2015年高三一模化学静安区试卷及答案资料

12015年静安区一模相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64I—127Ba—137一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是A．C2H2B.CO2C.NH3D.BF32.以下物质的性质只与温度有关的是A.氨气的溶解度B.水的离子积C.高锰酸钾的氧化性D.醋酸的电离度3.某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是A．铝与浓硫酸B．铁与浓硝酸C．铜与稀硫酸D．铅与氢氟酸4.下列现象中，能用范德华力解释的是A.氮气的化学性质稳定B.通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C.水的沸点比硫化氢高D.锂的熔点比钠高5.C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24g，则中子的相对质量为A．1B．1.000C．1.007D．1.008二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A．硫代硫酸钠与稀硫酸B．硫与热NaOH溶液C.H2O2溶液中加入MnO2D．KClO3与盐酸7.硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是A．过滤B．蒸馏C.分液D.纸上层析8.116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是A.属第17族元素B.属卤族元素C.属非金属元素D.有放射性9.与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是A.200mL0.1mol/LNH4Cl溶液B.50mL0.2mol/LNH4NO3溶液C.100mL0.2mol/LNH4HSO4D.50mL0.2mol/L氨水10．利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是A．铁为负极，锌为正极B．铁为阳极，锌为阴极C.用可溶性铁盐作电解液D.锌元素既被氧化又被还原211.分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH2OH基团的有A．2种B．3种C．4种D．5种12.炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+QkJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是A．Q=Q1+Q2+Q3B．Q=Q1-Q2-Q3C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/213.在523K时，有以下反应：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g)+Q(Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是A．加热B．使用催化剂C．加压D.分离出水气14.已知氧化性：Cl2Fe3+I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是A．2I－+Cl2→I2+2Cl－B．2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－C．2Fe2++4I－+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl－D．2Fe2++6I－+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl－15．若agC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为A．7a/bB．7b/aC.14a/bD．b/14a16.已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥17．某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为A．78B．140C．156D．1723三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX+2Na+R，X→R-R，+2NaX,反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷C．1,5-二氯戊烷：环戊烷D．四氯化碳：金刚石19.有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是A.NaBr(s)+H3PO4（浓）△NaH2PO4(aq)+HBr(g)B.6CaO(l)+2Al(l)高温3CaO•Al2O3(s)+3Ca(g)C.CaCO3(s)+2HCl(aq)→CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI(aq)+2HCl(aq)+S(s)20.已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na-c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是A．Na元素的相对原子质量B.S元素的相对原子质量C．O元素的相对原子质量D.Se元素各同位素的丰度21.与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈B．结合H+的能力CH3O－＞OH－C．所得到溶液中K=c(CH3O－)×c(CH3OH2+)D．所得到溶液中c(Na+)=c(CH3OH2+)+c(CH3O－)22.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为A．1.12gB．2.2gC．3.2gD．6.4g四、（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是（选填编号）。a.电子层b．电子亚层c．电子云的伸展方向d.电子的自旋24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的4是（选填编号）。a.H为-1价b．熔融状态能导电c．加热到600℃不分解LiH的电子式为。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小。25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为。26.根据右表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义。27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx(s)+Q(Q＞0)通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是（选填编号）。a.升温b．减压c．及时移走金属钯五、（本题共12分）磷是重要的非金属元素。28.有关白磷（P4）的叙述正确的是（选填编号）。a.易溶于CS2b．易自燃c．分子中有4个P-P键P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式。由该反应可推知H3PO2为元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是。29.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是（选填编号）。a．升高b.降低c.既升高又降低30.25℃时，HF的Ki=3.6×10–4；H3PO4的Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13。则以下表述错误的是（选填编号）。a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/Lb.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO431.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因。共价键键能(KJ/mol）N≡N946H－H436H－N3915六、（本题共12分）油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。32.将约6g地沟油、10mL40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是_____（选填编号）。a．四氯化碳b．汽油c．乙醇33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是。操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。a．漏斗b．分液漏斗c．蒸馏烧瓶34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。a．油脂水解不充分b．部分甘油挥发c．甘油中混有水实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。称取ag某油脂，加入含bmolI2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI用去vmL。35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是。滴定终点时颜色的变化是。36.该油脂的碘值为（用相关字母表示）。37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。七、（本题共12分）氨气是重要的化工原料。38.实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。a.烧碱b.生石灰c.氯化铵检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，。39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为；过6滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入。侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。a.石灰石煅烧b.含碳物质燃烧c.合成氨厂的副产品40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：①溶液变稀；②[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH4+请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因。41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：、。（2）实验前，烧杯中盛有200mL1.000mol/LNaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOHg。八、（本题共10分）煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。42.操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂。43.均三溴苯的系统命名为。44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是。7指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实。45.