化学中考一轮复习-物质构成的奥秘课件35张

化学第一部分物质构成的奥秘第一部分物质构成的奥秘第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子第2讲元素及元素周期表第3讲化合价与化学式[考试要求]1．理解物质构成的微粒性。2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。6．理解核外电子在化学反应中的应用。第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子[知识整理]一、构成物质的粒子有：______、______、_____等。1．分子(1)定义：分子是保持物质________________的最小粒子。(2)特点：在________________中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。(4)表示方法：分子用________表示。例如：2个氧分子________.分子原子离子化学性质化学变化分子式2O2第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子2．原子(1)定义：原子是________________中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如_______、_______)等。(4)表示方法：原子用__________表示。例如：2个氧原子_________.3．离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫__________，带负电荷的离子叫___________。(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由____________构成。(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子____________，1个硫酸根离子____________化学变化铜氦元素符号2O阳离子阴离子离子2Na+SO42-第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。区别在化学变化中，分子可以再分为____________，原子重新组合成新的分子。在__________中，原子不能再分。联系均可以构成物质，且分子都是由原子构成。4．分子和原子的比较原子化学第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子5．原子和离子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数_____核外电子数核内质子数_____核外电子数核内质子数_______核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示，如：n+用阴离子符号表示，如：n-联系等于大于小于第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子二、原子的构成(1)在原子中：核电荷数=__________=________，所以原子不显电性。(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。(3)普通氢原子核内无中子。(4)原子的质量集中在________________上。(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。质子正中子中子不带电荷电子负质子数电子数原子核第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子三、核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过________个，当只有一层时，不能超过______个。(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：(3)原子的核外电子排布，特别是________________与元素的化学性质有密切的关系。+826元素类别最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素易_______最外层电子，形成________活泼元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系非金属元素易____________电子而达到________电子的稳定结构，形成____________活泼稀有气体元素一般等于___（He=2)难于得失电子，常称为________结构82核电荷数带正电电子层最外层电子数最外层电子数一般小于4失去阳离子一般大于4得到8阴离子8稳定第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子[例题分析][例1]：（2013广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：（1）氧元素的原子序数是()。（2）若铝离子的结构示意图为：，则Y=()。（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式()。[思路点拨]：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说的是离子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。[解答]：(1)8(2)8(3)4Al+3O2==2Al2O3（条件写加热、点燃也可）第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子[例2]：(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果．切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（）A．分子在不断运动B．分子很大C．分子之间有间隙D．分子分解成原子[思路点拨]：分子的基本性质，包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运动、分子之间有间隙。物理变化分子没有变化。[解答]：选A第1讲构成物质的微粒——分子、原子、离子[例3]：（2012·广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是()；钠原子与氯原子的最本质区别是()。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是()原子；Na+的结构示意图是()(填字母)。[思路点拨]：本题考查元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外电子在化学反应中的应用，粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数，钠和氯是两种不同的元素，它们的原子不同本质是质子数不同，氯原子在化学反应中容易得电子，离子是稳定结构。[解答]：(1)17核电荷数(或质子数)不同(2)氯(或Cl)A第2讲元素及元素周期表[考试要求]1．理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。2．掌握一些常见元素的名称和符号。3．了解元素的简单分类。4．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5．理解“化学变化过程中元素不变”的观念。[知识整理]一、元素1．定义：具有相同________________（即核内________________）的一类原子的总称。2．特征：①____________概念（填“宏观”或“微观”），只讲____________，不讲____________________。②元素种类由______________________决定。③元素化学性质由___________________决定。质子数电荷数宏观种个核电荷数最外层电子数第2讲元素及元素周期表3．元素与原子的比较元素原子区别属_______概念，只讲种类，不讲个数属_______概念，既讲种类，也讲个数适用范围表示物质的宏观组成，常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成，常用来表示物质的一个分子由哪些及几个原子构成联系核电荷数相同的一类原子就是同一种元素4.元素符号表示的意义(宏观)：表示()(微观)：表示该元素的()。5.元素分类：________元素、___________元素、________________元素,中文部首分别是________和_________________和_________金属元素：最外层电子数_____4,易____电子；非金属元素：最外层电子数_____4,易____电子；稀有气体元素：最外层电子数_____8(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。宏观微观一种元素一个原子金属非金属稀有气体一般小于失一般大于得为第2讲元素及元素周期表6．元素之最：（1）地壳中含量多的前四种元素是____________.其中_______是金属元素，__________是非金属元素。（2）空气中含量最多的元素是_________。（3）人体中含量最多的元素是________，含量最多的金属元素是______。（4）组成化合物最多的元素是_________。OSiAlFeAlFeOSiNOCaC第2讲元素及元素周期表二、元素周期表1．元素周期表中，同一横行，_____________相等，称为同一周期；同一纵列，________相等，称为同一族。2．1—20号元素名称和符号默写：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0第一周期12He第二周期3Li4Be5B678910第三周期1112131415161718第四周期1920电子层数最外层电子数氢H碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca第2讲元素及元素周期表3．每周期开始是______元素，过渡到________元素，结尾是_________元素。元素的周期数=_________________,元素的主族数=__________________.4．元素周期表中的信息1H氢1.008金属非金属稀有气体电子层数最外层电子数原子序数元素符号元素中文平均相对原子质量第2讲元素及元素周期表[例题分析][例1]：（2013.青岛市）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：（1）锂原子的核电荷数为()。（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易()（选填“得”或“失”）电子，该元素属于()（选填“金属”或“非金属”）元素。3得非金属第2讲元素及元素周期表（3）写出表中关于8号元素的一条信息：()。（4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：()。思路点拨：题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解答问题前应先明确元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序数，元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行答题。镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子8号元素是氧元素（或氧原子在化学变化中易得到电子等）第2讲元素及元素周期表[例2]：（2013佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（）A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0D．Na+和Al3+的核外电子数相同第2讲元素及元素周期表思路点拨：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。A选项：由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误．B选项：Li、B均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误．C选项。由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误．D选项。由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确．故选D．[解答]：D第3讲化合价与化学式[考试要求]1．了解化合价的涵义和常见元素及原子团的化合价，掌握化合价规则，能根据化合价书写化合物的化学式或根据化学式判断元素的化合价。2．能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式的涵义，掌握其书写方法。[知识整理]一、化合价：1．化合价口诀（仅供参考）钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二，亚铁正二铁正三，铝元素是正三价，氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，单质零价要记住。备注：①在化合物里，元素的正负化合价_________为零；②化合物中金属元素只有正价，没有负价；非金属元素通常只记负价，正价一般通过化学式求出。例如：氧化铝中铝元素的化合价是______③同一元素