人教版九年级下册化学第十单元酸和碱-复习课件

第十单元酸和碱复习酸碱指示剂1.指示剂在不同性质的物质中的颜色物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_______________无色酚酞溶液__________无色红色蓝色紫色无色红色酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态气味HClH2SO4无色液体无色油状液体有刺激性气味无味常见酸盐酸硫酸敞开瓶口时的现象挥发性吸水性用途有白雾无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等2.浓硫酸的稀释(如图所示)(1)操作：一定要把_______沿着______,_______加入到_____，并用_________不断搅拌以防止_________________________________________________。浓硫酸水中浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅器壁缓缓玻璃棒3.酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_____________________铝和稀硫酸：________________________________(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_____________________氧化铁和硫酸：_____________________________变红色不变色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑CuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：___________________________硫酸和氢氧化钡：_____________________________(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：___________________________硝酸银和盐酸：_________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3【思考】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。巩固练习尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式1.______________________________2.______________________________如果加入的酸过量，写出还会发生那些的化学方程式1.______________________________2.______________________________CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色、态溶解性烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色粉末状固体易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低氢氧化钠氢氧化钙物理性质吸水性腐蚀性制法(写化学方程式)用途有强腐蚀性有较强腐蚀性CaO+H2O==Ca(OH)2易吸收水分而潮解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(1)做气体干燥剂(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤2.碱的化学性质(1)能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：__________________________。氢氧化钠固体暴露在空气中：_______________________。氢氧化钠与二氧化硫的反应：________________________变蓝色变红色CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2OSO2+2NaOH====Na2SO3+H2O(3)能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：______________________。(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：_______________________________。NaOH+HCl====NaCl+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4酸和碱有相似化学性质的原因（1）酸有一些相似化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____（2）碱有一些相似化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____H+OH-【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。学以致用鱼是大多数人喜欢的一种食物。如果清理鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲，胆汁中有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁很难用水洗掉。（1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质______________（2）为除去胆汁酸，可用厨房中常用的一种碱性的溶液浸泡，这种物质是_______________。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生的化学方程式为______________________胆汁酸具有苦味NaHCO3或Na2CO3NaHCO3+HR==NaR+CO2↑+H2ONa2CO3+2HR==2NaR+CO2↑+H2O下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO4C酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_______作用生成_______的反应。(2)实质：酸溶液中解离的____和碱溶液中解离的____结合生成___。酸与碱盐和水H+OH-水(3)应用：①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：___________________________；③用于医药：用含_________的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：__________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O碱性物质3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O2.溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用___________测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用_______测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液pH试纸pH增强增强(3)测定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_______上，把_______________与___________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH______)，了解空气的污染情况。③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。白瓷板或玻璃片pH试纸试纸显示的颜色标准比色卡5.6＜5.6中和反应的实验探究【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等1.原理中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。【典例】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。(1)M是__________，该反应的化学方程式是__________________。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。氢氧化钠2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液呈无色(或酚酞不变色或酚酞呈无色)剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有________________(填离子符号)取少量溶液，向其中加入石蕊溶液(合理即可)溶液变红色Na+、H+、SO42-拓展：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()DA.①③B.②④C.①②④D.①③④化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是()A.稀盐酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液C黄山铺镇初级中学李艳2019年5月17日