高中化学 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃随堂练习(2) 新人教版选修5

1第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（1）一．烷烃——饱和链烃1．概念：分子中的碳原子间只以结合，剩余价键均与氢原子结合，达到饱和，这样的烃叫饱和烃，又称。2．通式：（n≥）3．烷烃的通性：⑴物理性质：烷烃的物理性质随着分子碳原子的增多，呈现规律性变化。①常温下，状态由态→态→态。且气态和液态都是无色的。碳原子数≤4的烷烃，在常温常压下都是体。（包括新戌烷）②熔沸点逐渐。注意：正戊烷沸点异戊烷新戊烷③相对密度逐渐。但都水的密度（1g/cm3）！④烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。⑵化学性质与甲烷相似。①稳定（不与高锰酸钾、强酸、强碱反应）②氧化反应：完全燃烧生成CO2和H2O。在相同情况下，随着碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。燃烧通式为：爆炸的最强点条件是:两种反应气体的体积比恰好是反应方程式中的。③取代反应：在光照下与Cl2、Br2等卤素单质气体发生取代反应，生成和气体。④分解反应：如C8H18→碳原子数为10以下的烷烃中一卤代物只有一种的有：4．甲烷的实验室制法：⑴药品：无水醋酸钠和碱石灰（和的固体混合物）⑵装置：⑶原理：⑷氧化钙在反应中的作用：①②③二．烯烃(不饱和烃)1．单烯烃通式：（n≥）具有相同的最简式。22．结构：链烃，只含。3．烯烃的通性：⑴物理性质：随着碳原子的增多，呈现规律性变化。①常温下，状态由态→态→态。碳原子数≤4为体。②熔沸点逐渐。③相对密度逐渐。但都水的密度（1g/cm3）！⑵化学性质与C2H4相似。①氧化反应：A．燃烧通式：完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比恒为。B．能使酸性高锰酸钾,生成气体。此性质可用来鉴别烃和烃。②加成反应：CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CH=CH2+H2→CH3-CH=CH2+HCl→马氏规则（马尔科夫尼科夫）：凡是不对称结构的烯烃和酸（HX）加成时，酸的负基X—主要加到含氢原子较少的双键碳原子上。③加聚反应：nCH3-CH=CH2→4．烯烃的顺反异构：由于碳碳双键的不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。顺反异构体的化学性质基本相同，但物理性质有一定的差异。产生条件：构成双键的任何一个C原子上所连接的两个基团要不同！相同就没有顺反异构了。如：5．烯烃的同分异构现象：除官能团位置异构外，还与环烷烃互为同分异构体。如丁烯的同分异构体有：二．乙烯的实验室制法：⑴药品：⑵装置：⑶原理：⑷收集方法：碎瓷片在反应中的作用：浓硫酸在反应中的作用：①②3练习一：1．下列物质中，沸点最高的是（）A．正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.正丁烷2．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子，其中不是正四面体构型的是（）A．①③B.③⑤C.①⑤D.②④⑥3．0．5mol甲烷和氯气光照条件下反应生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量是（）A．2.5molB.2molC.1.25molD.0.5mol4.在烷烃的同系物中没有同分异构体的有A.1种B.2种C.3种D.4种5．有关简单饱和链烃的叙述正确的是（）①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基A．①②B.③④C.①③D.①6.下列说法中正确的是A.相对分子质量相同的物质是同种物质B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C.具有同一通式的不同物质属于同系物D.分子中含有碳与氢的化合物是烃类7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH33)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH38.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H109.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H610.A、B两种烷烃混合以后，测得混合气体的密度为氢气密度的15倍，则A、B两种烷烃中一定有一种是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.无法确定11.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列有关说法中错误的是A.硅烷的分子通式可表示的SinH2n+2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)的密度小于甲烷(CH4)D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷12．在20℃时，某气态烃与O2混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后容器内几乎真空，则此烃可能是4A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C2H413．下列各种烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒定的是A.C2H2、C2H4B、C2H4、C3H6C、C3H8C3H6D、C2H2C6H614．将乙烷2L、丙烷1L混合，再通入100L空气，使其完全燃烧，将生成的混合气态干燥后恢复到标准状况，此时气体的体积为（）A．103LB.92LC.95LD.88L15．城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉淀于钢瓶中，这些杂质是（）A．丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷16．测得“可燃冰”是一种天然气水合物晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内容纳1个甲烷分子或一个水分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了甲烷分子，另外两个容纳了水分子，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A．CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·23/3H2OD.CH4·6H2O17．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为（）A．1：1B.2：3C.3：2D.3：518．在1.01×105Pa，120℃时，将1L丙烷和若干升氧气混合点燃，燃烧后恢复原温度压强，测得混合气体体积为mL，将燃烧后的气体通过碱石灰，残余气体nL，已知m-n=a，填写下列空白：⑴若a＝7，则nL气体只能是。⑵若燃烧前后始终保持在1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为，确定最大值的理由是。练习二：1．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色的反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应C.甲烷与氯气光照下的反应D.乙烯在催化剂作用下与水反应2．下列各项叙述中，不能作为乙烯用途的是（）A．制造塑料B.制取乙烷C.合成纤维D.作果实催熟剂3．下列关于乙烯的说法，不正确的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为双键中的B.乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C.乙烯等可做香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中有一个键会断裂，易发生加成和取代反应4．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气最大程度的取代，两个过程共需氯气（）A．3molB.4molC.5molD.6mol5．下列各组物质中，能形成类似1,2－二氯乙烯顺反两种空间异构体的是（）5A．1,2－二氯丙烯B.丙稀C.2－丁烯D.1－丁烯6．使29.5g乙烷与乙烯的混合气体通入溴水，可使溴水增重7g，据此可推知混合气体中乙烯占的体积分数为（）A．20％B.23.7％C.25%D.50%7．把mmolC2H4和nmolH2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时，生成pmolC2H6，若将所得平衡混合气完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气（）A．(3m+n)molB.(3m+n/2)molC.(3n+3p+n/2)molD.(3m+n/2-3p)mol8．一种气态烷烃和一种气态烯烃，他们的每个分子里的碳原子数相同，若1体积这种烃的混合物在氧气中充分燃烧能生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气（相同体积下测定），则混合物中的烷烃和烯烃的体积之比是（）A．3：1B.1：3C.2：3D.3：29．设计了四种制备气体方案：①加热乙醇和3mol/L硫酸混合液制备乙烯②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢．不宜采用的方法有哪些（）A.只有①和②B.只有②和③C.只有③和④D.①②③④10．燃烧某有机物只生成88g二氧化碳和27g水，下列说法正确的是（）A.该有机物的化学式为C3H8B.该有机物分子中一定含有碳碳双键C.该有机物不可能是乙烯D.该有机物一定含有氧元素11．下列物质中，一定是丁烯同系物的是（）A.C2H4B.C3H6C.C2H6D.C5H1012．某气态烃在标准状况下的密度是1.875g/L，将该气态烃完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比是1∶2。该气态烃的结构简式是。13．标况下，4.48L某烯烃和CO混合气体，与足量的氧气混合点燃，充分燃烧后，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中的二氧化碳在标况下体积为11.2L。若此烯烃跟溴水反应产物是二溴代物，且两个溴原子分别在第2，3个碳原子上。此烯烃的结构简式为，名称是，其加聚反应的化学方程式为。14．在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：→→→→。（2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为________。B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为________。（3）装置③中加的固体药品是________以验证混合气体中有________。装置②中盛的溶液是________以验证混合气体中有________。6第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（2）三．炔烃（一）乙炔的分子结构1．结构式：2．结构简式：3．空间结构：（二）乙炔的性质1．物理性质：俗称，色、的气体，比空气，于水，易溶于有机溶剂。2．化学性质：⑴氧化反应：C2H2+O2→现象：乙炔在空气中燃烧，火焰，并伴有乙炔通入酸性高锰酸钾，现象：⑵加成反应：①乙炔通入溴的四氯化碳溶液，现象：H-C≡C-H+Br2→H-C＝C-H+Br2→②HC≡CH+H2→CH2＝CH2+H2→③CH2≡CH2+HCl→CH2＝CHCl+HCl→在适当条件下，氯乙烯可发生加聚反应生成聚氯乙烯：nCH2＝CHCl→3.炔烃的同分异构现象：除官能团位置异构外，还与二烯烃、环烯烃等互为同分异构体。如C5H8的同分异构体有：（三）乙炔的实验室制法：⑴药品：、⑵装置：型。7不能用发生器原理的装置。原因：吸水性强与反应剧烈，反应过程放出大量的，因此使用启普发生器，既易使其炸裂又不易控制反应的进行。⑶原理：⑷收集方法:（四）乙炔的用途：重要化工原料；气割、气焊等。（五）炔烃1．概念：链烃分子中含有碳碳叁键的不饱和烃教炔烃。2．通式：3．炔烃的通性：⑴物理性质：①随着碳原子的增多，熔沸点逐渐，相对密度逐渐。所以由态→态→态。②碳原子数≤的炔烃，在常温常压下都是体。③炔烃的相对密度小于水的密度！④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。⑵化学性质与C2H2相似。①均能燃烧：通式为②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色③均能发生加成反应④常用代替的四氯化碳溶液来检验炔烃。四．脂肪烃的来源及其应用1．来源：石油、天然气和煤。石油中含有1～50个碳原子的烷烃和环烷烃。常压分馏得四油：、、、。石减压分馏得：、和。油催化裂化及裂解得：和。催化重整得：。天然气：以为主。煤煤焦油分馏得：煤的直接或间接液化得：和。2．三种化学工艺：①石油分馏：利用沸点不同的分离技术。常压分馏和减压分馏。减压分馏利用低压时液体沸点降低的原理，使重油各成分沸点降低而进行的分馏，避免高温下有机物的炭化。②石油的催化裂化是将长链烷烃裂成短链的烷烃和烯烃，提高汽油产量。如：C16H34→8裂解：是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解为乙烷、丙稀、丁烯等重要石油化工原料。③石油催