高一化学实验教学设计-必修2

高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：谢立子实验名称卤素的性质1-1内容与过程实验目的:1、掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。2、掌握卤素的置换反应3、了解卤素的鉴定及混合物分离方法【实验过程】实验现象化学方程式1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。实验原理活泼的非金属置换不活泼的非金属实验类型演示实验授课时间课时实验器材试管、氯水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳说明：萃取时要充分振荡实验小结：高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称钠、镁、铝单质的金属性强弱内容与过程实验目的:通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验过程】1.实验步骤:对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象：钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色有关化学反应方程式式：（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象：然后加热试管，现象：有关反应的化学方程式：对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。现象：有关反应的化学方程式2.实验结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。问题讨论：1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？a、金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。b、金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。c、金属单质之间发生置换反应。活泼金属单质置换不活泼金属。2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？实验原理实验类型探究实验授课时间课时实验器材金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。说明：实验小结：高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称离子键的形成1-2内容与过程实验目的:氯化钠的制取【实验过程】（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。实验原理钠在氯气中燃烧实验类型演示实验授课时间课时实验器材带铁圈的铁架台、石棉网、集气瓶、酒精灯、钠、氯气实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%（3）钠要切去氧化层，擦净表面煤油实验小结：高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：谢立子实验名称探究化学反应中的热量变化2-1、2-2、内容与过程实验目的:1.了解铝与盐酸反应中热量变化的情况；2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法【实验过程】实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。（实验要点：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。）现象：有关反应化学方程式：结论：实验2在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。现象与解释：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【问题讨论】实验1中用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？2.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？实验原理实验类型演示实验授课时间课时实验器材试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。氢氧化钡晶体说明：实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2•8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用实验小结：玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称中和反应热的测定2-3内容与过程实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应【实验过程】在50ml烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。思考分析：步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。反应物及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O实验原理实验类型演示实验授课时间课时实验器材实验要点：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以实验小结：保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称探究原电池构成条件内容与过程实验目的:1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。【实验过程】实验一（水果实验）学生讲解演示学生讨论，哪些因素能够影响到水果电池的电流强弱？1.极板距离2.极板面积大小3…小结：不同的果汁导电能力不同学生探究：请用实验验证下列哪些装置构成原电池？并据此对比分析，讨论构成原电池的条件。实验1：将两片铜片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？可得到什么结论？实验2：将两片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？可得到什么结论？实验3：将一根碳棒和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？可得到什么结论？实验4：将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到硫酸铜溶液中有何现象？可得到什么结论？实验5：将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到醋酸溶液中有何现象？可得到什么结论？实验6：将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到酒精溶液中有何现象？可得到什么结论？实验7：将一片铜片和一片锌片插入到稀硫酸溶液中之后，不用导线连接，直接靠在一起，有何现象？可得到什么结论？结论：化学电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件？a、有两种活泼性不同的金属（或一种较活泼的金属和一根碳棒）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极。b、两个电极都要与电解质溶液接触。c、整个装置必需形成闭合的回路。实验原理原电池的形成条件：1、自发的氧化还原反应2、活泼性不同的两极3、电解质溶液4、闭合回路实验类型探究实验授课时间课时实验器材锌片、铜片、稀硫酸、灵敏电流计、烧杯。一根石墨电极、硫酸铜溶液、醋酸溶液、无水乙醇、水、导线若干、一只废液缸、一块抹布说明：说明：设计和组装原电池时，除要注意电极材料和电解质溶液外，还要注意电解质溶液的强弱、两电极的距离和实验小结：极板在电解质溶液中插入的深浅等实际问题高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称探究影响反应速率的因素2-5、2-6内容与过程实验目的:1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。【实验过程】对比实验1：温度对化学反应速率的影响实验（1）实验（2）操作步骤取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，并水浴加热实验现象结论对比实验2：催化剂对化学反应速率的影响实验（1）实验（2）操作步骤取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰粉末实验现象结论对比实验3：反应物浓度对化学反应速率的影响实验（1）实验（2）操作步骤取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液实验现象结论结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？实验原理温度升高，化学反应速率加快不同催化剂对同一化学反应速率影响不同实验类型演示实验授课时间课时实验器材5%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、1mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。说明：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。3.为增加实验的实验小结：趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称甲烷与氯气的反应内容与过程实验目的:了解取代反应及烷烃发生取代反应的条件【实验过程】向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。现象包黑纸没包黑纸现象：室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升。结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷与氯气在无光照的情况下不能发生反应；当有光照的条件下，甲烷与氯气发生取代反应练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：①________________；②________________；③________________；④_______________。实验原理甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应实验类型探究实验授课时间课时实验器材甲烷、试管、试管架、黑纸、日光灯、KMnO4固体、浓HCl、水槽、饱和食盐水、胶塞说明：1.两支试管，其中一只包黑纸、一只不包2.使用日光灯时注意安全实验小结：高一化学实验课教学设计（必修2