人教版九年级化学下册课题1-常见的酸和碱11-第3课时-常见的碱

第3课时常见的碱R·九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课前自学准备课标要求学习目标1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。学习难点学习重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。碱的化学性质。1.NaOH：白色固体，溶于水，并热，有吸水性，可做，有腐蚀性，俗称、、。课前自学准备预习检测易放干燥剂苛性钠火碱烧碱2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，溶于水，俗称、。微熟石灰消石灰3.Ca(OH)2的制取：。CaO+H2O=Ca(OH)24.碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应课前自学准备预习检测①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：。②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O课堂教学展示新课导入有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？这是因为柿子里含有碱性物质。“尝起来涩涩的”•松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味•这些物质中含有一类特殊的化合物从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有哪些共性？俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”课堂教学展示课堂探究知识点1常见的碱不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用大量的水冲洗，再涂上硼酸用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。实验1实验现象分析观察氢氧化钠的颜色将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中,用温度计测量溶液温度的变化氢氧化钠氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜色将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中,用温度计测量溶液温度的变化白色固体氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解暴露在空气中，吸收空气中的水分氢氧化钠溶解时放出大量的热吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。可作某些气体的干燥剂。NaOH的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。2.化学性质：有强烈的腐蚀性。3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。实验2氢氧化钙颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中吹气白色粉末微溶于水石灰水变浑浊在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。常见的碱还有氢氧化钾(KOH),氨水(NH3·H2O)。课堂教学展示课堂探究知识点2碱的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红1.碱与指示剂——变色2.碱与某些非金属氧化物Ca(OH)2+CO2=NaOH+CO2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2O2——生成水NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2（检验CO2）为什么酸、碱都有相似的化学性质呢？物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性××盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？实验HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。【例】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.①②B.②③C.①③D.③④课堂教学展示典例剖析D课堂教学展示教学板书第3课时常见的碱一、常见的碱NaOH【俗名：苛性钠、火碱、烧碱】：极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性Ca(OH)2【俗名：熟石灰、消石灰】：微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小物理性质课堂教学展示教学板书二、酸碱溶液有相似化学性质的原因酸溶液中有相同的H+；碱溶液中有相同的OH-。化学性质1.与指示剂作用:石蕊+碱→蓝色,酚酞+碱→红色2.碱+非金属氧化物→盐+水例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O课堂教学展示课堂小结常见的碱的性质和用途Ca(OH)2NaOH碱的相似化学性质酸、碱有相似化学性质的原因H+OH-与指示剂与非金属氧化物常见的碱1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后反馈总结课后作业关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。课后反馈总结教学反思课后反馈总结课本习题练习与应用(P59)1.填空题(1)生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有______，柠檬中含有______，除锈剂中含有________________;石灰水中含有_________，炉具清洁剂中含有__________。醋酸柠檬酸稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钙氢氧化钠课后反馈总结课本习题练习与应用(P59)(2)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易__________而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_________；同时吸收空气中的__________而变质，生成_________，因此，氢氧化钠固体必须______保存。吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封2.(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）。A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可作炉具清洁剂C3.怎样鉴别石灰水和氢氧化纳溶液？答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如右图）。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。解：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。5.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。