人教版化学必修1第二节 富集在海水中的元素――氯

101课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1第二节富集在海水中的元素——氯201课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1回望旧知1.“烟”和“雾”的区别烟是细小的固体颗粒分散在气体中的现象，而雾是细小的液滴分散在气体中的现象，如打开浓盐酸的瓶塞，在瓶口形成白雾。2．气体的收集方法(1)排空气法：气体不与空气作用，且密度与空气差别较大；根据气体的密度与空气的差异，可选用向上或向下排空气法。(2)排水法：气体在水中的溶解度较小且不与水反应，一般用排水法。背诵经典1.Cl2为黄绿色有毒气体，密度比空气大。2．Cl2和金属、非金属、水、碱等均可发生反应，必记的重要方程式有2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；Cl2＋H2OHCl＋HClO；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。3．新制氯水中，除水外，还含有Cl2、HClO、H＋、Cl－等，氯水成分的多样性，决定了其性质的多样性。4．实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，通常用饱和食盐水除去挥发的HCl，用浓H2SO4干燥Cl2，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。301课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修101课前自主学习401课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1知识点一氯气1.氯的原子结构及存在形式Cl：→氯原子电子，表现出典型的性→氯元素在自然界中以态存在。2．氯气的实验室制法在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该化学方程式为。3．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性25℃时，1体积水溶解约2体积氯气如何闻气体的气味？易得非金属化合MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O黄绿色气体刺激性气味有毒提示：用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔。501课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1(1)氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。()(2)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。()(3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁。()(4)闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻。()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()√××××601课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修15．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。将下列用途与相应物质的化学式连起来。①84消毒液A．AgI②人工降雨剂B．KIO3③含氟牙膏C．NaClO④加碘食盐D．AgBr⑤变色眼镜E．NaF答案①－C②－A③－E④－B⑤－D701课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1知识点二次氯酸801课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1实验操作实验现象结论有色布条干燥的Cl2漂白作用有色布条氯水有漂白作用，起漂白作用的是不褪色无褪色HClO901课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1知识点三氯离子的检验Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段，所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些物质？提示：稀硝酸能排除CO2－3等离子的干扰。中学阶段，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。1001课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修102课堂合作探究1101课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1要点一氯水的性质[探究导引]1．请结合氯气和水的反应，思考氯水中含有哪些微粒？记录：Cl2＋H2OHCl＋HClO反应后溶液仍显浅黄绿色，故Cl2未完全反应，而HClO为弱酸，只能部分电离产生H＋和ClO－，仍存在HClO分子，故氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，H＋、OH－、Cl－、ClO－四种离子。2．向氯水中滴加紫色石蕊试液会观察到什么现象？记录：向氯水中滴加紫色石蕊试液会先变红后褪色。1201课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1[重难导学]1．氯水的成分及性质氯水性质的多样性取决于氯水成分的多样性：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－。1301课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修12.液氯、新制氯水和久置氯水的比较1401课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。1501课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1[典题探究]例1氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是____________________________________________，b过程中反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为_____________________________________________________。氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋等多种微粒，结合图示分析每种试剂与氯水中的哪种微粒作用，显示什么现象。d溶液中产生白色沉淀CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑2FeCl2＋Cl2===2FeCl31601课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1解析含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；含H＋，可使石蕊试液变红，可与CO2－3反应，放出CO2：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。1701课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1[互动探究](1)将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？试写出有关反应的离子方程式。(2)实验室中如何保存氯水？提示：(1)溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生离子反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O。(2)氯水中的HClO见光或受热均易发生分解反应，因此新制氯水应密闭贮存于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。1801课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1【类题演练】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2，与H＋相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2＋→Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl－，能与AgNO3溶液生成白色沉淀。1901课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1要点二氯气的实验室制法[探究导引]1．请结合实验室制氯气的原料及其性质，思考氯气中会含有什么杂质？如何除去？记录：盐酸易挥发，所得Cl2中含有HCl气体；使用溶液，使所得Cl2中含有水蒸气。一般用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气。2．由氯气的性质分析，如何收集氯气？记录：应用Cl2密度比空气大，可选用向上排空气法收集Cl2；应用Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集Cl2。2001课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1[重难导学]1．药品二氧化锰和浓盐酸2．原理MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3．装置(1)发生装置(Ⅰ部分)①特点：固体＋液体――→△气体。②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。2101课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1(2)净化装置(Ⅱ部分)组成盛放试剂试剂的作用C饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气(3)收集装置(Ⅲ部分)①收集方法：向上排空气法；②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口。(4)尾气处理装置(Ⅳ部分)①导气管要深入液面以下；②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。2201课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1(1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发；(2)洗气瓶中的导气管要做到长管进短管出。收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。2301课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1[典题探究]例2[2014·山东兖州高一期末]某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：______________________________________________。(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是______________________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。(3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中混有的HCl浓硫酸关闭打开打开关闭2401课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)________。A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．水(1)一般气体实验装置的连接顺序为气体发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。(2)结合实验目的和物质的性质选择合适的试剂和装置。BC2501课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1解析(1)Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)Ⅱ、Ⅲ部分属于净化装置部分，饱和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl气体；装置Ⅲ应盛放浓H2SO4，用来干燥Cl2。(3)首先明确装置Ⅳ的作用——用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出；故实验开始时，关闭a，打开b，换瓶时关闭b，打开a。(4)要吸收多余的Cl2，需要碱液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和浓H2