高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡课件(91张)(全国通用)

化学基本理论第9讲水溶液中的离子平衡命题热点1溶液中离子平衡的影响因素命题热点2离子浓度大小比较命题热点3中和滴定的拓展应用滴定曲线及其应用复习效果验收真题试做预测尝鲜栏目导航专题限时集训2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.溶液中离子平衡的影响因素2017年Ⅲ卷T13；2016年Ⅰ卷T28(1)；2016年Ⅱ卷T12；2016年Ⅲ卷T13；2015年Ⅰ卷T28(2)；2014年Ⅰ卷T11；2014年Ⅱ卷T112.离子浓度大小比较2017年Ⅰ卷T13；2017年Ⅱ卷T12；2016年Ⅰ卷T27(2)(3)；2016年Ⅲ卷T26(4)；2015年Ⅰ卷T13；2013年Ⅰ卷T11；2013年Ⅱ卷T131.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3.中和滴定的拓展应用滴定曲线及其应用2017年Ⅰ卷T13；2017年Ⅱ卷T28、T26(4)；2016年Ⅰ卷T12、T27(3)；2014年Ⅱ卷T281.变化观念——正确认识溶液中粒子的行为和有关反应的实质。2.平衡思想——能用动态平衡的观点考查、分析溶液中的平衡问题。3.科学探究——对溶液中的粒子的变化和规律进行实验探究。4.模型认知——对中和滴定实验模型拓展和创新应用。2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页命题热点1溶液中离子平衡的影响因素(对应学生用书第39页)■储知识——剖解重点难点备考·1．电离平衡常见影响因素分析(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)改变条件平衡移动方向c(H＋)Ka升高温度正向移动增大增大加水稀释正向移动减小不变加冰醋酸正向移动增大不变加浓盐酸逆向移动增大不变加入烧碱正向移动减小不变2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页2.水解平衡的影响因素(1)水解是微弱的2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页(2)影响水解平衡的因素①决定性因素——盐的性质：越弱越水解。2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页3．沉淀溶解平衡的影响因素(1)难溶物质本身性质是主要决定因素。(2)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变(3)Ksp只与温度有关。2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页4．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。pH＝7或c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，仅仅是在室温下的特例，因此在使用pH判断溶液酸碱性时，要特别注意温度条件。2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页(2)盐溶液的酸碱性①正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。强碱弱酸盐(如CH3COONa)―→弱酸根离子水解→结果：c(OH－)c(H＋)。强酸弱碱盐(如NH4Cl)―→弱碱阳离子水解→结果：c(H＋)c(OH－)。②酸式盐溶液2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页[失分预警]1电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。2当对酸、碱溶液稀释时，不是所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故cH＋减小，cOH－增大；而碱溶液稀释时，cOH－减小，cH＋增大。2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·河南郑州第一次质检)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤cF－cH＋⑥cH＋cHFA．①⑤B．②③C．③⑥D．④⑥2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页C[HF溶液存在电离平衡：HFF－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中c(F－)、c(H＋)均减小，①、②错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，④错误；由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小，且Kw不变，则c(OH－)增大，③正确；溶液中的H＋是由HF和H2O两种物质电离产生的，随溶液的稀释，HF电离产生的n(F－)、n(H＋)始终相等，而由水电离产生的c(H＋)不断增大，因此加水稀释过程中cF－cH＋的值减小，⑤错误；HF的电离常数Ka(HF)＝cH＋·cF－cHF，则有cH＋cHF＝KaHFcF－，Ka(HF)不变，c(F－)减小，故cH＋cHF的值增大，⑥正确。]2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页2．(2017·黑龙江大庆一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()【导学号：97184110】A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(F－)c(H＋)c(OH－)C．25℃时，等体积、pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页C[KCl是强酸强碱盐，不发生水解；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4发生水解，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，A错误；NaF溶液中F－存在水解平衡：F－＋H2OHF＋OH－，加入适量氢氟酸，c(HF)增大，水解平衡逆向移动，此时溶液呈酸性，则有c(H＋)c(OH－)，结合电荷守恒推知c(F－)c(Na＋)，B错误；HA和HB溶液的pH及体积均相等，与足量Zn反应时，相同时间内HA产生的H2更多，说明c(HA)c(HB)，则HA是弱酸，C正确。Na2CO3溶液中CO2－3存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀，平衡逆向移动，CO2－3的水解程度减小，但溶液中c(OH－)增大，溶液的pH增大，D错误。]2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页3．(2017·四川成都七中二模)常温下，向10mL0.1mol·L－1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol·L－1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()【导学号：97184111】2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C．b点恰好完全中和，pH＝7说明NH4R没有水解D．c点溶液存在c(NH＋4)c(R－)、c(OH－)c(H＋)2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页C[HR溶液中加入0.1mol·L－1氨水，发生反应HR＋NH3·H2O===NH4R＋H2O，a～b点导电能力增强，说明溶液中导电离子的浓度增大，则HR为弱酸，A正确；a点溶液呈酸性，HR抑制水的电离，b点恰好反应生成NH4R，NH4R发生水解，促进了水的电离，故a、b两点水的电离程度不相同，B正确；b点恰好完全中和，溶液的pH＝7，由于NH4R是弱酸弱碱盐，说明NH＋4和R－的水解程度相同，并非NH4R没有水解，C错误；c点氨水过量，溶液呈碱性，则有c(OH－)c(H＋)，结合电荷守恒关系可得c(NH＋4)c(R－)，D正确。]2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页4．(2017·广东惠州第二次调研)已知：常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH711.69.78.32018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页下列有关说法不正确的是()A．在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力：HClH2CO3HClOB．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl－和ClO－的个数：Cl－ClO－C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OD．将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.2mol·L－1(忽略溶液体积变化)2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页C[常温下浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液的pH大于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，则酸性：H2CO3HClO，电离程度：H2CO3HClO，故同温、同浓度的三种酸溶液的导电能力：HClH2CO3HClO，A正确；NaClO溶液中ClO－发生水解生成HClO，故等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl－、ClO－的个数：Cl－ClO－，B正确；向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，C错误；0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，将CO2通入Na2CO3溶液至溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，由于该过程中溶液的体积不变，则溶液中c(Na＋)仍等于0.2mol·L－1，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＝0.2mol·L－1，D正确。]2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页■提能力——针对热点题型训练·(见专题限时集训T1、T2、T3、T4、T5、T9)2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页命题热点2离子浓度大小比较(对应学生用书第40页)■储知识——剖解重点难点备考·1．溶液中的“三个”守恒(1)电荷守恒规律如在Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO2－3、H＋、OH－、HCO－3，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，粒子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页(3)质子守恒规律电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如Na2CO3溶液中质子守恒关系可以用图示分析如下：由得失氢离子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页2．分析溶液中微粒浓度关系的思维模型2018版高三二轮复习与策略上一页返回导航下一页■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·河北石家庄第一次质检)常温下，将amol·L－1的醋酸溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合。下列说法不正确的是()【导学号：97184112】A．若混合后溶液的pH＝7，则有ab，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．若a＝b，则有c(Na＋)c(CH3