粗盐中可溶性杂质的去除

专题复习——粗盐中可溶性杂质的去除学习目标1.能正确分析混合物的成分，并选择合适的除杂试剂。2.掌握试剂的用量和加入顺序，能正确判断每一步加入试剂后所得物质的成分。3.理解物质分离和提纯的一般思路。走向成功（1）原则：“除杂不加杂”（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。（3）步骤：①溶解②加入试剂③过滤④蒸发走向成功除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子，如何除去这些可溶性杂质呢？我们可以利用化学方法将它们一一除去。走向成功一、NaCl溶液中只含有一种杂质1.NaCl溶液中含有Na2SO4BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓SO42-——Ba2+2.NaCl溶液中含有CaCl23.NaCl溶液中含有MgCl2MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓Ca2+——CO32-Mg2+——OH-走向成功在除杂的实际操作中，我们很难做到加入药品的量与杂质恰好完全反应，为了将杂质除的彻底，一般所加试剂的量是稍过量的。我们以NaCl溶液中含有两种杂质为例进行说明。走向成功二、NaCl溶液中只含有两种杂质1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2Cl-Na+Mg2+Ca2+Cl-Ca2+Na+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓(1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液OH-OH-OH-OH-Mg2+走向成功Cl-Na+Ca2+OH-CO32-Cl-Na+OH-CO32-CO32-Ca2+(2)除去Ca2+：加入过量Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓走向成功除去OH-、CO32-：加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7。Cl-Na+OH-CO32-H+H2O+CO2↑Cl-Na+2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+NaOH=2NaCl+H2O走向成功过滤过滤NaClMgCl2CaCl2过量NaOHNaClCaCl2NaOHMg(OH)2NaClNaOHNa2CO3CaCO3HClNaCl过量Na2CO3蒸发走向成功焦点问题：①怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样验证MgCl2是否完全除去？）答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH，若无白色沉淀生成，则NaOH过量。②若盐酸过量对结果是否有影响。答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对纯度无影响。走向成功2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2Na2SO4和CaCl2和同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2过滤过滤NaClNa2SO4CaCl2过量BaCl2NaClCaCl2BaCl2BaSO4NaClNa2CO3CaCO3BaCO3HClNaCl过量Na2CO3蒸发走向成功Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2，则会导致最终有BaCl2无法除去。过滤过滤NaClNa2SO4CaCl2过量Na2CO3NaClNa2SO4Na2CO3CaCO3NaClBaCl2CaCO3BaCO3HClNaCl、BaCl2过量BaCl2蒸发走向成功Cl-Na+Mg2+SO42-Ca2+Ba2+Cl-Mg2+Ca2+SO42-Ba2+Ba2+BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Na+(1)除去SO42-：加入过量BaCl2溶液三、NaCl溶液中含有三种杂质三种杂质同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2，MgCl2的除去无固定顺序，因此有三种除杂方式。走向成功OH-OH-Cl-Na+Mg2+Ca2+Ba2+(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓OH-Mg2+Cl-Na+Ca2+Ba2+OH-走向成功(3)除去Ca2+、Ba2+:加入过量Na2CO3溶液BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓Cl-Na+Ca2+Ba2+OH-CO32-Cl-Na+OH-CO32-CO32-CO32-Ba2+Ca2+走向成功除去OH-、CO32-：加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7。Cl-Na+OH-CO32-H+H2O+CO2↑Cl-Na+2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+NaOH=2NaCl+H2O得到的精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。走向成功NaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl2过滤过滤过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2NaClNaOHNa2CO3CaCO3BaCO3HClNaCl过量Na2CO3蒸发走向成功•10．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是【】（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④（2015年，1分）真题解读D走向成功•15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为。（BaSO4、BaCO3难溶于水）（2014年，3分，得分率：0.28）•15．NaOH、Na2CO3漏斗NH4Cl走向成功21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318）•“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。•某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：•①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？•②加入Na2CO3溶液的目的是什么？•③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。走向成功【答案】•21．（3）（3分）•①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）•②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分）•③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸。（1分）走向成功1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。（1）写出A物质的化学式___，A物质俗称是_（2）操作②的名称是。（3）写出③的化学方程式_____（4）反应①中加入过量A物质的目的是；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度是否有影响？理由是_____练习题使CaCl2充分反应Na2CO3纯碱、苏打过滤2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸具有挥发性，在蒸发时会挥发掉，___________________对纯度无影响走向成功2、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是_____，该操作的目的是_____．(2)写出步骤③的化学方程式_____；步骤⑥的作用是_____．(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_____．MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓过滤分离液体和难溶性固体除去过量的NaOH和Na2CO3步骤③④⑥中会生成氯化钠走向成功3、海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．(1)粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：_____、过量的BaCl2溶液、_______．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______________________(2)在滤液中加盐酸的作用是_______________________(3)第③步发生的基本反应类型是________反应．BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3NaOH除去过量的NaOH和Na2CO3复分解