化学中考利用化学方程式的计算专项训练

利用化学方程式的计算专项训练1.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图1所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为________(填化学式)。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)2.向100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试分析计算：(1)A→B段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。(2)反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)3.邵阳某化学兴趣小组参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表1所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)，根据实验数据计算：实验次数加入盐酸的质量/g剩余固体的质量/g11082106310441025102表14.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)5.氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图4所示。请回答下列问题。(1)图中AB段表示的意义是________________________________________。(2)①样品中CaCl2的质量是多少？②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？(3)①样品中钾元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)②氯化钙钾石化学式中的x是多少？[要求：(2)、(3)两问写出计算过程]6.请根据如图5所示的实验过程和提供的数据计算。图5(1)a、b的数值分别为________、________。(2)合金中锌的质量分数为________。(3)第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)综合题专项训练1.镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。[查阅资料]常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。[猜想与假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。[进行实验]通过控制与镁条接触的物质，利用图1所示装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。图1【解释与结论】(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是________________________________(用化学方程式表示)。编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气；再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入4mL饱和Na2SO3溶液；再充满CO2镁条始终无明显变化4先加入2mL浓硫酸；再通入约4mLCO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水；再通入约4mLCO2镁条第3天开始变黑；第20天全部变黑(1)第________次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为__________________________。图2图4图1图1(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(2)实验1的目的是_______________________________。(3)实验3中，试管内的气体主要含有CO2和______________。(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是________(填序号)。(5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________________________________。[反思与评价](6)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是________________________________________。(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是____________________。2.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。[提出问题]锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？[查阅资料]①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。[提出猜想]甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。[实验探究]为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图2所示的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究。图2(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有________。(2)B装置的作用是_____________________________________。(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是__________________；加热一段时间后，观察到____________________，证明气体中含有H2。(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式__________________________________。[讨论](1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：__________________________________。(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是______________________________(任填一种合理的答案)。3.草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。试回答下列问题。图3(1)甲组同学按照如图3所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图4所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。图4①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→________→D→G→________→D→I，装置H反应管中盛有的物质是________(写化学式)。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________________________________________________________________________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。图像题专项训练1、将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图1所示，下列说法正确的是()图12、某化学兴趣小组利用HCl和NaOH溶液来探究中和反应的规律，某溶液的pH随时间的变化如图2所示，则A点所示溶液中的溶质是()3、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是()4、下列图像中能正确表示其变化过程的是()5、向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图5曲线的是()图56、已知“”“”“”分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图6所示，由图示得到的下列信息中错误的是()图6A．铁和镁的质量相同B．甲是铁、乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D．反应后溶液的质量均减少A．HClNaOHB．NaClC．NaClNaOHD．NaClHCl图22图3图4选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X＋Y===2ZD．一个Z分子由4个原子构成