高中化学 电解计算

1、KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（）A．可用铁作阳极、石墨作阴极B．装置中的隔膜为阳离子隔膜C．当外电路中通过2mole-时，阴极上会有22.4LH2生成D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2OD2、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B3、用惰性电极电解100ml3mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L,停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)（）A．3mol/LB．2.75mol/LC．2mol/LD．3.75mol/LB4、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图4所示。下列说法不正确的是（）A.阳极室溶液由无色变成浅绿色B.当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成C.电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4D5、电化学降解NO3﹣的原理如图所示(直流电源为铅蓄电池)．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4gD6、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是（）A.乙电极附近溶液的pH减小B.电极丁的反应式为：MnO42--e-=MnO4-C.KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D.导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区C7、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）A．电解后溶液质量减少(m＋36)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为C．若其他条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2molH2D．若其他条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为mgB8、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e-═O2↑+4H+B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体D9、用如图所示的装置，采用廉价的镍催化剂，通过电化学方法，可在碱性环境中直接使尿素转化成纯氢，电极为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，下列相关叙述不正确的是（）A．尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成的有机化合物B．尿素在阳极被氧化，当生成1molN2时，转移电子为6molC．a、b两处生成的气体体积比为1∶3D．假设电解过程中溶液体积不变，电解后排出液的pH比通入前大D10、一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是（）A．电源A为负极，电极C为阳极B．单一气体为O2C．该储氢装置的电流效率约为64.3%（电流效率计算公式为：=×100%）D．导线中电子流动方向为：A→D→C→BD