2015年粤教版九年级下册精品备课课件：6.2第1课时 探究金属的化学性质

化学新课标（KY）·九年级下册第六章金属问题导学新知预习1．大多数金属能与氧气反应生成氧化物(1)镁与氧气的反应常温下，镁跟空气中的氧气反应，生成很薄的_______；点燃时，镁带可燃烧。现象：_________________________________________________。化学方程式：_____________________。第六章金属氧化膜一金属的主要化学性质发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状的固体2Mg＋O2=====点燃2MgO(2)铁与氧气的反应常温下，纯铁不易氧化；在纯氧中点燃铁丝，铁丝可燃烧。[注意]在实验前，铁丝表面应______________，目的是除去表面的铁锈；集气瓶底部应____________或铺一层细沙，目的是_____________________________。现象：_________________________________________。化学方程式：__________________。第六章金属用砂纸打磨留少量水防止溅落的熔融物炸裂集气瓶底剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4(3)铜在加热情况下与氧气反应现象：______________________。化学方程式：__________________。(4)“真金不怕火炼”说明金___________________，即使在高温下也不与氧气反应。[结论]许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。第六章金属红色固体表面变成黑色2Cu＋O2=====△2CuO化学性质稳定2．金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应(1)铝与稀盐酸反应现象：______________________________。化学方程式：_______________________________。[提示]铝片在实验前先用砂纸打磨，除去表面致密的氧化膜。(2)铁与稀盐酸反应现象：________________________________。化学方程式：________________________________。第六章金属反应剧烈，产生大量气泡2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑产生气泡，溶液由无色变成浅绿色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)铜与稀盐酸不反应[结论]铝、铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应。金属是否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度，跟金属的活动性有关，较活泼的金属能与酸反应生成氢气，并且活动性越强反应越剧烈。[注意]①FeCl2溶液是浅绿色的；②实验室通常用活泼金属与稀硫酸反应制取氢气。第六章金属(3)铜与稀盐酸不反应第六章金属实验观察到的现象有关的化学方程式铝片插入硫酸铜溶液中银白色铝片表面有______物质生成，溶液由蓝色变为无色______________________________________________________铁钉插入硫酸铜溶液中银白色铁钉表面有红色物质生成，溶液由_____色变为______色____________________________________铜片插入硫酸铝溶液中无明显现象红色蓝浅绿2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu[结论]较活泼的金属可与不如它活泼的金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼的金属置换出来；反之则不能。第六章金属1．概念：由一种_______与一种____________生成另一种______与另一种________的反应。2．特点：单换单3．通式：A＋BC―→AC＋B[注意]置换反应属于基本反应类型之一，该反应前后元素化合价一定发生改变。第六章金属单质二置换反应化合物单质化合物互动探究探究点一金属的主要化学性质[情景展示]人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代如图所示：第六章金属[问题探究]为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大？这与它们的化学性质有关吗？金属有哪些主要的化学性质呢？[思考交流]第六章金属[归纳提升]金属越不活泼，越早被发现，且大量冶炼被人类使用；越活泼的金属越难冶炼，越晚被人类利用。金属的主要化学性质：a.许多金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物；b.较活泼的金属能跟稀酸反应生成氢气；c．较活泼的金属能将不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。第六章金属第六章金属[课堂速记][应用示例]第六章金属例1下列有关实验现象描述错误的是()A.将锌粒放入稀硫酸中，产生大量气泡B.将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有紫红色物质析出C.铁丝在纯氧中燃烧，生成四氧化三铁D.将铜丝放入稀盐酸中，没有明显现象C第六章金属[解析]C锌的化学性质较活泼，能和酸快速反应产生氢气，观察到有大量气泡产生；在金属活动性顺序中，铝在铜前，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，观察到有紫红色物质析出；铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铜在氢后，不和稀盐酸反应，所以无明显现象。在C选项中，描述的是实验结论，而非实验现象，所以C错。第六章金属例2向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是()①溶液中含有Fe2＋，不溶物为Fe、Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe③溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu④溶液中含有Cu2＋，不溶物为FeA．②③B．①④C．①③D．③④C第六章金属[解析]C铁的金属活动性比铜强，所以溶液中只要有铜离子，不溶物中就没有铁；如果加入的铁量不足，溶液中有铜离子和亚铁离子，不溶物为铜；如果加入的铁过量，则溶液中为亚铁离子，不溶物为铁和铜的混合物。[方法点拨]金属的主要化学性质：a.许多金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物。b.较活泼的金属能跟稀酸反应生成氢气。c．较活泼的金属能将不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。探究点二置换反应[情景展示]第六章金属[问题探究]从反应物、生成物的类别来看，该反应有什么特征？置换反应的特点是什么？[思考交流]第六章金属[归纳提升]金属与酸、金属与某些化合物溶液的反应都属于置换反应。置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。特点：单换单，可表示为：A＋BC―→AC＋B，反应物和生成物都是两种，且都是一种单质和一种化合物，反应前后有不同的单质，故元素化合价一定变化。第六章金属第六章金属[课堂速记][应用示例]第六章金属例3下列反应中，不属于置换反应的是()A．C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑B．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4B第六章金属[解析]B置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。B选项中反应物是一种单质和一种化合物，而生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征“单换单”。[方法点拨]判断一个反应是否是置换反应，要观察反应物和生成物的种数以及物质的类别是否符合置换反应的特点：单换单，即A＋BC―→AC＋B。课堂小结第六章金属当堂检测知识点1金属的主要化学性质第六章金属1．下列实验现象描述错误的是()A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铝在氧气中加热没有明显的现象D．铜在空气中加热表面变黑[解析]C铝粉在氧气中燃烧，发出耀眼的白光。第六章金属2．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是()A．铁B．金C．银D．铜[答案]A第六章金属3．选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是()A．硬度大B．化学性质比较稳定C．密度大D．有比较漂亮的色泽[解析]B制作钱币的金属化学性质应比较稳定才能长期流通。知识点2置换反应第六章金属4．对于化学反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，其属于基本类型中的()A．化合反应B．分解反应C．氧化反应D．置换反应[解析]D本题考查的是置换反应，置换反应的特点是：(1)反应物和生成物都是两种物质；(2)反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，即A＋BC===AC＋B。