2016创新设计高考总复习化学人教版课件：2-08.考点强化 氧化还原反应的相关概念及其相互间

1.考点精讲2.典例剖析3.总结归纳4.变式训练第二章化学物质及其变化5.真题演练考点强化：氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系一、考点精讲1.考点精讲1.本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化2．有关概念及其相互关系还原剂+氧化剂=======氧化产物+还原产物化合价升高，失ne－，被氧化化合价降低，得ne－，被还原强氧化性强还原性弱氧化性弱还原性氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物从特征（化合价变化）去分析，从实质（电子转移）去理解。请将下面反应与在图中的位置序号进行连线①CO＋CuO=====高温Cu＋CO2②CaCO3=====高温CaO＋CO2↑③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3④NH3＋HCl===NH4Cl⑤Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑⑥HCl＋NaOH===NaCl＋H2O⑦2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑氧化还原反应与四种基本类型反应关系请点击图片放大/缩小二、典例剖析2.典例剖析【典例1】下列说法正确的是()。A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)D．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A)C转解析【典例2】(2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是()。A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化【思维提示】用双线桥法表示出该反应的电子转移情况：标价态→分析电子得失情况→判断氧化剂、还原剂等A转解析请点击图片放大/缩小三、总结归纳3.总结归纳1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物(或化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物)。分析氧化还原反应的两个注意要点2．要明确解题思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。分析氧化还原反应的两个注意要点四、变式训练4.变式训练【变式1】(2012·广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()。A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3D解析显/隐解析A中有单质O2生成；B中有单质Al生成；C中有单质H2和N2参与反应。【变式2】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中()。A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物C解析显/隐解析从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，CaCN2为氧化产物。五、真题演练5.真题演练【真题】(高考组合题)下列判断正确的是()A．因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(2013·广东理综，10B)B．工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10C)C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A)D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10D)转解析D