高中沉淀溶解平衡习题(精选)

沉淀溶解平衡练习一一、选择题1.下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。3.(双选)有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A.当AgC沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中Ag+和Cl-的浓度增大B.当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4.(双选)Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO45．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2固体增多的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.水D.CaCl2溶液4．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：（）A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO37．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.氨水9．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（）A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c2(Cl—)B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c3(Ba2+)·c2(PO43—)D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)10、下列叙述中，正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质11．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，则其Ksp为（）A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1212、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-13．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）A．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③14.(2013北京理综)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶16．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol·L－1二、填空题17.写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgClFe(OH)3Ag2SO418.向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)19.通过比较溶度积Ksp和离子积QC（溶液中有关离子浓度幂的乘积）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QC＞Ksp溶液，有析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态QC=Ksp溶液，与处于平衡状态QC＜Ksp溶液，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质直至溶液饱和。三、计算题20..将4×10ˉ3mol·Lˉ1的AgNO3溶液与4×10ˉ3mol·Lˉ1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10ˉ10mol2·Lˉ221．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是。沉淀溶解平衡练习二1．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgClD．无法确定2.已知Ksp(CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.010－9mol·L－1B．2.010－7mol·L－1C．2.010－9mol·L－1D．8.010－11mol·L－13、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]4.工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性8．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物9．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银11．（2013，新课标）13.室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于A.错误!未找到引用源。lg(错误!未找到引用源。)B.错误!未找到引用源。lg(错误!未找到引用源。)C.14+错误!未找到引用源。lg(错误!未找到引用源。)D.14+错误!未找到引用源。lg(错误!未找到引用源。)13.(双选)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=—lgc(M),p(CO3)=—lgc(CO3)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(CO3)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)c(CO3)14.已知Ksp（ZnS）＝2.0×10ˉ22，Ksp（CdS）＝8.0×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。15.向50ml0.018mol·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol·Lˉ1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘积是个常数：C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ10，试求：（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）为（2）沉淀生成后溶液的pH是16、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol·Lˉ1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10ˉ36(mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10ˉ14(mol·Lˉ1)3(提示:当某离子浓度小于10ˉ5mol·Lˉ1时可以认为该离子沉淀完全了)