高中化学第一章从实验学化学1.2.1物质的量解析1解析

提出问题：已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。我们将以集体为单位对其进行计算物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量1、定义：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。一、物质的量（1）一定数目是多少呢？（2）这里的粒子集合体是什么呢？（3）物质的量符号是什么？单位是什么？深入探究：（1）一定数目国际规定，以0.012Kg12C中所含的碳原子数(约为6.02×1023)作为衡量基准.每含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都称1mol。（2）粒子集合体粒子集体可以是分子、原子、离子（原子团）、质子、中子、电子、原子核等。（3）符号、单位物质的量的符号为n，单位为摩尔（简称摩），符号为mol。物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如：1molH表示1mol的氢原子而不是1mol的氢元素。二、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：国际上规定，以0.012Kg12C中所含的碳原子数(约为6.02×1023)作为衡量基准，每含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都称1mol。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。2、阿伏加德罗常数的近似值是：6.02×1023mol-112g12C:0.012kg1.993×10-26kg/个=6.02×1023个n(物质的量）=N(微粒数）NA(阿伏加德罗常数）N(微粒数）=n(物质的量）×NA(阿伏加德罗常数）物质的量与微粒数成正比2121NNnn感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律？ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量１６２７２１８１mol物质的质量１６g２７g２g１８g1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。一、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-11molM=mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量数值：等于相对原子（分子）质量物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)=当两种物质质量相同时：物质的量之比等于摩尔质量的反比M=m/nn=m/Mm=n×Mn1:n2=M2:M1讨论：相同质量的氧气与臭氧的分子个数之比为多少？原子个数之比为多少？深入探究：3、NA个氧原子的质量为16g。()巩固定义：1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是96（）5、112g的铁粉中含有2NA个铁原子()不对不对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁例1：下列叙述正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是指物质的数量C.物质的量是国际单位制中的一个物理量D.物质的量是描述物质多少的单位C巩固练习例2：请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ表示１mol的氢原子表示３mol的水分子物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字４、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。0.3×6.02×10231.806×1023例3：1、1molC中约含有个碳原子2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子３、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。6.02×10232mol213×6.02×10231.806×1024例4：（1）２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？（2）２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？(1)m(Ｈ２ＳＯ４)=n（Ｈ２ＳＯ４）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２mol×９８g／mol=１９６g(2)m(Ｏ)=n（Ｈ２ＳＯ４）×４×Ｍ(Ｏ)=２mol×4×１６g／mol=128g例5、3.01×1022个OH-的物质的量为0.05mol，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH-与NH3的质量相同，这些OH-和Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g例6、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）=10mol×18g/mol=180g