化学反应速率与化学平衡考点归纳

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1心在哪里，新的希望就在哪里。化学反应速率与化学平衡考点归纳一、化学反应速率⑴.化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：来理解其概念：①学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；.如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢.因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率.⑵.影响化学反应速率的因素：③化学反应速率不取负值而只取正值．[有效碰撞]能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子]能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．影响因素对化学反应速率的影响反应物本身的性质不同的化学反应有不同的反应速率Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中时，Mg与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快浓度其他条件不变时，增大(减小)反应物的浓度，反应速率增大(减小)①增大(减小)反应物浓度，单位体积内活化分子数增多(减少)，有效碰撞次数增多(减少)，但活化分子百分数不变②固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与反应物之间的接触面积有关，而与固体量的多少无关．改变固体的量不影响反应速率压强温度一定时，对于有气体参加的反应，增大(减小)压强，反应速率增大(减小)①改变压强，实际是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变②改变压强，不影响液体或固体之间的反应速率新看温度升高(降低)反应温度，反应速率增大(减小)①通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍②升温，使反应速率加快的原因有两个方面：a．升温后，反应物分子的能量增加，部分原来能量较低的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增多(主要方面)；b．升高温度，使分子运动加快，分子间的碰撞次数增多(次要方面)催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速率的原因：降低了反应所需的能量(这个能量叫做活化能)，使更多的反应物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多光、反应物颗粒的大小等将反应混合物进行光照、将块状固体粉碎等均能增大化学反应速率AgBr、HClO、浓HNO3等见光分解加快，与盐酸反应时，大理石粉比大理石块的反应更剧烈二、化学平衡状态tcv--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2心在哪里，新的希望就在哪里。化学平衡可以用五个字归纳：逆：研究对象是可逆反应动：动态平衡.平衡时v正＝v逆≠0等：v(正)＝v(逆)定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡.2.化学平衡的标志：（处于化学平衡时）①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化.3.化学平衡状态的判断判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据图表例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡4．化学平衡移动②速率与平衡移动的关系：I.v正=v逆，平衡不移动；II.v正v逆，平衡向正反应方向移动；III.v正v逆，平衡向逆反应方向移动.强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不一定能使平衡发生移动.在恒温恒容状态下，在不改变其他条件时，增加A的量，A的转化率与气体物质的计量数有关：--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3心在哪里，新的希望就在哪里。①若a=b+c：A的转化率不变；②若ab+c：A的转化率增大；③若ab+c:A的转化率减小.-----有疑问③若反应物不只一种：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)α在不改变其他条件时，只增加A的量，A的转化率减小，而B的转化率增大.β将C、D全部转化成A、B得到一个A、B的物质的量之比，按照这个比例加入A、B，恒温恒压时，转化率不变；恒温恒容时，反应物的转化率与气体物质的计量数有关：若a+b=c+d，A、B的转化率都不变；若a+bc+d，A、B的转化率都增大；若a+bc+d，A、B的转化率都减小.γ若n(A):n(B)=a:b，恒温恒压时，只要加入C、D的量之比符合C、D的化学计量数之比，转化率不变；恒温恒容时，若a+b=c+d，A、B的转化率都不变，若a+bc+d，A、B的转化率都增大，若a+bc+d，A、B的转化率都减小④同一个化学反应，等量加入反应物时，在恒压容器中的转化率总是大于等于在恒容容器中的转化率，当且仅当反应的Δn=0时转化率相等（此时就等效于恒压）.⑸压强变化对于转化率的影响对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，（a+b≠c+d）在压强变化导致平衡移动时，充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：1.恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动.因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变.2.恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动.因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化.5、等效平衡问题的解题思路⑴概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡.⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡.②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡.③等温且Δn=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡.【归纳】等效平衡规律--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4心在哪里，新的希望就在哪里。对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件恒温恒容m+n≠p+q等量加料m+n=p+q等比加料恒温恒压任意条件6、速率和平衡图像分析⑴分析反应速度图像①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点.②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应.升高温度时，△V吸热＞△V放热.③看终点：分清消耗浓度和增生浓度.反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比.④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的.分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”.增大反应物浓度V正突变，V逆渐变.升高温度，V吸热大增，V放热小增.⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向.②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点.③先拐先平：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡.它所代表的温度高、压强大.这时如果转化率也较高，则反应中m+np+q.若转化率降低，则表示m+np+q.④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系.化学反应速率化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.化学平衡计算题求解技巧1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低..(2)反应的转化率(α)：×100％pV=nRT根据这个方程式可以定性甚至定量地比较气体的性质、参数（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量