此可以确定A为（写出化学式）________，B为（写出化学式）__________。四、计算题18．某饱和一元脂肪酸钠盐的结晶水合物5.44g，加热失去全部结晶水后固体物质质量为3.28g，若把5.44g结晶水合物与25ml1mol/L硫酸混合加热，待脂肪酸全部挥发后，剩余物质用1mol/L的氢氧化钠溶液10ml恰好中和，求脂肪酸钠盐结晶水合物的分子式。19.[8]啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：⑴乙醇中含有________种元素。⑵乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。⑶李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_______mg，_______（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。检测题一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、氮的某氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:20,此氧化物的化学式为()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O52、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则Ax＝2，y＝2Bx＝2，y＝4Cx＝3，y＝6Dx＝3，y＝83、由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目()。Ａ．198个Ｂ．199个Ｃ．200个Ｄ．201个4、有一铁的氧化物样品，用140ml5mol/l盐酸可恰好是其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56l氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为（）A.Fe4O5B.Fe5O7C.Fe2O3D.Fe3O45、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式为XY2,则乙的分子式只可能为（）AXYBX2Y