复分解反应的实质及应用(课件)

复分解反应的实质及应用学习目标1.加深对复分解反应概念的理解2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑从物质类别上看属于：基本反应类型：金属+酸=盐+H2↑置换反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4从物质类别上看属于：基本反应类型：金属+盐=新金属+新盐置换反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O从物质类别上看属于：基本反应类型：酸+金属氧化物=盐+H2O复分解反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O从物质类别上看属于：基本反应类型：非金属氧化物+碱=盐+H2O不属于基本反应类型HCl+NaOH=NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O从物质类别上看属于：基本反应类型：酸+碱=盐+H2O复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓从物质类别上看属于：基本反应类型：碱+盐=新碱+新盐复分解反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓从物质类别上看属于：基本反应类型：酸+盐=新酸+新盐复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl从物质类别上看属于：基本反应类型：盐+盐=新盐+新盐复分解反应A+C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：生成物中有↓、↑或水生成符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？让我们从微观角度来看一下这些反应！酸(H++酸根离子）碱（金属离子+OH-)盐（金属离子+酸根离子)HC1H2SO4HNO3H2CO3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClNa2CO3KClCaCl2CuSO4由此我们知道：酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：NO3-和Na+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO2看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaClNa+、CO32-、H+、SO42-Ag+、NO3-、Na+、Cl-Na+、Cl-、H+、SO42-Na+、OH-、H+、Cl-例1.例2：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例3：下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3HCINa2SO4B、NaNO3NaCICuSO4C、FeCI3Na2SO4Na2CO3D、NaOHBaCI2Na2SO4DA要点：共存问题是指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－在同一溶液中相互反应的离子有练习3下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）除杂的原则不增（不增加新杂质）不减（被提纯物不反应）易分（易分离杂质）2.除杂、提纯问题例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀分析:Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。练习4.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNaClNa2CO3稍过量稀盐酸、蒸发CNaOH溶液Na2CO3适量CaCl2溶液、过滤DCaCl2CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥B3.物质的鉴别问题例5：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3D练习5:下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸B通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出③FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出⑤MgSO4，最后用MgSO4鉴别出BaC12。例6.有①NaOH②BaC12③FeC13④NaC1⑤MgSO4五种溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为（）A.③①②④⑤B.③①⑤②④C.③⑤②①④D.③①②⑤④【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。规律方法：1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成H2O、↓、↑2.除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。3.鉴别物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。找颜色；无颜色的，两两反应找现象。课堂检测答案：1、A2、C3、B4、C谢谢大家