4.2.1《醇的性质和应用》课件(一)

第二单元醇酚羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。1.醇、酚的区别醇醇酚醇OHCH3CH2OHCH3CHCH3OHCH2OHOHCH3酚①②③④⑤2.醇的命名【练习】写出下列醇的名称CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—CH2—OHCH32—甲基—1—丙醇2—丁醇CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH-OH主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。CH2OH1,2-乙二醇1,2,3-丙三醇(甘油)苯甲醇3.醇的分类A.CH3CH2CH2OHCH2OHE.C.CH2-OHCH2-OHF.CH2-OHCH2-OHCH-OHB.CH3-CH-CH3OHD.CH2=CHCH2OH分类的依据:(1)所含羟基的数目一元醇：只含一个羟基二元醇：含两个羟基多元醇：多个羟基饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O(2)分子中烃基是否饱和饱和醇：如A、B、C、F不饱和醇：如D、E一、乙醇的物理性质1、无色、透明、有特殊香味的液体2、密度比水小3、能跟水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物4、易挥发（沸点为78.5℃）思考讨论：1、酒香不怕巷子深，怎样从化学的角度去认识？2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液中提取乙醇？如何检验是否还含有水？3、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？知识回顾思考讨论：4、分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，写出乙醇的结构式、结构简式。二、乙醇的结构1、分子式：C2H6O2、结构式：3、结构简式：球棍模型：比例模型：C2H5OH或CH3CH2OHC—C—O—HHHHHH羟基:－OH实验回顾：思考讨论：5、描述钠与乙醇反应的现象，做出合理的解释。先沉入乙醇底部，有气泡，反应中浮上液面，试管变烫，未熔成小球，试管口移近火焰有爆鸣声。6、据测定，0.1mol乙醇与足量的金属钠反应产生0.05molH2，那么，假如一个乙醇分子与钠反应能产生几个氢原子？思考讨论：7、推测反应中乙醇断裂的是哪个键,失去的是哪个氢？写出反应的方程式。思考讨论：三、化学性质1、与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑钾、钙、镁等金属也可与乙醇反应8、回忆并描述钠与水反应的现象，与乙醇的反应对比，反应现象有何不同？做出合理的解释。9、写出水的结构式，分析乙醇和水结构的共同点和不同点，说明为什么都能和钠反应？哪个更剧烈？为什么？浮、熔、游、响。实验回顾：向小试管中加入约3mL无水乙醇闻气味，对试管稍加热即可。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复4次，观察铜丝颜色，再闻气味感受反应前后的变化。10、说出铜丝颜色的变化和液体气味的变化，解释上述现象，思考讨论：a.铜丝由亮红色变成黑色又变成亮红色的铜b.在试管口可以闻到刺激性气味11、写出相关的反应方程式。2、氧化反应ΔCH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu2Cu+O22CuO△思考讨论：12、乙醇的氧化反应中铜丝的作用是什么？为什么？写出将两方程式合并后得到的新方程式。（乙醛）乙醛：无色有刺激性气味的液体，易溶于水和有机溶剂，易挥发（沸点20.8℃）。O—C—H+O22CH3+2H2O△Cu2CH3—C—O—HHH醛基:—CHO或—C—HOP68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应.[讨论]:①.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用蒸馏水稀释？98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应生成溴单质.②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴乙烷中的乙醇.③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？2CH3CH2-OH+HBrCH3CH2Br+H2O△描述实验现象，并写出方程式[活动与探究]3、乙醇的脱水反应.分子内脱水——消去反应用浓硫酸作催化剂应反应注意事项1）反应温度：170℃2）加碎瓷片3）V乙醇:V浓硫酸=1:34）检查气密性写出可能发生的化学方程式温度不同，反应产物可能会随之改变2CH3CH2-OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O140℃浓H2SO4②①③④分子间脱水——取代反应•[小结]:分析乙醇在反应中化学键的断裂情况，完成P70[整理归纳]中的表格.②①⑤③④Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―ＨＨＨＨＨ反应名称反应类型断键位置与金属钠反应Cu或Ag催化氧化浓硫酸加热到170℃浓硫酸加热到140℃浓硫酸条件下与乙酸加热与HX加热反应②④②①③①、②①①取代反应催化氧化消去反应取代反应取代反应取代反应P70