2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习

第1页共14页必修1课本实验实验1-1题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：注意事项：原理：操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：步骤：（加的试剂及化学方程式）注意事项：练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（填字母）。a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。实验1-3：题目：蒸馏自来水原理：注意事项：（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，离子方程式：结论。（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。现象结论（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论。实验1-4：萃取碘水中的碘原理：操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL，盖好。（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，。（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LnaCl溶液。步骤为：。学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？第2页共14页科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤：现象：所得胶体应透明、呈红褐色。注意事项：(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。(2)观察丁达尔效应方法：用照射烧杯中的液体，在与光束的方向进行观察。制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。。光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水实验3-1：切金属钠步骤：现象：结论及化学方程式：注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶。实验3-2：钠的燃烧现象：结论及化学方程式：注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。科学探究：加热铝箔1、用夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察到：，原因是：。2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。观察到：，结论。化学方程式：。实验3-3：钠与水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到：结论及化学方程式和离子方程式：。科学探究：铁与水蒸气的反应现象：结论及化学方程式：实验3-4：铝与酸和碱的反应在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。观察现象：，结论及化学方程式：。实验3-5：过氧化钠与水的反应把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一湿棉花肥皂液第3页共14页摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：，化学方程式写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。科学探究:碳酸钠和碳酸氢钠性质1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象：，结论：向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，现象：，结论2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象化学方程式结论Na2CO3NaHCO33、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：实验3-6焰色反应实验步骤1、洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净2、烧：在酒精灯上灼烧至时3、蘸：蘸取待测液4、烧：在酒精灯灼烧，观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是；钾元素火焰颜色是。实验3-7（8）：氢氧化铝的实验室制法及性质在试管里加入10Ml0.5mol/LAl(OH)3溶液，滴加氨水，生成色状物质，继续加氨水，沉淀溶解。化学方程式为离子方程式：。若继续滴加氢氧化钠溶液，现象，化学方程式离子方程式。若继续滴加盐酸，现象，化学方程式离子方程式。实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液离子方程式或化学方程式学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：氢氧化铁加热的化学方程式：。实验3-10：Fe3+的检验在在2支试管里分别加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象滴入KSCN溶液现象离子方程式FeCl3溶液FeCl2溶液科学探究：Fe3+和Fe2+的转化在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现象离子方程式FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡实践活动：铝盐和铁盐的净水作用把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。第4页共14页不加试间剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min离子方程式实验4-1在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象结论化学方程式实验4-2：取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论实验4-3在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象化学方程式此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？实验4-4：氯水的漂白作用将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象现象结论与解释及化学方程式实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象现象结论与解释实验4-6：氯离子的检验：试剂：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水思考：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？实验4-7：SO2与水反应的实验把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH7。在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到。加热试管，又观察到，化学方程式：在实验过程中，你闻到了气味。第5页共14页科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释或化学方程式（1）（2）（3）2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）实验4-8：喷泉实验如图：引发喷泉的操作是：现象：分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：化学方程式及电离方程式：氨气的实验室制法：化学方程式：棉花的作用：检验氨气的方法：浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象：体现了浓硫酸的性和性。化学方程式：。实验4-9：铜与浓硫酸的反应现象：化学方程式：。必修2课本实验科学探究：钾与钠金属性强弱比较2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。钾钠与氧气反应现象与水反应现象离子方程式结论：二者金属性比较：实验1-1：1．将一干燥的加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热中，观察现象。回忆纳与氧气的反应，进行对比。第6页共14页实验现象离子方程式将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。科学探究：镁、铝的金属性1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象化学方程式取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。MgAl现象化学方程式结论：镁、铝的金属性：实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。现象化学方程式实验2-1：金属与酸反应能量的变化在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。现象结论实验2-2：Ba（OH）2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化将约20gBa（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。现象结论实验2-3：中和反应能量的变化在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/℃NaOH溶液温度℃中和反应后溶液温度℃实验2-4：原电池实验：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。现象铜片锌片电流表实验2-5：温度对化学反应速率的影响在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。现象结论第7页共14页热水中常温冷水中实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂科学探究：甲烷与氯气的取代反应现象：化学方程式：科学探究：乙烯的制取与化学性质1、将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象，化学方程式：用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况实验3-1：苯的化学性质1、向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象结论：2、向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象，结论。实验3-2：乙醇和金属钠反应在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一