乙醛和甲醛

醛类——含有醛基一、乙醛1、乙醛的分子结构：试写出乙醛的分子式、结构式、结构简式。构成醛基要素？——一个C、一个O、不饱和度12、乙醛物理性质无色、有刺激性气味的液体，比水轻，熔沸点低，易挥发，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，有毒，蒸气吸入会引起中毒，对眼睛和呼吸道黏膜有刺激作用。3、乙醛化学性质1）加成反应CH3CHO+H2CH3CH2OH还原反应反应类型即可以称为加成，也称为加氢还原。催化剂△2）氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化：乙醛在催化剂作用下，能被氧化为乙酸氧化的是碳氧双键所连的氢原子2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O点燃乙醛既具有氧化性，也具有还原性乙醛具有明显的还原性，不仅能被强氧化剂氧化，还容易被弱氧化剂氧化（3）与弱氧化剂反应A．银镜反应（与Tollen试剂反应）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O水浴水浴现象：形成光亮的银镜①配制银氨溶液是向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，至生成沉淀恰好溶解，氨水不能过量。滴加溶液顺序不能颠倒，否则最后得到的不是银氨溶液，须随配随用，不能久置。②实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸，加热过程中试管不能摇动。③玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。④实验后试管中的银镜用稀硝酸清洗。⑤1mol醛基氧化2molAg+得到2molAg。应用：实验室里的检验醛基的存在，工业上制镜或保温瓶胆。B．与新制Cu(OH)2反应（与Fehling试剂）CH3CHO＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋CH3COOH＋2H2O实验现象：生成砖红色沉淀。△①NaOH应过量，CuSO4应少加，反应在碱性环境的溶液中进行；②Cu(OH)2应现制现用，得到产物为砖红色沉淀Cu2O，不是CuO；③反应应加热至沸并保持一段时间。④1mol醛基氧化2molCu(OH)2得到1molCu2O。应用：实验室里的检验醛基的存在，医疗上检测尿糖。归纳思考：检验乙醛的化学方法银氨溶液新制氢氧化铜溴水酸性高锰酸钾现象？利用的性质？3）缩聚反应将乙醛与苯酚在酸性或碱性条件下，水浴加热，能得到高分子化合物。酚羟基邻位上脱去H原子，醛基脱下氧原子，同时生成水。比较与加成聚合的异同点。同：都属于聚合反应，生成高分子化合物。异：单体与高分子的链节组成不同。生成小分子。成键是通过单体脱去原子形成的。称为缩合聚合反应，简称缩聚反应4、乙醛工业制法乙炔水化法：CH≡CH+H2OCH3CHO催化剂二、甲醛1．甲醛的用途和危害重要有机原料，生产塑料酚醛树脂——黏合剂和人造象牙聚甲醛国标规定：室内空气中甲醛的最高允许浓度为0.08毫克／立方米。超过限量危害人体健康2．甲醛的物理性质甲醛又称为蚁醛无色有刺激性气味的气体，易溶于水，35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，保存生物组织。0．1％～0．5％的甲醛溶液用来浸种，给种子消毒。甲醛有毒,能使蛋白质凝固，因此具有杀菌防腐的作用。3．甲醛分子结构试写出其分子式、结构式、结构简式。CH2OHCHO可以看作两个醛基，但是C=O只有一个，边上活泼的氢原子有2个4．甲醛化学性质1）还原反应试书写还原反应方程式，仅有一个C=O，所以和乙醛一样，加成1mol氢气。产物是甲醇。HCHO+H2→CH3OH2）氧化反应试书写催化氧化方程式[O]CHOHO2个醛基CHOOHO甲酸碳酸[O]CHHO3）被弱氧化剂氧化书写甲醛与银氨溶液和新制氢氧化铜反应讨论反应产物和对应的比例关系4）缩聚反应试写出甲醛与苯酚缩聚反应方程式。酚醛树脂，俗称电木——重要的塑料nOHCH2OHn＋nHCHO催化剂＋nH2O三、醛类1.醛的概念分子里由烃基与醛基相连而构成的化合物叫做醛。2.醛的分类3.醛的通式分子里每有一个醛基的存在，少两个氢原子。饱和一元醛的通式为CnH2nO4．醛的命名醛基一定在链的首尾醛类具有相似的性质，能被氧化为酸，被还原为醇。四、酮类书写出1—丙醇和2—丙醇氧化产物，丙醛和丙酮关系？酮类（R—CO—R’）不连接H原子，有没有甲酮？能被还原不被氧化。丙酮：C3H6O无色，有气味，易燃液体，密度比水小，与水、乙酸任意比例互溶。常用做有机溶剂。写出丙酮被还原方程式。区别丙酮和丙醛的化学方法。