九年级化学四单元自然界中的水知识点填空

第四单元《自然界的水》知识点课题1爱护水资源1.爱护水资源一方面要节约用水：另一方面要防止水体污染：。课题2水的净化一、水的净化1、自来水厂净化过程原水→静置→絮凝沉淀（）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。）2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）二、过滤1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：（1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上（2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质（3）操作时注意“”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。2、备注：（1）滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。（2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损（3）液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分（4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出（5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸（6）漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出（7）过滤后仍然浑浊的原因：A、B、C、。3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）（1）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离（2）适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去（3）注意：①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反三、硬水与软水1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。3、硬水和软水的检验：把倒入水中搅拌，若的为硬水，若的是软水。4、使用硬水对生活生产的危害⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。5、硬水软化的方法：⑴；⑵，课题3水的组成一、氢气的性质1、物理性质：氢气是一种的气体，密度比空气的。2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生，燃烧产物是水（），被认为是最清洁的燃料。3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气4、氢气的实验室制法(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。（）化学方程式：。(2)实验室制取氢气的装置：实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。(4)收集方法：①法；②法。(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。二、水的组成1、水的物理性质：水是无色、无味的液体。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。2、电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性（2）文字表达式：水氢气+氧气（3）化学反应：，产生位置负极正极体积比：，质量比：。检验：O2---出气口，现象：。H2---出气口，现象：。（4）由电解水实验可知：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。⑵水是由氢元素和氧元素组成的。⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。3、实验．．误差分析．．．．：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1∶2，原因可能：①氧气微溶于水而氢气难溶于水②金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气。三、化合物与单质混合物：。物质化合物：。如水、高锰酸钾、二氧化锰。纯净物（氧化物：。如：）单质：。如、。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。例如C的单质，O2和O3。课题4化学式与化合价一、化学式1、定义：的式子只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式2、化学式的写法：（1）单质的化学式①双原子分子的化学式：。②稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。例。（2）化合物的化学式①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某②氧化物：如：、、。写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某几氧化几某（3）化学式的意义：A、化学式的含义，以H2O为例宏观：①表示一种物质（水这种物质）②表示这种物质的组成（水是由氢元素和氧元素组成的）微观：③表示这种物质的一个分子（一个水分子）④表示这种物质的一个分子的构成（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）B、由原子构成的物质的化学式的含义，以Fe为例微观①一个铁原子宏观②铁元素③金属单质铁（4）化学式中数字的意义：①化学式前的数字表示：分子的个数②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数二、化合价：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质（1）写法：标在元素符号或原子团的正上方，先符后数，“1”不忘（2）一般规律：①化合价有正价和负价。a．氧元素通常显-2价b．氢元素通常显+1价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。②在化合物里正、负化合价的代数和为0。③在单质分子里，元素的化合价为0。（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：（5）熟记常见元素和原子团的化合价（6）化合价运用I、根据化合价书写化学式的一般规律①先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2②金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3II、已知化学式中某元素的化合价，求其他元素的化合价。三、有关相对分子质量的计算⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比⒊计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数四、化学用语中数字的含义1、微粒前面的数字，表示微粒的数目。2、微粒中元素符号右下角的数字，表示微粒中某元素原子个数3、微粒右上方的数字，表示微粒所带的电荷数。4、元素符号（原子团）正上方的数字，表示元素（原子团）的化合价。