人教版高一化学必修二第一二章综合测试题

人教版高一化学必修二第一二章综合测试题1/11人教版高一化学必修二第一二章综合测试题.(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．已知原子序数，可能推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦【答案】B【点拨】由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是()【答案】B【点拨】题中都是阴离子的结构示意图。3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Ar【解析】如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。人教版高一化学必修二第一二章综合测试题2/11由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C为Cl。【答案】C4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是()A．T的原子序数最小B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率MLC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物可用作耐火材料【答案】D5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB；②离子半径AB；③原子序数AB；④原子最外层电子数AB；⑤A的最高正价与B的负价绝对值一定相等，其中正确的是()A．①②B．③④C．③⑤D．③④⑤【答案】B6．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是()A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD．阴离子半径从大到小排列顺序为：XYZW【答案】D7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()人教版高一化学必修二第一二章综合测试题3/11A．只有④B．只有①C．①②③D．全部【答案】C8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【答案】C【点拨】Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4时发生反应Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟Cu2＋反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q22Q3C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q22Q3【答案】D【点拨】反应方程式为：H2＋Cl2=====点燃2HCl，每破坏1molH—H和1molCl—Cl必生成2molH—Cl，由于燃烧放热，所以Q1＋Q22O3。10．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【解析】钠原子最外层有一个电子，当它失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能。B正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以通常情况下氮气的化学性质很稳定C错误；任何化学反应人教版高一化学必修二第一二章综合测试题4/11都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定。如合成氨反应需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应D正确。【答案】C11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【点拨】A、D是释放能量的化学反应．B、C是吸收能量的化学反应。但B不是氧化还原反应。12．反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知()A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石知石墨可以相互转化C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化【答案】A、B【点拨】由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明金刚石的能量更高，能量越低表明这种状态越稳定，因此石墨比金刚石稳定。石墨和金刚石能量不同，但通过一定的能量变化可以达到相互转化的目的。13．下列说法正确的是()A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行【答案】C【点拨】A中废旧电池填埋处理易造成污染，B中充电电池放电时，化学能转化为电能，D中所有燃烧是放热反应，但达不到燃点反应不会进行。14．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b上相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为()A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca人教版高一化学必修二第一二章综合测试题5/11【解析】原电池中活泼金属被腐蚀做负极，故金属活泼性：ab，cd，ac，db则acdb。【答案】B【点拨】金属活动性强的判断方法有：①根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；需要吸收的能量越大，其活动性越弱。②根据相同条件下，同种酸的盐溶液的pH的大小来判断：pH越大，其金属的活动性越强。③根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。④根据置换反应的规律来判断；活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。⑤根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：可用热分解冶炼的金属可用热还原法冶炼的金属只能用电解法冶炼的金属，⑥根据原电池正负极来判断；作为负极的金属活动性强于正极。15．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快【解析】A选项中将相互接触的Fe片与铜片，浸入同一电解质溶液中，Fe片作负极不断溶解，Cu片作正极，H＋在Cu片上得到电子形成H2，故A正确；B选项中可以构成Fe－Cu、CuSO4溶液的原电池，其正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu；负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故Cu片上有Cu析出，正确；C选项中将Cu插入FeCl3溶液中时，发生化学反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，而不是铜片上析出Fe，故C选项不正确。D选项中Zn粒和稀盐酸加入CuCl2溶液，Zn置换出的Cu附着在Zn的表面，在稀盐酸中形成无数个微小的原电池，从而加快了产生H2的速率。本题考查原电池的反应原理和电极反应的产物及原电池的应用。解答此类题目的关键是掌握电极反应的实质。【答案】C16．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是()A．锌是负极，铜是正极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高人教版高一化学必修二第一二章综合测试题6/11【答案】A、D【点拨】由于Zn比Cu活泼，在形成的原电池中，Zn是负极，Cu是正极；电子从Zn片经导线流向Cu片；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑；反应一段时间后，因c(H＋)减小，故溶液的pH升高。17．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥【答案】C【点拨】根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断。①因有气体参加反应，增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量只会延长反应时间，不能加快反应速率；③通入CO2增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质的浓度不变，故反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都加快。18．一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止【答案】C二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19．(10分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。人教版高一化学必修二第一二章综合测试题7/11①ⅡA族元素的最外层电子数()②ⅦA族元素氢化物的沸点()③O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径()④第三周期元素的最高化合价()⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径()(2)比较下列性质(用“”、“＝”、“”填空)①氧化性：Cl2________Br2②酸性：H3PO4________H2SO4③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3④稳定性：H2S________H2O⑤还原性：H2S________HCl(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是________。A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】(1)①a；②c；③b；④e；⑤b；(2)①；②；③；④；⑤；(3)C【点拨】(1)ⅡA族元素的最外层电子数均是相同的，故应选a，ⅦA族元素氢化物中HF因含有较强的相互作用(氢键)而沸点很大，其余的随其相对分子质量增大而升高，故选c项；核外电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，故选b项；第三周期元素的最高化合价由＋1价递增到＋7价，故选e项；第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径随核电荷数递增