高中化学必修2常考知识点汇总

必修2常考知识点汇总知识点1：10电子与18电子1、在1－20号元素中的几种微粒的核外电子书均为10根据下列叙述，填写相应的微粒符号：⑴A微粒一般不与其它物质发生反应，则A为；⑵B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B为；⑶C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C为；⑷D微粒与H＋相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则D为；⑸E微粒1mol可与2molOH-形成一种白色难溶的固体，则E为。2、用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是_____（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。知识点2:根据已学知识的规律性，推出未知或者陌生物质的性质3：推出Fr和At可能具有的性质？4：已知(CN)2具有和卤素类似的性质，我们称之为类卤素，已知(CN)2的氧化性大于溴低于氯气，请写出(CN)2分别通入氢氧化钠溶液，氯化钠溶液，溴化钠溶液发生的离子方程式。知识点3：惰性气体的巧妙利用5：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：11411988845535；同时指出114号元素可能具有的性质？6：不看元素周期表，假设第七周期元素全部填满，问该周期最多可以填多少种元素？知识点4：元素周期表表格的知识7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）8．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为（）A.只能是x+1B.可能是x+8或x+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+259.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为(A)C、Al、P(B)N、Si、S(C)O、P、Cl(D)F、S、Ar10.A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为（）(A)S(B)O(C)Si(D)CABCDDCB知识点5：同位素与原子核相关数学等式的计算11、下列微观粒子中，互为同位素的是（）(A)40Ar和40Ca(B)D和T(C)H2O和D2O(D)O2和O312.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为()A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n13、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A.B．C．D.molwnxAA)(molAnxAw)(molAnxAw)(molAnxAw)(附加信息题：美国科学家用高速红离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为()A293B236C175D118ABBC知识点6：短周期元素核外电子排布规律1原子核中无中子的原子。2最外层有1个电子的元素。3最外层有两个电子的元素。4最外层电子数等于次外层电子数的元素。5最外层电子数十次外层电子数两倍的元素；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素。6电子层数与最外层电子数相等的元素。7电子总数为最外层电子数2倍的元素。8次外层电子数是最外层电子数2倍的的元素。9内层电子总数是最外层电子数2倍的元素。11HH,Li,NaBe,Mg,HeBe,ArCONeH,Be,AlBeLi,SiLi,P例题14知识点7：原子半径与离子半径比较规律15.在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为。16.下列半径最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+1：电子层数越多，半径越大2：当电子层数相等时，核内质子数越多，即核电荷数越大，半径越小3:当电子层数相等，且核电荷数也相等时，核外电子数越多，半径越大H-HH+A知识点8：等电子层情况17.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是A.原子半径：ABCDB.原子序数：bacdC.离子半径：DCBAD.金属性：BA；非金属性：DC18.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.原子半径:ABB.原子序数:ABC.离子半径:A2+B3+D.质量数:AB19．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是()AX＞Y＞ZBZ＞X＞YCZ＞Y＞XDY＞X＞ZC20．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c三元素的原子序数大小顺序为()Aa＜b＜cBa＞b＞cCb＜c＜aDb＜a＜cCAAC知识点9：推断题中常出现的1-20号比较特殊的元素（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；（6）原子半径最小的元素是_____________；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。KF2F2Ci2白磷NaHNHFCl知识点10：元素化合价规律22.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar23.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y24、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:A、4B、5C、6D、725、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CACB知识点11：元素金属性与非金属性的判断26、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ错误A27.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能28、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来DC知识点12：元素周期表的规律29：下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A.酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半径大小:Na＞SOC.碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-30：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S31.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOHC.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱BCAB知识点13：化学键的基本概念32.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D33、下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键34、下列说法错误的是：()A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、离子化合物中可能含有共价键BA35：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.Na2O2B.NH3B.C.CaCl2D.HCl36：下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．SiCl4C．H2OD．PCl537、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是()A、9和11B、14和17C、11和1D、12和1738、下列说法正确的是：（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.离子化合物一定含有离子键ABBD39下列物质中1．含离子键的物质();2.含非极性共价键的物质是();3.含极性共价键的物质是()。A.KFB.H2OC.N2D.F2E.CS2F.CaCl2、G.CH4H.CCl4I.Br2J.PH3A、FB、E、G、H、JC、D、I40、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性的是（）A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O241.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水DD知识点14:电子式42、下列电子式书写正确的是（）A、NaCl：B、OH—：C、HCl：D、Na2O2：43．下列化合物电子式书写正确的是（）DD44常见的电子式书写：①N2NH3CO2H2O2H2O1②NaClMgCl2NaOHNa2O2NH4Cl1③CaCl2形成过程：1HCl形成过程：1知识点15：必修2中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频率排序，可以写成离子方程式的请写离子方程式）1：钠与水反应2：过氧化钠与水反应3：卤素之间的相互转换4：酯化反应5：乙酸与大理石6：醇的催化氧化7：烃及烃的衍生物燃烧通式8：铝与氢氧化钠溶液反应9：偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳10：漂白产品的生产原理11:氟气与水反应12：烯烃的加成反应（HClHBrH2OH2Cl2Br2）13:苯的硝化与溴代反应14：烷烃的取代反应（特点）15：钠与乙醇，乙酸反应对比16：铝热反应17：电解法制备铝，镁，钠的反应18：热还原法炼铁19：溴的提取所涉及的反应20：碘的提取涉及的反应21：酸雨的形成和防治所涉及的反应知识点16：推断题的题眼无机推断题常考金属：钠铝铁（铜）常考非金属：硫氮氯碳氢氧有机推断题常考反应类型：酯化反应，醇的催化氧化，聚合反应，加成反应知识点17：化学能与热能的相互转换45：在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是反应46、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下才能发生反应CD47已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生