必修二第二章第二节-化学能与电能(第二课时)

必修二第二章第二节化学能与电能（第二课时）形成原电池的条件：自发进行的氧化还原反应；两极，一液，一连线负极定义：正极定义：电子流出的一极，发生氧化反应电子流入的一极，发生还原反应在下图中标出负极、正极；标出电子转移方向；标出阳离子流动方向；写出两个电极的反应方程式。ACZn稀硫酸负极正极e—阳离子负极：Zn-2e—=Zn2+正极：2H++2e—=H2↑总：Zn+2H+=Zn2++H2↑负极：易失电子的金属——活泼性较强的金属原电池的应用之一：判断金属活动顺序不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序请你猜测贝采里乌斯、贝开托夫是通过什么实验来测定金属活动顺序的？例：X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为________________ZYXW小结：判断正负两极的方法（1）从现象判断负极：质量减轻正极：可能会增重，也可能会析出氢气（水溶液为强酸性）（2）从性质判断负极：易失电子、易发生氧化反应，通常是较活泼的金属单质，如锌、铁等形成原电池后，反应速率明显加快原电池的应用之二：加快或减慢反应速率例：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和1mol/L硝酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（D）马口铁又名镀锡铁，具有耐腐蚀、无毒、强度高、延展性好的特性。白铁皮是镀锌铁皮的俗称，有不易生锈和耐腐蚀的优点。例：下列装置中四块相同的Fe片，在酸中放置一段时间后Fe片腐蚀速率由慢到快的顺序是(2)(1)(3)请你提出延长铁制品寿命的合理措施：给铁制品表面刷漆、涂油、电镀、烤蓝；保持铁制品表面干燥；在铁中添加铬、镍，制成不锈钢正极材料：往往不是正极反应物，只提供了得电子的场所，通常是比负极不活泼的金属单质，如铜、银等，也可以是石墨正极反应物：易得电子、易发生还原反应，通常是水溶液中的阳离子，如H+、Cu2+等.又收获了什么？负极材料与负极反应物往往是同一个东西：易失电子、易发生氧化反应，通常是较活泼的金属单质，如锌、铁等原电池的能量转化率很高原电池的应用之三：燃料电池已知：2mol氢气与1mol氧气恰好完全反应，生成2mol水蒸气时，放出能量484kJ。如何实现将化学能转变为电能？第一种途径：化学能热能机械能电能第二种途径：用电池装置，直接将化学能转变为电能你喜欢哪一种方式？燃料电池的原理与普通原电池相同！负极物质失电子被氧化，正极物质得电子被还原。不同点：负极、正极物质从外界输入，燃料电池只是提供了反应的场所。2H2+O2=2H2O还原剂氧化剂负极正极负极反应式：2H2—4e—=4H+正极反应式：O2+4e—+4H+=2H2O燃料电池的正负两极判断方法：燃料：失电子，被氧化，发生氧化反应，做___极；氧气：得电子，被还原，发生还原反应，做___极。负正（1）从现象判断负极材料：质量减轻正极材料：一般质量不变，甚至会增重，可能会析出氢气（水溶液为强酸性）（2）从性质判断负极材料：往往就是负极反应物，易失电子、易发生氧化反应，通常是较活泼的金属单质，如锌、铁等正极材料：往往不是正极反应物，只提供了得电子的场所，通常是比负极不活泼的金属单质，如铜、银等，也可以是石墨小结：判断正负两极的方法正极反应物：易得电子、易发生还原反应，通常是水溶液中的阳离子，如H+、Cu2+等.