碱的性质(上课用)

碱的代表物：NaOH、Ca(OH)2的化学性质写出六种常见的碱的化学式NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2Ba(OH)2Fe(OH)3复分解反应：AB+CD==AD+CB发生的条件：生成物中有气体（↑）或沉淀（↓）或水2、能由探究实验知道碱的通性（相似化学性质）。3、理解复分解反应及发生的条件。1、说出NaOH、Ca(OH)2的化学性质，叙述实验现象，学出方程式，说出物理性质和用途。用途物理性质化学性质制法物质白色固体溶于水放出大量的热强吸水性强腐蚀性①常作干燥剂火碱、烧碱、苛性钠②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中③保存氢氧化钠要密封。Ca(OH)2的制取：CaCO3====CaO+CO2高温CaO+H2O====Ca(OH)2石灰石生石灰熟石灰、消石灰石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。包含哪些方程式？白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水其制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应同时放出大量的热熟石灰、消石灰蓝红蓝红NaOH溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液Ca(OH)2溶液提出问题你能否设计一个实验证明NaOH与CO2反应了？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O矿泉水瓶•方案：在一个锥形瓶里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH溶液，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，观察现象。气球鼓起工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，反应方程式该如何写？SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O亚硫酸钠怎样鉴定气体是CO2?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2、SO2都是：Ca(OH)2、NaOH都是：CaCO3、Na2CO3、Na2SO3都是：非金属氧化物碱盐共同点是：非金属氧化物＋碱＝盐＋水(2)氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？1、在2支试管中分别注入2－3毫升硫酸铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．亲自试一试CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl蓝色絮状沉淀FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCI红褐色絮状沉淀化学反应方程式：蓝色溶液无色黄色溶液CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2蓝色溶液无色蓝色絮状沉淀以上均为复分解反应发生条件：生成物中有气体或沉淀或水在试管中注入2－3毫升碳酸钠(Na2CO3)溶液并观察颜色，然后向其中加入氢氧化钙Ca(OH)2溶液，试管中发生了什么变化？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH此反应可以用来制造氢氧化钠。CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCIFeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCI请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点盐＋碱＝新碱＋新盐(3)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓总结：碱的通性1、与酸碱指示剂的作用：使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色蓝红2、与非金属氧化物的反应非金属氧化物+碱——盐+水3、与酸的中和反应碱+酸——盐+水4、与某些盐的反应碱+盐——新碱+新盐如何鉴别NaOHCa(OH)21、用CO22、用Na2CO3颗粒归仓：1、NaOH、Ca(OH)2的三条化学性质，反应现象，反应方程式；2、碱的通性（OH-的性质）3、NaOH、Ca(OH)2的用途4、复分解反应发生的条件；（生成物中有气体或沉淀或水）1、以KOH为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）A红褐色沉淀B蓝色沉淀C绿色沉淀D白色沉淀B3、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）A碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。B我认识到了······我体会到了······我的困惑是······回顾与反思课本135页挑战自我：2、3单元练习139页：4、5注意认真完成呀！请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓