事业单位考试用化学基础

-1-事业单位考试化学基础知识必备中学常见元素在自然界中的存在形态：1、只以化合态存在的元素：金属元素——碱金属、镁、铝、铁。非金属元素——氢、卤素、硅、磷；2、既以化合态、又以游离态存在的元素：氧、硫、碳、氮。中学常见的工业生产反应：（自己写出相关的化学方程式）1、煅烧石灰石制取生石灰：；2、水煤汽的生产：；；3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中；5、硫酸的生产（接触法）：；；；6、晶体硅的生产：；7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。；；8、合成氨生产：；9、工业生产硝酸（氨氧化法）：；；。10、电解饱和食盐水：；11、金属的冶炼：①钠的冶炼：；②镁的冶炼：；③铝的冶炼：；④铁的冶炼：；⑤铝热反应：；复分解反应中酸的转化规律：1、强酸可以转化为弱酸：例：工业上用磷酸钙与浓硫酸反应制磷酸：。但也有例外。例CuSO4溶液与H2S的反应：。2、难挥发性酸可以转化为挥发性酸：例：实验室用NaCl固体与浓硫酸制氯化氢气体：。3、稳定酸可以制不稳定酸：例：实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫：。4、可溶性可以转化为不溶性酸：例：可以用硅酸钠与稀盐酸反应制硅酸：。常用试剂的保存：总的原则：一封（密封）三忌（光、热、露）。-2-1、还原性试剂：Fe2+盐、SO32－盐、S2－盐、苯酚等。－－－密封（避免被氧气氧化）。2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等－－－密封3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等－－－密封。4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－－棕色瓶、避光。5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3(水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等－－－胶塞、密封6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不用胶塞。7、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－煤油(锂用石蜡)；氢氟酸－塑料瓶或铅皿。9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。常见的干燥剂：1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。3、中性干燥剂：CaCl2等。［注意］使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应”的原则来选择。酸性气体可用酸性干燥剂，碱性气体应用碱性干燥剂。还原性气体不可用浓硫酸干燥，CaCl2不可用来干燥NH3。Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥。NH3一般用碱石灰干燥；H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。常用试纸及使用方法：1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱。使用时不可用水湿润。随溶液PH的升高，其颜色逐渐变化为：红、橙、黄、青、蓝、紫。2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。5、品红试纸：遇到SO2气体或Cl2时褪色。6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2等）气体或碘水时会变蓝。7、醋酸铅试纸：遇到H2S气体时变黑。［注意］：除PH试纸外，用其余试纸测气体时均须先用水润湿。中学化学中的一般和例外：［原子结构］：1、金属的最外层电子数一般比4小，但是Pb、Sn、Bi、Po等的最外层电子数却比4大。-3-2、具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素（如F－、OH－）。3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，例如K层排满才排L层，L层排满才排M层，但M层没排满就该排N层。4、元素的化学性质主要决定于核外电子排布，特别是最外层电子数。但核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同，（如Cl－和K+）。5、主族元素的原子形成的简单离子一般具有邻近稀有气体的稳定结构，但副族元素的离子则不一定形成稳定结构，（如Fe2+、Fe3+等）。6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦则属于稀有气体元素。7、一般的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕（11H）只有质子，没有中子。［元素周期律和元素周期表］：1、最外层电子数是2，不一定是IIA族元素。2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐渐减弱，但卤族元素的氢化物的水溶液的酸性由上而下逐渐增强。3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢开始的。4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金属，但第ⅡA族最上面的是铍。5、元素越活泼，其单质不一定越活泼。如氮元素的非金属性强于磷元素，但氮气却比白磷、红磷稳定得多。［化学键和分子结构］：1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子。9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。［晶体结构］：1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。-4-3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。［氧化还原反应］：1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。［反应热］：1、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如物质的燃烧一般都需要点燃，但燃烧却都是放热反应。开始吸收的热量用于引发反应。2、酸与碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量不一定等于中和热。如1mol乙酸与1molNaOH在稀溶液中发生中和反应时，由于存在醋酸的电离平衡移动，放出的热量小于中和热。［电解质溶液］：1、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质不一定是电解质，如CO2、NH3等。判断一种物质是不是电解质，关键看其溶于水或熔化时本身能不能电离。2、电解质的强弱与其溶解性无关，而看的是其电离的程度；电解质的强弱与溶液的导电性也没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。3、一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体，但是MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶液在一般条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质，必须在加热过程中想办法抑制水解才可达到目的（在氯化氢的气氛中加热失水）。-5-4、电解质本身不一定能导电，它们只有在水溶液中或熔化时才能导电；能导电的也不一定是电解质（如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物）。5、金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电却是化学变化。6、凡在水溶液中电离产生H+或OH－的物质，都会抑制水的电离（如酸、碱）；凡在水溶液中能消耗H+或OH－的物质，则会促进水的电离（如能水解的盐、活泼金属单质等）；酸式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度，水解强的促进，电离强的抑制。［元素化合物知识］：1、一般不活泼的金属单质不与比较活泼的金属的盐溶液反应，但是FeCl3却可以和Cu反应。2、一般是活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，但是碱金属不行；一般活泼的非金属可以把不活泼的非金属从它的化合物中置换出来，但是F2不能从NaCl的溶液中把氯置换出来。3、一般是活泼非金属把不活泼的非金属置换出来，但是C却能够把活泼的硅给置换出来，这是因为反应放出气体，并且反应加热。一般是活泼的金属把不活泼的金属从化合物中置换出来，但是在工业上却可用不活泼的金属钠把活泼的金属钾置换出来，这是因为此反应在高温下进行，此时钾是气体，它的放出可使平衡向生成钾的方向移动。4、一般酸性氧化物和酸不发生非氧化还原反应，但是SiO2和HF酸例外。5、一般是强酸制备弱酸（注意这个反应是对复分解反应来说的），但是H2S却可以和CuSO4溶液反应生成比它强的酸——硫酸。6、一般弱酸性气体中混有强酸性杂质应用弱酸的酸式盐来除去杂质（如二氧化碳中混有二氧化硫），但是SO2中混有SO3却不这样来除，而是用浓硫酸吸收。7、氟、氯、溴单质与铁反应时，铁显高价，而碘与铁反应时，铁却显低价。8、卤化银一般难溶于水，但AgF却可溶于水；卤化银一般具有感光性，但AgF却没有感光性。9、在卤素中，一般都有＋1、＋3、＋5、＋7价，但氟却无正价，也无含氧酸；10、氢卤酸为强酸，且酸性依F、Cl、Br、I的顺序逐渐增强，但HF是弱酸。11、庄稼生长所需要的三种营养元素：N、P、K。12、王水的成分：n(HNO3)：n(HCl)＝1：3。可以溶解那些极不活泼的金属如金、铂之类。13、二氧化硫和氯气都具有漂白性，但当两气体等物质的量混合后，却失去了漂白性：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl14、CO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应（因为若生成CaCO3、BaCO3，则就应该有盐酸生成，而CaCO3、BaCO3能溶解在盐酸中生成BaCl2、CaCl2溶液，因此不反应），但是若在BaCl2、CaCl2溶液先通入NH3或加入NaOH等碱性物质再通入CO2，则可以得到沉淀。将SO2通入BaCl2溶液时也是如此，如果要想得到沉淀，不仅可以加入碱性物质（NaOH、NH3等），还可以用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、通NO2等，还可以加入H2S与SO2发生归中反应生成硫单质…………。15、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，［溶解度］：-6-1、一般固体的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙则是减小。2、固体的溶解度一般随温度升高而增大，气体的溶解度则随温度升高而减小。常见物质的组成和结