高考化学二轮复习跟踪测试：元素周期表与元素周期律2

2010届高考二轮复习跟踪测试（化学）：元素周期表与元素周期律化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、计算题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：元素周期表与元素周期律一、选择题（18小题，每小题3分）1.长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素在第2列D．10、11列为ds区的元索2.有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子3.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径c＞d＞b＞aD．单质还原性a＞b＞d＞c4.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX5.根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2SB．H2OC．NH3D．CH46.列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是A．6和8B．16和8C．12和9D．6和167.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞bD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a8.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是A.A、B、E一定在不同周期B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物9.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种金属D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属10.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族11.按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是A．2，8，18，32，32，18，8B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8D．2，8，18，32，50，18，812.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb13.下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X14.已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径（10-10m）0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是：A．0.80B．1.10C．1.20D．0.7015.X和Y属短周期元素，X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且基态原子最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y316.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为非金属元素D.C是化学性质最活泼的非金属ACB17.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为Ax+5Bx-5Cx+1Dx-118.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素二、填空题（3小题）19.（12分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O．1molC单质能从酸中置换出2．24L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则(1)A；B；C；D。(均填元素符号)(2)写出C原子的电子排布式：。其在周期表中的位置是第周期族。(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是，结构式是.(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为。(5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：。(6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式：，.20.（12分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题:(1)写出下列元素的符号：①，⑥，⑦，⑩(2)这些元素中，第一电离能最小的元素是(填序号，下同)，电负性最大的元素是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的离子方程式：;.(4)在这些元素中，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。(5)在③与④中，化学性质较活泼的是。怎样用化学实验证明?21.（8分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。（2）C的原子结构示意图：______________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。（3）A的氢化物的水溶液显_________（填酸或碱）性。三、计算题（2小题，每小题7分）22.9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。23.A，B，C，D均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的气态氢化物的相对分子质量与最高价氧化物的相对分子质量之比为1：1.56。(1)通过计算，确定C元素所在周期及族。(2)A，B，D是什么元素？答案一、选择题1.AB2.CD3.C4.C5.B6.C7.D8.B9.AC10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.CD17.B18.C二、填空题19.(1)COMgAl(2)Mg1s22s22p63s23ⅡA(3)如O=C=0(4)818O(5)碱性：Mg(OH)2Al(0H)3(6)3H++A1(OH)3=Al3++3H2OAl(OH)3+0H一=A102-+2H2O20.(1)NSiSK(2)⑩②(3)HClO4KOHAl(OH)33H++Al(OH)3=A13++3H2O、Al(OH)3+0H一=A102-+2H20、H++OH一=H2O(4)FK(5)Na与水反应，Na与水反应更剧烈。21.（1）A：N;B：S;C：F（2）H2SO4（3）碱三、计算题22.设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y由A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。23.（1）第四周期VIA族（2）钾硅氟