初三化学第八单元金属和金属材料复习ppt1

课题1金属材料金属材料建筑桥梁器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它纯金属合金（铁合金，钛合金等）大多数金属为银白色大多数金属为固体大多数金属有光泽大多数金属熔沸点高大多数金属能导电导热大多数金属有延展性铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）金属与非金属物理性质的比较物理性质金属非金属状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有固、液、气三态密度一般较大一般较小导电性导热性能导电、导热一般不导电、不导热延展性有没有【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论暗、黄色亮、紫红色暗、灰白色亮、银白色黄铜比铜硬焊锡比锡软合金与纯金属有不同的性质【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度焊锡锡铅【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度锡焊锡铅【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度锡焊锡铅现象结论焊锡最先熔化，锡次之，铅最后熔化合金和组成它的纯金属熔点不同常见合金的主要成分、性能和用途合金主要成分性能用途不锈钢黄铜18K黄金焊锡硬铝铁、铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、炊具、容器、反应釜铜、锌强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品锡、铅熔点低焊接金属铝、铜镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件二、合金1、合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。2、合金与组成它们的金属的性质的差异。⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳；⑵合金的硬度大于组成它们的金属；⑶合金的熔点低于组成它们的金属；⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。3、合金比纯金属具有更广泛的用途。4、钛和钛合金，新型金属材料纯铁铁的合金（含碳量不同）生铁（2%~4.3%）钢（0.03%~2%）硬度比生铁大良好的延展性钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料习题1、下列关于“合金”的叙述：a、合金中至少含有两种金属；b、合金中元素以化合物的形式存在；c、合金中一定含有金属；d、合金一定为混合物；e、合金依然具有金属的特性。其中正确的是（）A、dB、abcC、cdD、cdeD2、焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那么把铅加入锡中制成合金的主要目的（）A、增加强度B、降低熔点C、增加延展性D、增加抗腐蚀性3、某铁合金的样品1.1g在氧气中完全燃烧得到0.013g二氧化碳，则此铁合金是生铁还是钢？B4、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：常用于电镀和作干电池电极的金属是＿生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿包装糖果、香烟的银白色金属材料＿＿常用于制造电线和电缆的金属＿＿＿常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿锌铁铝铜铝钛铝课题2金属的化学性质3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同一.金属与氧气的反应镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应金属活动性:镁、铝＞铁、铜＞金2、镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O3注意：金属和氧气反应一般生成金属的氧化物Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑二.金属与酸的反应1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？如何判断MgZnFeCu的活动性A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应化学方程式镁锌铁铜放出气泡速度最快，反应最剧烈Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑放出气泡速度较快，反应较为剧烈Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑放出气泡速度缓慢，反应较为缓和Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑无明显现象Mg、Zn、Fe、H、Cu金属活动性由强到弱结论1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？思考现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。该反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4活动性:Fe﹥Cu三.金属与化合物溶液的反应•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？12设计的实验观察到的现象得到的结论将铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面覆盖一层红色物质铝比铜活泼将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中无明显现象铝比铜活泼利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性•Al,Cu,Ag的活泼性如何判断铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu活动性:Al﹥Cu浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活动性:Cu﹥Ag无明显现象活动性:CuAl以上三种金属活动性顺序为:AlCuAg金属活动性由强到弱1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。结论常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱四.金属活动性顺序的应用1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。金属与酸反应的剧烈程度说明金属活动性不同3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。根据反应的发生与否可判断金属活动性强弱习题1、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（）A、X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属B、X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C、X是金属时，Y一定比X活泼D、X、Y都是金属时，Y一定比X活泼B2、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得到的结论是（）A、滤渣中一定有Fe粉B、滤渣中一定有Cu粉C、溶液中一定有Fe2+D、滤液中一定有Ag+,Cu2+C解析：向混合溶液中加入一定量铁粉，一定发生的反应是：2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2规律金属与金属化合物反应先后次序问题1、当多种金属都能与某种盐溶液发生反应时，最活泼的最先发生反应，然后依次进行ZnFeCu混合物加入到AgNO3溶液中2、当多种化合物溶液都能与某金属发生反应时，化合物中金属元素最弱的先发生反应Zn投入到AgNO3和Cu(NO3)2溶液中ZnAgNO33、为验证铁、铜、铝三种金属的活泼性顺序，可选用的一组物质是（）A、FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B、CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C、CuSO4溶液、Fe、AlD、AlCl3溶液、Fe、CuB规律三种金属的验证方法先把三种金属的活动顺序排出来（AlFeCu）1、将两头的金属放入中间金属化合物溶液当中，根据现象得结论AlFeSO4Cu2、将中间金属分别放入两边金属的化合物溶液中，根据现象得结论Al2(SO4)3FeCuSO4对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质五、置换反应1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种的单质和另一种化合物的反应叫置换反应2、常见的类型：A、金属与酸的反应B、金属与某些盐的化合物溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)C、氢气（或碳）与某些金属氧化物反应注意：Fe与酸或盐溶液发生置换反应生成的是Fe2+化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…(多变一)分解反应：AB…→A+B+…(一变多)置换反应：A+BC→AC+B习题1、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知三种金属的活动性顺序是()①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不发生反应A.ZXYB.ZYXC.XYZD.XZYCA3、下列反应中不属于置换反应的是（）A、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B、2Mg+CO2=2MgO+CC、2Na+2H2O=2NaOH+H2D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D专题题型一：金属与酸反应的图像分析题1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。a0t2t1t3bcMgZnFem(H2)t规律1、将相同质量的Fe、Zn、Mg、Al投入足量的稀盐酸中则产生氢气质量由多到少的顺序是产生氢气速率由快到慢的顺序是ZnFeMgAlAlMgFeZnMgAlZnFetm(H2)A、从曲线的斜率来判断金属活动性，斜率越大，与酸反应速率越快，则金属的活动性越强B、从图像上判断生成氢气质量的多少只需看“线高、线低”规律一：等量不等价态的金属与足量酸反应，价态越高生成的氢气质量越多规律二：等量相等价态的金属与足量酸反应，金属相对原子质量越小，产生氢气的质量越多AlMgMgFe2、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中．反应关系如图所示．据此判断四种金属的活动性顺序为（）A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞XB题型二：金属混合物与酸反应的计算应用题3、一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6g该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.19g氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是（）A、铜B、铝C、镁D、铝、镁的混合物解析：运用假设法(极限法)，假设5.6g全部是一种金属，看生产氢气的质量是多少，再进一步分析若5.6g全部是铁，则生成0.2g氢气；若5.6g全部是铝或镁，则均生成氢气大于0.2g；所以必须含有产生氢气质量小于0.2g的金属，在这几种金属中只有Cu与酸不反应，故肯定含有CuA4、5.6g含