溶液复习课件

知识回顾一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.一.溶液1.概念:2.组成----溶剂和溶质固气溶液,液为剂。液液互溶,多为剂。水多水少,水为剂；不指溶剂,总为剂（指水）。(溶质)(溶解)(溶剂)◆溶液的命名：设A为溶质，B为溶剂，则称为A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂是水，往往省去不写出或不读出，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。◆溶液中溶质、溶剂的确定，可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变，新为质。◆溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。3．特征均一性:各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。注意：①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色，MnO4－溶液是紫色。知识回顾②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。④悬浊液:小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。乳浊液:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾下列关于溶液的说法正确的是____________①溶液一定是无色透明的②溶质一定是固体③溶液中各部分的密度相同④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精⑤任何条件下溶液都是稳定的⑥溶液中的溶剂一定是水⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质⑧在溶液里进行的化学反应速度较快⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量为(m+n)g③⑧⑨4.溶解时的热效应水合(放热)溶解过程扩散(吸热)二者的相对大小决定热效应知识回顾◆夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、熟石灰◆溶解时的能量变化1．扩散吸热水合放热时，溶液温度降低；2．扩散吸热水合放热时，溶液温度不变；3．扩散吸热水合放热时，溶液温度升高。＞＝＜B二.饱和溶液、不饱和溶液知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。•饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液浓。知识要点梳理我最棒!知识回顾2、相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液Exercises1.下列叙述正确的是()A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．活性炭CC3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.D．取少量溶液至50℃无固体析出.Exercises4.有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是，溶液中的溶质分别是。B③⑤⑥Ca(OH)2，Ca(OH)2，ZnSO4•化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。•(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是。•(2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是。•(3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的(填“乳化”或“溶解”)功能。•(4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用的方法来降低水的硬度。Exercises蒸馏水隔绝氧气乳化煮沸知识回顾三、溶解度1．溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。举例：20℃时NaCl溶液的溶解度为36g，含义：•在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl•在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克必须讲明温度溶解度的含义：2．固体的溶解度（S）(1)概念的理解：抓四点：①条件：在一定温度下②标准：100克溶剂③状态：饱和状态④单位：克溶解性不(难)溶微溶可溶易溶(2)与溶解性的关系S(20℃)∕g00.01110(3)影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度(4)表示方法及溶解度曲线的意义：①列表法；②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为不饱和溶液面曲线下面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小•5、溶解度曲线：(固体物质的溶解度受温度变化图)•a、大多数物质的溶解度随温度的升高而______，如KNO3;•b、少数物质的溶解度随温度的升高而________，如NaCl;•c、极少数物质的溶解度随温度升高而_______，如Ca(OH)2;知识要点梳理我最棒!增大变化不大减小3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。规律知识回顾1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:（1）时，A的溶解度大于B的溶解度；（2）时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是溶解度ACB0t1t2温度Exercises高于t1℃高于t2℃B2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克．A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出.B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.AC5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化?(填上升或下降,下同)(2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块如何变化?_________下降上升巩固练习认真审题把握题意规范答题力求优异知识回顾1.过滤适用范围:固体和液体或可溶和不溶性固体操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.四.混合物的分离------物理方法知识回顾2.结晶①蒸发溶剂法:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物.③粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→转移2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D．待液体彻底蒸发后停止加热C好题回放3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是()A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C.升高饱和溶液的温度D．先加热蒸发一部份水再降温4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用和的方法得到硝酸钾，反应的方程式为。A过滤结晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3知识回顾五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω)(一).概念及表达式(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算×100%m(溶质)m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]ω(溶质)=V(溶液)m(溶液)m(溶质)×ρ÷ρ×ω÷ω计算依据：m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)知识回顾(三)一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——烧杯，玻璃棒注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾(CuSO4·5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为:ω(CuSO4)=(25g×160/250)/(25g+75g)×100%=16%装瓶贴标签(四)溶质的质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响100克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示m(质)m(剂)×100克m(质)m(液)×100%表示物质溶解性的强弱表示溶液中溶质质量的多少知识回顾一定温度下的饱和溶液中:ω%(溶质)=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100S+100%S×=故同时又有:ωS知识回顾(五).溶质的质量分数计算1.基本概念的计算2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。3.溶液中溶质参加化学反应的计算有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。特别注意(1)m(质)的求算-----以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算.(2)反应后溶液质量的求算①溶液组成法:m(液)后=m(质)后+m(H2O)后=m(质)后+[m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应]②质量守恒法:m(液)后=[m(总)前-m(不反应且不溶于水的物质)前]-m(沉淀)生成-m(气体)生成好题回放1.下列说法正确的是()A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液