北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-B.

北京化工大学ModelofFinalExaminationof《InorganicChemistry》(bilingualcourseCoursecode课程代码CHM2170TClassNo.:NameandID:Items(题号一二三四五六Totalscore(总分Score(得分一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×。不必写在答题纸上。(本大题分10小题,每小题2分,共20分(1、N原子是一个很活泼的原子,但常温下N2的化学性质不很活泼,其原因之一是N-N键的键能较大。(2、含有配离子的配合物,其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合,在水中几乎完全解离成内界和外界。(3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为:Be(OH2Mg(OH2Ca(OH2Sr(OH2Ba(OH2。(4、配合物H2[PtCl6]应命名为六氯合铂(Ⅳ酸。(5、已知E(Pb2+/Pb=−0.126V,E(Sn2+/Sn=−0.136V,则反应Pb2++SnPb+Sn2+必定自左向右进行。(6、高氯酸溶液与金属锌反应时,产物之一是生成氢气。(7、O3是反磁性的极性分子。(8、每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。(9、将Co2O3溶在盐酸中,可生成CoCl2。(10、在单电子原子或离子中,核外电子的能级只与主量子数n有关,n越大,能级越高。二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内。不必写在答题纸上。(本大题分20小题,每小题1.5分,共30分(1、一混合理想气体,其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示,如果用i表示某一组分的气体,则下列表达式中错误的是。(ApV=nRT;(BpiV=niRT;(CpVi=niRT;(DpiVi=niRT。(2、在某温度条件下,反应NH4Cl(sNH3(g+HCl(g的标准平衡常数K=0.150,在此温度时,将放入一真空容器中,则平衡后混合气体总压是。(A38.7kPa;(B77.5kPa;(C0.775kPa;(D0.15kPa(3、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中,电负性最大的是(。(Ans2;(Bns2np3;(C(n-1d3ns2;(Dns2np5(4、已知:K(HAc=1.75×10-5,K(HCN=6.2×10-10,K(HF=6.6×10-4,K(NH3·H2O=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.2mol·L-1,其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是。(ANaAcNaCNNaFNaClNH4Cl;(BNaFNaAcNaCNNaClNH4Cl;(CNaCNNaAcNaFNaClNH4Cl;(DNH4ClNaClNaFNaAcNaCN。(5、下列分子中键角最大的是。(APH3;(BPH4;(CBF3;(DClF3。(6、298K,浓度为0.10mol·L-1的某一元弱碱,当解离度为1.0%时,溶液中的H+浓度为。(A1.0×10-3mol·L-1;(B×10-11mol·L-1;1.0(C1.0×10-12mol·L-1;(D1.0×10-13mol·L-1。(7、K2Cr2O7的微酸性溶液中,不可能存在的离子是。(AK+;(BNa+;(CBa2+;(DNH4+。(8、已知K(NH3·H2O=1.8×10-5,欲配制1.0LpH=10.00、c(NH3·H2O=0.10mol·L-1的缓冲溶液,需用(NH42SO4的物质的量为。(A9.0×10-3mol;(B1.8×10-2mol;(C0.050mol;(D9.0×10-2mol。(9、下列叙述中错误的是。(A配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡;(B配离子在溶液中的行为像弱电解质;(C对于相同配原子及配位数的配合物,螯合物的稳定性要大于简单配合物;(D配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。(10、下列元素的氢化物中,溶于H2O后酸性最强的是。(APH3;(BAsH3;(CH2S;(DH2Se。(11、下列基态原子中,第二电离能最大的是。(ACl;(BO;(CC;(DN。(12、下列关于分子晶体的叙述中正确的是。(A在化学式量相近时,分子晶体的熔点是所有晶体中熔点最低的一类晶体;(B分子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中;(C在分子晶体中不存在单个小分子;(D分子晶体在时熔融时可以导电。(13、已知[Co(NH36]3+的磁矩μ=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是。(Asp3d2杂化,正八面体;(Bd2sp3杂化,正八面体;(Csp3d2,三方棱柱;(Ddsp3,四方锥。(14、下列各组分子或离子中,均含有单电子π键的是。(AO2、He2+、;(BBN、H2+;(CB2、C2;(DBe2+、F2。(15、在酸性溶液中,下列各组离子或分子能共存的是。(AH2S,SO32-;(BSn2+,Fe2+;(CCu2+,I-;(DClO3-,Cl-。(16、下列分子中,不可能存在的分子是:(ANCl5;(BPCl5;(CAsCl5;(DSbCl5。。(17、下列碳酸盐中,热稳定性最差的是。(ABeCO3;(BMgCO3;(CCaCO3;(DBaCO3。(18、下列分子或离子中,中心原子以sp杂化轨道成键,且又具有正常大π键的是。(ACO2;(BOF2;(CH2O;(DPCl3。(19、对于乙硼烷,下列叙述中错误的是.。(A易自燃;(B水解时能放出大量的热;(C加热时可分解为甲硼烷;(D有缺电子键且易发生加合反应。(20、下列物质中溶解于HAc的是。(AAs2S3;(BCdS;(CMnS;(DAg2S。三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字、符号或数值。不必写在答题纸上。本大题分10小题,每小题2分,共20分1、由于化学反应的焓变、熵变在一般情况下随温度变化________,故在温度变化不大的情况下=________________。θmrGΔ2、已知H2SO4的K=1.0×10-2,在0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+=________mol·L-1,c(SO42-=________mol·L-1。3、427℃时,CO(g+H2O(gH2(g+CO2(g的K=9.0,若反应开始时,p(CO=p(H2O=100kPa,则平衡时,p(H2=__________kPa,CO的转化率α=________%。。4、已知K(HAc=1.75×10-5。用等体积0.050mol·L-1HAc溶液和0.025mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液,其pH=________,在100mL该溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH值将变________。5、请分别写出下列一个简单酸的化学式:分子中含有大π键________;分子中含有p-dπ键________;分子中含有简单单键________;分子中含有简单双键________。6、室温时,系统中含有CaCO3和CaF2两种固相的水溶液,平衡时,c(Ca2+=2.0×10-5mol·L-1,c(CO32-=1.4×10-4mol·L-1,c(F-=1.2×10-3mol·L-1,则CaCO3的标准溶度积常数等于_________,CaF2的标准溶度积常数等于_________________。7、已知K(AgI=8.3×10-17,K(Ag2CrCO4=1.2×10-12。用NH4I溶液来处理Ag2CrCO4沉淀,使之转化为AgI沉淀,其离子方程式为____________________________________;其标准平衡常数为____________。8、电子在原子轨道中的排布应遵循__________________、___________________、____________________三规则。对d轨道来说是________重简并的。9、;14、I3-离子的空间构形是________,按价键理论,中心I的原子轨道采用的杂化形式为________,该离子的极性为________。10、、三氯·三氨合钴的化学式为:________________;K3[Fe(SCN6]3-的名称为________________。。四、Pleasebalancethefollowingchemicalequations(fiveequations,2pointsforeachone,10pointsintotal1、PbO2+HCl(浓→2、Cl2(s+Al2O3(s+C(s→3、Sb2(SO43+H2O→4、Hg22++I-(aq(过量→5、Cu2++SO32-+Cl-→五、Answerthefollowingquestionsaccordingtorequest(5pointsPleasetrytosetupamethodtoseparateandidentifytheionsAg+、Fe3+、Co2+、Cr3+fromamixedsolytion.六、Answerthefollowingquestionsaccordingtorequests(2questions,15pointsintotal1、(7pointθθIfyouknowΔfGm(COCl2=－204.6kJ·mol-1，ΔfGm(CO=－137.2kJ·mol-1,pleasetrytocalculate:（1）ChemicalequilibriaconstantofthereactionCO+Cl2→COCl2atat25℃；（2）ChemicalequilibriaconstantofthereactionCO+Cl2→COCl2at373KifθθyouknowΔfHm(COCl2=－218.8kJ·mol-1，ΔfHm(CO=－110.5kJ·mol-1.2、(8pointsSupposingthechemicalequilibriaconstantofthereactionH2（g）＋I2（g）2HI(gat425℃isKθ=54.5，if2.0×10-3molH2(g，5.0×10－2molI2(gand4.0×10-3molHI(gareputina2Lcontainer,howmuchHI(gisthereatchemicalequilibria?vi