2015年长春市中考化学试题(word版-含答案)

吉林省长春市2015年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．空气中体积分数约为21%的气体是（D）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化磷2．下列现象中，只发生物理变化的是（A）A．玻璃破碎B．牛奶变质C．木炭燃烧D．粮食酿酒3．下列物质中，由分子构成的是（A）A．水B．金刚石C．氯化钠D．氢氧化钠4．下列实验操作中，正确的是（C）A．闻气味B．滴加液体C．加热液体D．测溶液pH5．下列说法中，错误的是（C）A．酒精是一种可再生能源B．在加油站内应严禁烟火C．二氧化碳是一种空气污染物D．金属的回收利用可节约金属资源6．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是（D）A．葡萄糖是一种氧化物B．葡萄糖中含有6个氢分子C．葡萄糖的相对分子质量是180gD．葡糖糖由碳、氢、氧三种元素组成7．下列对有关事实的解释中，错误的是（C）A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同8．下列说法中，正确的是（D）A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH39．下列有关实验操作及分析均合理的是（B）A．排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭10．下列实验中，能达到相应目的是（D）A．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤B．制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合二、解答题（共12小题，满分40分）11．（2分）回答下列问题（1）氧气的化学式是O2（2）3个钠离子可表示为3Na+．．12．（3分）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：（1）钾的相对原子质量是39.10；（2）钾原子的最外层电子数是19；（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第四周期．13．（3分）回答下列与水有关的问题（1）日常生活中，可用肥皂水区分硬水和软水；（2）水能变成水蒸气，这属于水的物理性质（选填“物理”或“化学”）；（3）电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是氢气．14．（3分）回答下列问题（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔减小；（2）CH4充分燃烧可用化学方程式表示为CH4+2O2CO2+2H2O；（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．15．（4分）回答下列与含碳物质有关的问题（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是石墨；（2）制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是碳酸；（4）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C2CO，其中C发生氧化反应．16．（3分）分析图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题（1）10℃时，100g水中最多溶解KNO3约20g；（2）溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；（3）30℃时，将30gKNO3、30gNaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，有晶体析出的是硝酸钾溶液．17．（3分）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题（1）可用来改变酸性土壤的固体是氢氧化钙；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠．18．（4分）回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是黄铜，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是黄铜；（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸铝．19．（5分）结合下列实验装置，回答问题（1）标号为a的仪器名称是集气瓶；（2）装置A、B中，便于添加液体药品的是B；（3）在H2和O2中，可用装置B制取的是氧气或O2；（4）若用装置C检验CO2，则试管中盛装的药品是氢氧化钙溶液；（5）若制取8.8gCO2，理论上需要146g10%的稀盐酸与足量大理石反应．20．（3分）在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液（1）方法一中配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体10g．（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数大于10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒．21．（3分）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是BC．A．酚酞溶液B．MgC．CuOD．Ba（OH）2溶液E．AgNO3溶液．22．（4分）结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）（1）白色固体甲的成分是硫酸钡（或BaSO4）；（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是BE．