【高考复习方案】2016届(人教版全国通用)化学一轮复习课件第8单元水溶液中的离子平衡(共361张)

第28讲弱电解质的电离第29讲水的电离和溶液的酸碱性第30讲盐类的水解第31讲难溶电解质的溶解平衡专题十有关电解质溶液图像题的解题技巧第八单元水溶液中的离子平衡返回目录高考纵览考点2012年2013年2014年弱电解质的电离平衡福建10(选择)；江苏10(选择)；山东8(选择)；浙江12(选择)福建8(选择)；重庆2(选择)；广东12(选择)四川2(选择)；山东13(选择)；海南8、11(选择)；山东29(填空)溶液酸碱性的判断和pH的计算新课标全国11(选择)；海南11(选择)；福建10(选择)；广东23(选择)；天津5(选择)天津5(选择)；山东13(选择)；浙江12(选择)；江苏18(填空)；新课标全国Ⅱ13(选择)；江苏11(选择)；全国12(选择)北京9(选择)；新课标全国Ⅱ11(选择)返回目录高考纵览考点2012年2013年2014年盐类的水解江苏7(选择)；安徽12(选择)；天津5(选择)；北京25(填空)；福建23(填空)；江苏19(填空)；海南4(选择)、14(填空)新课标全国Ⅰ9(选择)；安徽13(选择)；四川5(选择)新课标全国Ⅰ8(选择)、新课标全国Ⅱ11(选择)；安徽11、13(选择)；福建10(选择)；天津5(选择)难溶电解质的溶解平衡安徽13(选择)、28(填空)；北京7(选择)；广东32(填空)；江苏13(选择)、18(填空)；浙江26(填空)新课标全国Ⅱ11(选择)；北京10(选择)；江苏14(选择)新课标全国Ⅰ11、13(选择)；安徽12(填空)返回目录【教学建议】本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题：1．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒原理为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认知结构。2．教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，使用建议返回目录把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。3．在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的关系。4．教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱程度之间的关系等。使用建议返回目录【课时安排】本单元建议用10课时完成，其中4课时用于在课堂上互动完成第28～31讲，4课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。使用建议第28讲弱电解质的电离返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考纲要求考点一弱电解质的电离返回目录考点分层突破返回目录第28讲弱电解质的电离知识归纳1．强电解质和弱电解质比较全部一部分阴、阳分子阴、阳分子返回目录第28讲弱电解质的电离知识归纳2.电解质电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。如H2SO4===___________，CaCO3____________。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“________________________________________________________________________”。①一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH________________，NH3·H2O________________。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，其中______________为主。如H2CO3：H2CO3______________(主)，HCO－3______________(次)。③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3________________。以第一步电离返回目录第28讲弱电解质的电离知识归纳④几个特殊的电离a．Al(OH)3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离：Al(OH)3b．水溶液中，酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式根离子不能完全电离。如NaHSO4____________________，NaHCO3____________________，________________________________________________________________________。[提醒]电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质，弱酸(碱)与弱碱(酸)反应生成了强电解质，溶液的导电性增强。返回目录第28讲弱电解质的电离【判断思考】1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2)BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质()(3)纯水几乎不导电，说以水是非电解质()(4)Ca(HCO3)2溶液中溶质的电离方程式为Ca(HCO3)2,ＦCa2＋＋H＋＋CO2－3()(5)测得0.1mol/L氨水的pH为11，其电离方程式为NH3·H2ONH＋4＋OH－()(6)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸()返回目录(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×第28讲弱电解质的电离返回目录2．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？第28讲弱电解质的电离返回目录强、弱电解质是从电离能力的角度区分的，与溶液的导电能力不能等同。溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带的电荷数有关。只有温度、浓度相同的强、弱电解质溶液的导电能力才有可比性。第28讲弱电解质的电离返回目录3．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。(1)H2CO3(2)HClO(3)NaHSO3(4)H2S(5)Ba(OH)2(6)Al2(SO4)3(7)NH3·H2O第28讲弱电解质的电离返回目录第28讲弱电解质的电离【答案】返回目录第28讲弱电解质的电离典型例题例1下列电离方程式中正确的是()①NaHCO3===Na＋＋HCO－3②Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－③HIH＋＋I－④H2CO32H＋＋CO2－3⑤Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2OA．②③B．①②⑤C．①③⑤D．①④返回目录第28讲弱电解质的电离典型例题B[解析]HI为强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式用“,Ｆ”，不能用“”，③错误；H2CO3为二元弱酸，分两步电离，应写成H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，④错误。返回目录例2[2014·北京东城期中]下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部第28讲弱电解质的电离典型例题返回目录C[解析]①常温下NaNO2溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明NaNO2发生了水解，HNO2是弱酸，故①正确；②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HNO2是弱酸，故②错误；③HNO2与NaCl不能发生反应与HNO2是弱酸无关，故③错误；④常温下0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1说明HNO2部分电离，是弱酸，故④正确；⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明酸过量，从而证明HNO2是弱酸；⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HNO2是弱酸。第28讲弱电解质的电离典型例题返回目录【方法技巧】证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：第28讲弱电解质的电离返回目录第28讲弱电解质的电离返回目录第28讲弱电解质的电离变式训练1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()返回目录C[解析]铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。NH3是非电解质，B项错误。碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。H2O是弱电解质，D项错误。第28讲弱电解质的电离变式训练返回目录2.[2014·泉州模拟]关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电第28讲弱电解质的电离变式训练返回目录B[解析]判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项，导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D项正确，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。第28讲弱电解质的电离变式训练返回目录3．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01mol·L－1第28讲弱电解质的电离变式训练返回目录D[解析]白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明醋酸为弱电解质，故A项错误；B项则是加入电解质溶液使胶体聚沉，也不能说明醋酸是弱电解质；C项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意；D项则说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度，发生了部分电离，能说明CH3COOH为弱电解质。第28讲弱电解质的电离变式训练考点二弱电解质的电离平衡返回目录考点分层突破返回目录第28讲弱电解质的电离知识归纳1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质________________的速率和离子________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)电离成离子结合成分子弱相等动态恒定改变返回目录第28讲弱电解质的电离知识归纳3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：由弱电解质本身的________________决定，电解质越________，其电离程度越________。(2)外因：结构或特性弱小正向变大正向变大正向变小逆向变小正向变大返回目录第28讲弱电解质的电离知识归纳4.电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1NH3·H2O溶液为例：NH3·H2ONH＋4＋OH－ΔH0左移右移右移右移左移左移右移增大增大增大减小减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小增强增强减弱增强减弱增强减弱不变不变不变不变减小不变不变返回目录第28讲弱电解质的电离知识归纳5.溶液稀释时离子浓度和pH的变化(1)离子浓度的变化特点：稀释时，溶液中离子浓度一般会减小，但稀释碱溶液时，c(OH－)减小，c(H＋)增大；稀释酸溶液时，c