人教新课标高中化学选修5第二章第一节第二课时

复习：通常，烷烃可以由相应的烯烃催化加氢得到。但有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三种同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到。A、B1、B2、B3的结构简式分别为。A:(CH3)3C-CH2-C(CH3)3B1:(CH3)3C-C(CH3)2-CH2-CH3B2:(CH3)2-CH-C(CH3)2-CH-(CH3)2B3:C(CH2-CH3)41、乙炔（电石气）分子式电子式结构式结构简式空间构型键角C2H2HCCH直线型（sp杂化）CH≡CH1)分子结构特点：三、炔烃HCCH180°①原料：碳化钙（CaC2，俗名电石），饱和食盐水2)实验室制法：②原理：灰白色固体颗粒③装置：固+液气(为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑④收集:排水法思考：1.CaC2的电子式如何？CCCa2+22.上述装置与制取H2、CO2、NO2等气体相似，能用启普发生器制乙炔吗？为什么？3.制出的乙炔气体为什么会有臭味呢？为什么先通入硫酸铜溶液？1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；不能用启普发生器制取乙炔的原因：电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。硫酸铜溶液可吸收H2S，溶解PH3。产生臭味的原因：能;H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。那么，能否用NaOH溶液代替CuSO4溶液？H2S对本实验有影响吗？为什么？3)性质①物理性质纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味）比空气稍轻，且微溶于水,易溶于有机溶剂。②化学性质a.氧化反应(1)燃烧2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃现象：火焰明亮，伴有大量黑烟注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸（在空气中的爆炸极限为2.5%~80%），在生产和使用乙炔时，必须注意安全。*氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。(2)被强氧化剂氧化：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可使紫红色褪去将乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，可以观察到红棕色褪去b、加成反应CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2加成反应过程分析1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学反应方程式与H2加成+H2CH2=CH2CHCH催化剂CH2=CH2CH3-CH3催化剂+H2nCH2=CH-CH2-CH-n催化剂ClCl+HClCH2=CHClCHCH催化剂与HCl加成聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔nCHCHCH=CHn加温、加压催化剂2、炔烃⑴概念：分子中含有-C≡C-的一类不饱和脂肪烃⑵链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)⑶物理性质：与烷烃和烯烃类似a.随碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大b.碳原子数小于等于4时,常温常压下为气态c.炔烃的相对密度小于水的密度d.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂⑷化学性质：与乙炔相似CnH2n-2+(3n-1)/2O2nCO2+(n-1)H2O点燃①氧化反应a、燃烧b、被强氧化剂氧化（可用酸性高锰酸钾溶液鉴别烷烃和炔烃）②加成反应（可使溴水褪色）四、脂肪烃的来源及应用来源：煤、石油、天然气等石油中含有1～50个碳原子的烷烃和环烷烃天然气：以甲烷为主的烃类气体石油常压分馏减压分馏石油气、汽油、煤油、柴油、重油等润滑油、凡士林、石蜡等催化裂化（裂解）乙烯、丙烯、丁烯等催化重整芳香烃煤*应用：气态烯烃是最基本的化工原料各种芳香烃燃料油、化工原料煤焦油分馏直接或间接液化三种化学工艺1.石油的化学工艺中哪些是物理变化，哪些是化学变化？问题2.如何鉴别直馏汽油和裂化汽油？