宁夏大学附属中学2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷含解析

1/15宁夏大学附属中学2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷（含解析）1.很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A.“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B.“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化C.“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关【答案】A【解析】【详解】A、空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，选项A正确；B、“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化，选项B正确；C水乳交融指形成乳浊液，是物理变化，火上浇油指燃烧，包含化学变化，选项C正确；D、海市蜃楼现象和胶体的丁达尔现象有关，选项D正确。答案选A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NAB.14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NAC.钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NAD.28g乙烯中含有的共价键数目为6NA【答案】A【解析】【详解】A.HF的沸点是19.5℃，标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，无法计算2.24LHF的物质的量，选项A不正确；B、1个14C原子中含有8个中子，14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA，选项B正确；C.生成1molNa2O2时，消耗2mol钠，所以转移电子数目为2NA，选项C正确；D.1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数目为6NA，2/15选项D正确。答案选A。3.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥【答案】B【解析】【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答。【详解】①根据有机物成键特点，其分子式为C12H20O2，故正确；②含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；③含有酯基，能发生水解反应，水解反应实质为取代反应，故错误；④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而芳香族化合物的不饱和度为4，因此不能形成芳香族化合物，故错误；⑤1mol该物质中只含有1个酯基，因此消耗1molNaOH，故正确；⑥只有2个碳碳双键，消耗2mol羟基，酯中羰基不能和氢气发生加成，故错误；因此选项B正确。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大。3/154.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是()选项操作现象结论A将苯滴入溴水中，振荡、静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4D向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液有黑色沉淀产生Ksp(Ag2S)Ks(AgCl)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．苯与溴水不反应，苯与液溴在催化条件下发生取代反应，选项A错误；B．可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，选项B错误；C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，沉淀为CuS，为复分解反应，结论不合理，硫酸酸性强，选项C错误；D、向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液，有黑色沉淀产生，说明Ag2S更难溶，Ksp(Ag2S)Ks(AgCl)，选项D正确。答案选D。5.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XYMRA.Y的氢化物中一定不存在非极性键B.X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性4/15C.食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D.氧化物对应的水化物的酸性：RM【答案】C【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24，设Y、M最外层电子数为x，X为x-1，R为x+1，故4x=24，x=6，故Y、M为第VIA族元素，X、Y、M、R分别为：N、O、S、Cl。A、Y的氢化物为：H2O、H2O2，H2O2中存在非极性键，故A错误；B、X的氢化物为NH3与R的氢化物（HCl）反应，产物的水溶液为NH4Cl，呈酸性，故B错误；C、食品中可适量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加，可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D、根据元素周期律，只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，，故D错误；故选C。6.H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是A.电极a是正极B.O2-由电极a移向电极bC.电极a的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD.当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA【答案】C【解析】根据2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应。A、由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，则O2-由电极b移向电极a，故B错误；C、a为电池的负极，发生氧化反应，反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O，故C正确；D、为注明是否为标准状况，无法确定1.12LO2的物质的量，故D错误；故选C。点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式5/15的书写。7.已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小【答案】B【解析】常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。点睛：本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。8.“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、6/15NO转化成无毒物质。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/molK1(该反应的平衡常数)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ/molK2(同上)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/molK3(同上)写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2△H=-1200kJ/mol。①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。A.及时分离出CO2B.适当升高温度C.减小容器体积使体系压强增大D.选择高效催化剂(3)电化学降解NO2-的原理如图:阴极反应式为_____________________________________。(4)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。7/15②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。【答案】(1).2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=—746.5kJ·mol-1(2).K=(3).0.002(4).体系内颜色不再发生变化(5).B(6).2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O(7).E(A)(8).低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行【解析】【详解】（1）NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应可以由③×2-①-②得到，△H=△H3×2-△H1-△H2=-393.5-180.5-（-221）=-746.5因此热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=—746.5kJ·mol-1；此反应的K值也做相应的变换K=；（2）①设达到平衡时CO的浓度改变x，则：2NO2+4CO4CO2+N2起始(mol）：0.10.200改变(mol）：x2x2x1/2x平衡(mol）：0.1-x0.2-2x2x1/2x故=，解得x=0.02，v(NO2)==0.002mol/(L·s)；②若容器中观察到体系内颜色不再发生变化，可判断该反应达到平衡状态；③A.及时分离出CO2可使平衡向正向移动，反应速率不会增大，选项A错误；8/15B.适当升高温度，可增大反应速率，此反应是吸热反应，升温逆向移动，选项B正确；C.减小容器体积使体系压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即正向移动，选项C错误；D.选择高效催化剂，只改变反应速率，对平衡没有影响，选项D错误；答案选B；（3）①活化能越小反应速率越快，所以活化能最小的是E(A)；②低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行，所以相同时间处理NO2的量与温度关系图中曲线先增大后减小。【点睛】点睛：根据