高二化学水的电离和溶液的pH练习题

1/13水的电离和溶液的pH1．【易】下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH【答案】D【解析】A项因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强；pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项在常温下，pH＜7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H＋)或c(OH－)小于1mol/L时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中测pH，正确的做法为：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。2．【易】已知常温下0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A．＜1×10－14B．＞1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【答案】C【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，KW＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。3．【易】水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________，造成水的离子积增大的原因是____________________________________________________。【答案】1×10－141×10－12水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水电离出的c(H＋)、c(OH－)增大，离子积常数增大【解析】25℃时，KW＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14，100℃时，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H＋)与c(OH－)增大，KW增大。4．【易】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式为：KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量【答案】C【解析】水的离子积常数的表达式是KW＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是常数，所以KW仅仅是2/13温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是常数，溶液中H＋浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。5．【易】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】C【解析】用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。6．【易】向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)降低了【答案】B【解析】无论溶液是酸性还是碱性，只要温度不变，溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积就不变；加入少量盐酸，溶液为酸性溶液，c(H＋)增大，pH减小，c(OH－)降低，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，应该也减小。7．【易】下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是()A．HSO－4B．C2H5OHC．NaD．[OH]－【答案】AD【解析】A项HSO－4电离出H＋使溶液显酸性抑制水的电离；B项C2H5OH是非电解质，对H2O的电离无影响；C项金属钠使H2O电离平衡向右移动；D项为OH－，抑制水的电离。8．【易】关于水的离子积常数，下列说法不．正确的是()A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大【答案】A【解析】KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。9．【易】如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t25)时KW＝1×10－12，这说明()A．t℃时水的电离程度较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和T(温度)无直接关系【答案】A3/13【解析】t℃的KW大于25℃的KW，说明升高温度，水的电离程度增大，KW增大，即水的电离是一个吸热过程。10．【易】下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14【答案】D【解析】无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。25℃时，在任何物质的水溶液中都有：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。11．【易】常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15【答案】A【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。12．【易】(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体【答案】C【解析】A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。13．【易】KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是()A．温度越高，KW越大B．温度越低，KW越大C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓度一个升高一个降低【答案】A【解析】KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)同时升高。14．【易】喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知()①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】A【解析】常温下pH7的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。本题灵活考查了pH的有关应用。4/1315．【易】313K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断【答案】C【解析】313K时，c(OH－)＝(H)WKc＝3.0×10－7mol/L。溶液中c(OH－)c(H＋)，溶液呈碱性。16．【易】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性。17．【中】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【答案】A【解析】某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，说明该溶液抑制水的电离。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO－3＋H＋，HSO－3SO2－3＋H＋，溶液呈酸性，抑制水的电离；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性，抑制水的电离。18．【中】(2011·高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【答案】D【解析】乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚乙醇。19．【中】若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Na＋Cl－NO－3C．K＋Na＋Cl－HCO－3D．K＋Fe2＋SO2－4NO－3【答案】B【解析】由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性溶液，C中HCO－3、D中Fe2＋和NO－3均不能大量存在；若为强碱性溶液，A中Al3＋、C中HCO－3、D中Fe2＋均不能大量存在。20．【中】对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()5/13A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【解析】加入CH3COONa，醋酸的电离平衡左移，c(H＋)减小，pH增大，盐酸与CH3COONa反应生成CH3COOH，c(H＋)减小，pH增大，A正确。升温，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)增大，pH应减小，B错；加水稀释，pH均增大，C错；加入Zn，CH3COOH产生的H2多，D错。21．【中】(2012·洛阳高二检测)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液【答案】D【解析】A中，HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B中，NH3·H2O是弱电解质，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，pH＞7；C中，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D中，CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH＜7。22．【中】(2012·南昌高二月考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是()A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3C．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液K＋、HCO－3、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO2－3、NO－3、Ba2＋【答案】B【解析】石蕊试液显红色，溶液中显酸性，Fe3＋与SCN－不能大量共存；pH＝1的溶液，显酸性，Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3能大量共存；c(H＋)水＝10－13mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO－3与H＋或OH－都不能大量共存；Ba2＋与SO2－4、CO2－3都生成白色沉淀。23．【中】(2012·黄冈