2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物(金属部分)试题

18-19高三（上）化学第一次月考试卷12019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56S-32Cu-64一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）1．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH2.氯化铵是一种白色固体，氯化铵属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3.下列物质中不会．．因见光而分解的是（）A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO4．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①Cl2②CO2③Ar④H2⑤N2⑥O2A．①②B．③④C．⑤⑥D．②⑤5．下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确．．．的是（）A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C．NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O7．10mL0.3mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL0.1mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A．0B．+2C．+3D．+68．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C．在pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）A．NaClOB．HClOC．ClO2D．NaClO418-19高三（上）化学第一次月考试卷210．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是（）选项XYZMANaOHNa2CO3NaHCO3CO2BAl3+Al(OH)3[Al(OH)4]¯NaOHCFeFeCl2FeCl3Cl2DFe3+Fe2+FeZn11．高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂12．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－C．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－13．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步每生成22.4L氢气，转移2mol电子C．第③步中制得的无水MgCl2，可以用热还原法冶炼金属镁D．第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原18-19高三（上）化学第一次月考试卷314．某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确．．．的是（）A．AsH3是该反应的还原剂B．根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4C．X的化学式为Br2D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:515．电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是（）A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸C．图2可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误．．的是（）A．混合酸中NO3—物质的量浓度为2mol•L-1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．混合酸中H2SO4的物质的量为2.5mol18-19高三（上）化学第一次月考试卷4二、填空题（4小题，共52分)17．（14分）一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.某同学选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象，进行本次实验。1．提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁.2．配制6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.3．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块，进行实验探究：实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量氢氧化钠溶液，可看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物，分离不溶物和滤液，用蒸馏水洗净不溶物。实验二：用滴管继续向装有实验一滤液的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；实验三：取实验一洗净的不溶物，置于试管中，逐滴加入6mol/L盐酸至足量，静置24小时。该同学记录现象如下：不溶物完全溶解，溶液呈浅绿色；静置24小时后,溶液呈棕黄色。实验四：再向实验三试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀。请回答下列问题：(1)实验一反应的化学方程式_____________________实验一的不溶物如何检验已经洗净(2)实验二:白色絮状沉淀消失的离子方程式(3)实验三所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色(用离子方程式表示)________________________________________________________(4)通过以上实验，该假设___________(填成立,不成立或无法确定).(5)该同学认为实验三所得的棕黄色溶液可能同时含Fe2＋和Fe3＋，若要设计实验验证，请回答下列问题。（限选试剂：KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、氨水、铁粉、锌粒）①证明溶液可能同时含Fe2＋应选用试剂②写出反应的离子方程式18．（12分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H202溶解铜片，该反应的化学方程式为__（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式__配制的FeCl3溶液应保持_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-②I3-+2S2032-=S4062-+3I-反应①中的氧化剂为_________________。现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分18-19高三（上）化学第一次月考试卷5反应后，用0.1000mol•L-1的Na2S203,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为mol•L-1.19.（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子（阴离子主要为SO42¯）。有人设计了图中的工艺流程，利用工业生产中的废铁屑和常用的酸、空气等从废水中回收金，并生产一定量的绿矾（FeSO4·7H2O）和硫酸铜溶液。填写下面空白：（1）图中标号②处需加入的物质是、操作Ⅳ名称是。（2）物质①与工业废水发生多个反应，请写出非置换反应的离子方程式__________。（3）写出丁转化为戊的化学方程式：。（4）有人提出，丁应该先与空气共热，再加物质③的稀溶液溶解过滤得戊，这种方法的优点是。（5）配制绿矾溶液，配制用的蒸馏水要先煮沸并冷却过，还应该在配制绿矾溶液时加入和。20．（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(已知FeC2O4难溶于水)（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________________________________________________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是_________________________________________________________。18-19高三（上）化学第一次月考试卷6②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________________、________________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________________________________________________________________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________________________________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。18-19高三（上）化学第一次月考试卷72019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题化学参考答案化学方程式评分标准：“”写成“=”不扣分，无条件，无配平，无气标扣1分，不累扣；化学式错误不得分。一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）1~5：BCABC6~10：B