2019年塘沽一中、育华中学高三毕业班第三次模拟考试理科综合化学试题-f388e9fcbebc45e

试卷第1页，总10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2019年塘沽一中、育华中学高三毕业班第三次模拟考试理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是()A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料2．下列说法正确．．的是()A．钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：3Fe3eFeB．常温下2CO通入KOH溶液，当溶液中约7H110molLc，一定存在233K2COHCOcccC．向3CHCOONa稀溶液中加入2CHCOONa固体，则3CHCOONacc的值变小D．向NaHS溶液中滴加少量2CuCl溶液，产生黑色沉淀，HS水解程度增大3．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是()选实验操作实验现象结论试卷第2页，总10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………项A等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸B将湿润的淀粉-KI试纸分别放入2NO和2Br蒸气中试纸只在2Br蒸气中变蓝色氧化性：22BrNOC将光亮的镁条放入盛有4NHCl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是3NHD向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成2AlO结合H的能力比23CO强A．AB．BC．CD．D4．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是()A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨5．图甲是利用一种微生物将废水中尿素22CONH的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确．．．的是()试卷第3页，总10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．铜电极应与Y电极相连接B．H通过质子交换膜由左向右移动C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．M电极的电极反应式为22222CONHHO6eCON6H6．下列说法正确．．的是()A．表示3Al与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量3AlB．可知22CuSs2AgaqAgSsCuaq平衡常数很大，反应趋于完全C．为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为试卷第4页，总10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关试卷第5页，总10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、综合题7．利用高浓度含砷废水(主要成分为352HAO)制取23AsO的工艺流程如下图所示。已知：22233AsSs3Saq2AsSaq(1)As与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的As的原子符号______。(2)比较N、P、As的气态氢化物的沸点(由大到小排列)______(用化学式表示)。(3)结合化学平衡的原理解释步骤Ⅰ加入4FeSO的作用是______。(4)步骤Ⅲ“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是______(填元素符号)。(5)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。(6)砷及其化合物几乎都有毒，通常3价砷化合物毒性强于5价砷化合物。海产品中含有微量5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。(7)利用反应324322AsO2I2HAsOIHO设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。①起始时，b电极的电极反应式为______。②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入______(举一例)。8．研究CO、2CO、NOx的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。(1)有科学家经过研究发现，用2CO和2H在210290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃，向容器中投入20.5molCO和21.5molH。当2CO平衡转化试卷第6页，总10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式______。一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______(填代号)。A．逆反应速率先增大后减小B．2H的转化率增大C．生成物的体积百分含量减小D．容器中的22COHnn恒变小(2)向容积可变的密闭容器中充入1molCO和22.2molH，在恒温恒压条件下发生反应23COg2HgCHOHg0H，平衡时CO的转化率COm随温度、压强的变化情况如图甲所示。①压强：1p______2p(填“＞”“＜”或“＝”)②M点时，2H的转化率为______(计算结果精确到0.1％)，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数pK______(用含1p的最简表达式表达，分压＝总压×物质的量分数)。③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图乙所示，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度T的关系的是______。(3)2H还原NO的反应为2222NOg2HgNg2HOl，上述反应分两步进行：i．22222NOgHgNgHOl(慢反应)ii．2222HOlHg2HOl(快反应)。下列叙述正确的是______(填字母)。A．22HO是该反应的催化剂B．反应i的活化能较高C．总反应速率由反应ii的速率决定D．反应i中NO和2H的碰撞仅部分有试卷第7页，总10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………效(4)利用22COg2CsOg消除CO对环境的污染不可行的原因是______。(5)用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品23NaCO。常温下，若某次捕捉后得到pH10的溶液，则溶液中3HCOc：23COc______311223222KHCO4.410,KHCO510评卷人得分三、推断题9．化合物Ⅰ(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：B、C互为同分异构体R’、R’’、R’’’代表烃基，R代表烃基或氢原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列问题：(1)F的官能团的名称为______，FG的反应类型是______。(2)试剂a的结构简式______；I的结构简式______。(3)写出BD的化学方程式______。设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为______、______。试卷第8页，总10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(4)写出EF的化学方程式______。(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共______种。a．能发生银镜反应b．能与Na反应c．能使Br2的4CCl溶液褪色(6)以222CHBrCHCHBr、3CHOH、3CHONa为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3评卷人得分四、实验题10．氯化亚铜CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成2CuCl。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。试卷第9页，总10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65％硝酸10mL、20％盐酸15mL、水。(1)质量分数为20％的盐酸密度为31.1gcm，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)实验室制备CuCl过程如下：①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；②加热至6070℃，铜丝