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第1页,总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2018-2019学年度高中化学试题有机计算选择题专练注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)评卷人得分一、选择题(本题共50道小题,每小题2分,共100分)1.对某未知有机物进行研究:称取该样品0.352g,通入足量氧气流充分燃烧,将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰,两者分别增重0.144g和0.528g,生成物完全被吸收。下列说法错误的是A.未知物中碳的质量分数是41%B.未知物中含有C、H、O元素C.未知物的实验式为C3H4O3D.已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6答案及解析:1.D2.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3molO2,则()A.x=2y=2B.x=2y=4C.x=3y=0D.x=3y=4答案及解析:2.B解析根据烃完全燃烧时,1molC消耗1molO2,4molH消耗1molO2,将选项对应题干可选出正确答案。3.在烷烃分子中,每增加一个碳原子,每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气()A.1molB.1.5molC.2molD.2.5mol答案及解析:3.B解析烷烃分子中,每增加一个碳原子,即增加一个“CH2”原子团,完全燃烧时,多消耗1.5molO2。4.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,则原混合气体的组成为()A.甲烷,乙烯B.乙烷,乙烯C.甲烷,丙烯D.甲烷,丁烯本卷由题库自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第2页,总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………答案及解析:4.C考点:有关混合物反应的计算.专题:计算题.分析:根据混合气体密度为相同状况下氢气密度的11.25倍,计算混合气体的平均摩尔质量;可确定烷烃,计算混合气体的物质的量;混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g为烯烃质量,进而计算烷烃的质量,计算烷烃的物质的量,结合混合气体总的物质的量计算烯烃的物质的量,进而计算烯烃的摩尔质量,利用烯烃组成通式,确定烯烃,然后得出正确答案.解答:解:由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11.25倍,则:M(混合)=11.25×2g/mol=22.5g/mol,烯烃的摩尔质量最小为28g/mol,则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol,所以混合气体中一定含有甲烷,混合气体的物质的量为:n==0.4mol,混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g为烯烃的质量,所以甲烷的质量为:9g﹣4.2g=4.8g甲烷的物质的量为:n(CH4)==0.3mol,所以烯烃的物质的量为:0.4mol﹣0.3mol=0.1mol,所烯烃的摩尔质量为:=42g/mol,设烯烃的化学式为CnH2n,则:12n+2n=42,解得:n=3,即烯烃为丙烯,该混合物为甲烷与丙烯的混合气体,故选C.点评:本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握有关混合物计算的常用方法,明确混合气体的摩尔质量介于烷烃和烯烃之间得出甲烷是解答本题的关键5.某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍,氧元素的质量分数约为53.3%,能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。若将含有0.01molA的溶液与足量银氨溶液反应,产生银的质量为A.4.32gB.3.24gC.2.16gD.1.08g答案及解析:5.A6.有VLC2H4和C2H2的混合气体在催化剂存在的条件下与足量H2发生加成反应消耗1.25VLH2,C2H4和第3页,总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C2H2的体积比为()A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1答案及解析:6.C解析设C2H4和C2H2的体积分别为xL和yL,CH2===CH2+H2CH3CH3,xLxLCH≡CH+2H2CH3CH3,yL2yL列二元一次方程组,V25.1y2xVyx解得:x=0.75V,y=0.25V。7.某甲、乙两种气态烃混合物,其中甲的相对分子质量小于乙,混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍,把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中,溴水增重2.8g,则下列有关叙述错误的是()A.甲一定是烷烃B.甲的物质的量为0.1molC.符合条件的乙的可能结构有3种D.乙的质量为2.8g答案及解析:7.B考点:有关混合物反应的计算.专题:常规题型;计算题.分析:M(混合)=13×2g/mol=26g/mol,烯烃的摩尔质量最小为28g/mol,则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol,所以混合气体中一定含有甲烷,溴水增重2.8g为烯烃的质量,计算甲烷的质量,进而计算烯烃的物质的量,再计算烯烃的摩尔质量,结合烯烃的组成通式确定烯烃分子式.解答:解:M(混合)=13×2g/mol=26g/mol,烯烃的摩尔质量最小为28g/mol,则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol,所以混合气体中一定含有甲烷;n(混合)==0.2mol,混合气体质量为:0.2mol×26g/mol=5.2g,本卷由题库自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第4页,总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………溴水增重2.8g为烯烃的质量,则甲烷的质量为:5.2g﹣2.8g=2.4g,甲烷的物质的量为:=0.15mol;则烯烃的物质的量为:0.2mol﹣0.15mol=0.05mol,设烯烃的化学式为CnH2n,所以M(CnH2n)==56g/mol,故12n+2n=56,解得n=4,则该烯烃为丁烯,故该混合物为甲烷与丁烯,其中甲的相对分子质量小于乙,则甲为甲烷、乙为丁烯,A.根据分析可知,甲为甲烷,故A正确;B.甲烷的物质的量为0.15mol,故B错误;C.乙为丁烯,丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三种同分异构体,故C正确;D.根据分析可知乙的质量为2.8g,故D正确;故选B.点评:本题考查有机物分子式确定的计算,题目难度中等,根据混合气体的摩尔质量判断含有甲烷是解答本题的关键,试题培养了学生的化学计算能力.8.有aL乙烯和乙炔的混合气体,与氢气发生加成反应时消耗氢气1.25aL,则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是()A.3︰1B.4︰1C.2︰1D.1︰1答案及解析:8.A9.1mol甲烷和Cl2发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代物的物质的量相等,则消耗Cl2的物质的量为()A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol答案及解析:9.C10.在常温常压下,取下列等质量4种气态烃,分别在足量的氧气中燃烧,其中消耗氧气最多的是()A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10答案及解析:10.A第5页,总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………解:氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多,A.甲烷CH4,H原子与C原子个数比为4:1;B.乙烷炔C2H6,H原子与C原子个数比为6:2=3:1;C.丙烷C3H8,H原子与C原子个数比为8:3;D.丁烷C4H10,H原子与C原子个数比为5:2;所以H原子与C原子个数比关系为:CH4>C2H6>C3H8>C4H10,所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大,故选A.11.某醇的分子式为CnH2n+1OH,该醇2.3g与足量的金属钠反应,生成氢气0.56L(标准状况),则此醇的相对分子质量是()A.92B.69C.46D.32答案及解析:11.C解析2CnH2n+1OH+2Na―→2CnH2n+1ONa+H2↑2×(14n+18)g22.4L2.3g0.56L2×(14n+18)g×0.56L=2.3g×22.4L解得:n=2。故该醇的相对分子质量为:2×12+5+17=46。12.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8答案及解析:12.D13.已知某蛋白质含N的质量分数为15%,若成年人每天排出尿素25g,则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为()A.77.8gB.66.9g本卷由题库自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第6页,总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C.90.7gD.106g答案及解析:13.A解析m(蛋白质)×15%=25g×2N22,m(蛋白质)=25g×2860÷15%=77.8g。14.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()A.(1)7aB.34aC.6(1)7aD.12(1)13a答案及解析:14.C解析乙酸的化学式为C2H4O2,链状单烯烃的通式为CnH2n,所以乙酸与链状单烯烃中C与H的质量比均为6︰1,设混合物的质量为1,H的质量分数为x,则a+6x+x=1,x=7a1。所以混合物中碳的质量分数为7)a1(6。15.相同质量的下列各烃,完全燃烧后生成的CO2最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔答案及解析:15.D16.下列物质完全燃烧时,生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是()A.甲烷B.乙炔C.乙烯D.正丁烷答案及解析:16.C解析分子组成中C、H原子个数比为1︰2的符合题意。17.n种炔烃与足量的氢气催化加成得到m种烷烃,且烷烃满足的条件:①主链含5个碳原子②两个支链:一个甲基、一个乙基。n、m的最大值分别为A.2、2B.2、4C.4、2D.4、5答案及解析:17.选C.主链5个C,则乙基只能在中间C上,甲基可以在中间C上,也可以在2号C上,所以有如下2种:第7页,总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………、;去掉相邻碳原子上的4个H原子形成炔烃有1种;去掉相邻碳原子上的4个H原子只有4和5两个碳原子间形成三键,则形成炔烃有1种,所以符合条件的炔烃有2种,n
本文标题:2018-2019学年度高中化学试题有机计算选择题专练
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