3人教版九年级化学第三单元―物质构成的奥秘复习精品中学ppt课件

第三单元┃物质构成的奥秘1．分子是保持物质的最小粒子。分子的特性主要有两个方面：一是；二是。例如，固体和液体不易被压缩，而气体容易被压缩，这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间隔；蔗糖放到水中，一会儿就不见了，水却有了甜味，这说明。2．原子是的最小粒子。分子和原子的区别在于：在化学变化中，能分成，而不能再分。3．原子中，质子数＝原子序数＝核电荷数＝；原子的质量主要集中在上，因此，相对原子质量≈。化学性质分子是不断运动的分子间有间隔大分子是不断运动的，且分子间存在间隔化学变化中分子原子原子核外电子数原子核质子数＋中子数第三单元┃物质构成的奥秘4．离子是微粒，它也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由构成的。阳离子特点是，阴离子特点是。5．元素的种类是由决定的，决定元素化学性质的是；铁、镁、铝属于元素，碳、硅、磷属于元素。带电钠离子和氯离子质子数大于核外电子数质子数小于核外电子数质子数最外层电子数金属非金属第三单元┃物质构成的奥秘典例1：分子和原子的性质例1水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是()A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质A[解析]A水在蒸发的过程中，水分子本身并没有发生变化，只是水分子不断地运动，分子之间的间隔变大了；故B、C错，A对；水分子只能保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，故D错。知识扩展有关水分子的知识，可用下面的顺口溜的形式来加强记忆：分子虽小，真实存在；互有间隔，不断运动；吸收能量，运动加快；失去能量，运动减慢；物理变化，分子不变；化学变化，分子改变。典例2：原子的结构例2原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是()A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239D[解析]D在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。点拨解答有关原子结构知识题目，关键是熟练掌握以下两个关系式解答：①在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数；②相对原子质量≈质子数＋中子数。下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是二者形成的化合物的化学式。四三Mg2+Cl-MgCl2元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-nD你能推出下列微粒所含的电子数吗？O2-Cl-OH-H2ONH4+S2-Na+Al8+2=1017+1=188+1+1=101+1+8=107+4-1=1016+2=1811-1=1013•⒈物质由元素组成：•⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：•⑴水是由水分子构成的。•⑵金是由金原子构成的。•⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。•⒊分子是由原子构成的：考点物质组成、构成的描述一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。×√×√√√√考点：元素周期表元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是。A．质子数为11B．元素名称为钠C．元素符号为NaD．核外电子数为22.99D右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。（1）该元素的相对原子质量为；（2）该元素属于元素；（选填：“金属”或“非金属”）其氯化物的化学式为；（3）该原子在化学反应中容易电子。26.98金属AlCl3失⑷写出铝离子、氯离子、镁离子、硫离子的结构示意图并写出离子符号。第三单元┃物质构成的奥秘1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为()A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小2．将50mL水与50mL酒精混合，所得溶液体积小于100mL，对此现象的解释最科学的是()A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的C．分子具有一定的质量D．分子是由原子构成的AA第三单元┃物质构成的奥秘3．下列说法正确的是()A．分子质量比原子的大B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔C．离子不能构成物质D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分4．下列粒子不能构成物质的是()A．分子B．电子C．原子D．离子DB第三单元┃物质构成的奥秘5．结构示意图表示的微粒是()A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子6．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图3－1是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是()图3－1A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子CA第三单元┃物质构成的奥秘7．下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数电子数氢101碳666氧888钾191919A.原子核内质子数等于中子数B．原子核都由质子和中子构成C．原子只由质子和电子构成D．原子中质子数等于核外电子数[解析]D分析表中的数据可知，原子中不一定都有中子，原子对外不显电性，所以原子中质子数和核外电子数相等。第三单元┃物质构成的奥秘8．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是()[解析]BA、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。第三单元┃物质构成的奥秘9．下边的表格为元素周期表的一部分，则下列叙述错误的是()A．钙的核电荷数是20B．镁在化学反应中较易失电子C．硫离子的结构示意图是D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定C第三单元┃物质构成的奥秘[解析]C由图表可知，钙的核电荷数是20；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失电子；每个周期结尾元素原子的最外层电子为8(He是2个)，这是一种相对稳定结构，故A、B、D都正确。C表示的是硫原子的结构示意图。第三单元┃物质构成的奥秘10．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是()A．钇元素原子的中子数为39B．钇元素的质子数为51C．钇元素核外电子数为39D．钇元素核电荷数为90C第三单元┃物质构成的奥秘11．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是()A．原子B．分子C．元素D．单质12Mg镁24.31图3－212.图3－2是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是镁B．该元素的原子核外电子数是12C．该元素的原子序数是12D．该元素的一个原子的实际质量是24.31gCD第三单元┃物质构成的奥秘13．图3－3是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：图3－3(1)锂元素的原子序数为______，元素符号为______。(2)锂原子的结构示意图为__________(填字母)。(3)下列对原子构成的理解错误．．的是________(填字母)。A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上3LiDC第三单元┃物质构成的奥秘27Co钴58.93图3－414.小明在元素周期表中查找到如图3－4所示的—格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。(1)“Co”表示________元素(填名称)，其原子的相对原子质量是__________；(2)一氧化碳是由________两种元素组成的________(填“单质”或“化合物”)。钴58.93碳、氧化合物AC1．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是()A．铜B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳2．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是()图3－5第三单元┃物质构成的奥秘第三单元过关测试第20题针对训练5．根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：图3－7(1)Mg和Ca的化学性质都比较________(填“活泼”或“不活泼”)；镁离子的符号为________。(2)He的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质________(填“一定”或“不一定”)相似。活泼Mg2＋不活泼不一定第三单元┃物质构成的奥秘第三单元过关测试第21题针对训练6．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：图3－8(1)第16号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；非金属得(2)元素的化学性质与原子结构中的_______________数关系密切；(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有______________________________________________________________________________(任写一点)；(4)研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。分析第三周期从11～17号元素原子半径的变化规律是____________________。最外层电子电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可)逐渐减小