氯水的探究

氯水的探究自来水中的化学当你大力打开水龙头的时候，会闻到……刺激性气味为何物？联想自来水的处理工艺:取水、过滤、消毒、输水大部分自来水公司用……杀菌消毒知识目标：1.掌握新制氯水的成分及性质2.掌握氯水的消毒和漂白原理能力目标：1.培养学生观察实验和动手操作的能力2.培养小组探究、合作学习的能力情感目标：掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣教学重点：新制氯水的成分及性质的探究教学难点：新制氯水的成分及性质的探究三维目标重点和难点复习回顾——氯气的性质物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体。具有强的氧化性，可以和金属、非金属单质发生剧烈的反应。化学性质：提出问题——氯水的成分氯水呈什么颜色？可能含有哪些粒子？氯气溶于水，是物理变化还是化学变化？呈浅黄绿色Cl2分子存在形成猜想物理变化：只溶解在水中可能存在粒子：化学变化：与水反应产物为何物？可能存在粒子：Cl2、H2OCl-、H+小组讨论验证方法验证新制氯水中的微粒Cl2看颜色闻气味KI溶液(CCl4)淀粉KI试纸Cl―AgNO3和稀HNO3溶液H+......NaCO3粉末活泼金属紫色石蕊溶液实验探究实践是检验真理的唯一标准实验1氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液实验现象结论往氯水中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀并且不溶于稀硝酸存在Cl-实验2氯水与碳酸钠实验现象结论往氯水中加入碳酸钠，有气泡产生有H+实验3氯水与紫色石蕊试液实验现象结论加入紫色的石蕊试液，先变红后褪色存在H+通过以上实验的探究，我们可以得到氯水的成分有：总结Cl2、Cl-和H+发现新问题为什么石蕊指示剂变红之后又褪色了呢？生成具有漂白性的物质分析、解决新问题是什么使氯水起漂白作用？实验探究：氯气通入干燥布条与湿润布条实验内容实验现象结论干燥的氯气中放入干燥的红纸条干燥的氯气中放入湿润的红纸条无变化红纸条颜色褪去干燥的Cl2不能起漂白作用Cl2和H2O反应生成具有漂白作用的物质HCl？Cl2？得出结论思考：那么这种漂白性物质是什么呢？Cl2+H2O=HCl+根据反应该物质为：HClO（次氯酸）小知识：次氯酸是一种弱酸，在水中微弱电离得到H+和ClO-。它能使某些染料和有机色素褪色，能杀死水里的病菌而用于消毒和杀菌，属于永久性漂白。小结经过实验探究，我们知道新制氯水的成分：写出相关的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClOH2O、Cl2、Cl-、H+和HClO（次氯酸）、ClO-。而具有漂白作用的是：HClO通过以上实验，体现了氯水的性质：酸性氧化性漂白性知识拓展思考：久置氯水有没有漂白性？实验久置的氯水与红纸条实验现象结论红纸条无变化久置氯水没有漂白性了解：次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，发生以下反应：2HClO2HCl+O2↑光照或加热联系实际——自来水中的化学查找资料，设计方案，验证猜想：为什么自来水不能直接用来养金鱼，而要先放到太阳下晒几天？除去能置金鱼于死地的微量HClO知识拓展思考：氯水如何保存？用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存总结氯水成分性质离子分子酸性氧化性漂白性Cl-、H+、ClO-H2O、Cl2、HClOHClO的性质