2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案

苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试高二化学（选修）2019.4第I卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.B.C.D.2.室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A.溶液的pH小于13B.溶液的pH小于7C.相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强D.向溶液中加入溶液产生白色沉淀3.下列各项与盐类水解有关的是()①为配制FeCl3溶液，要现将其溶解于浓盐酸中，再加水稀释；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A.只有B.只有C.只有D.全部4.下列说法正确的是（）A.溶液和溶液蒸干都得不到原溶质B.pH为3的盐酸中的是pH为1的盐酸的100倍C.溶液与溶液中所含微粒的种类一定相同D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol－1，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝－Q2kJ/mol，则（）A.B.C.D.无法比较6.下列有关说法正确的是（）A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.在常温下能自发进行，则该反应的C.室温下不能自发进行，说明该反应的D.对于乙酸与乙醇的酯化反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大7.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）A.加入NaOH溶液，可增大乙醇的物质的量B.增大氢溴酸的浓度，有利于生成C.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比变大D.若起始温度提高至，有利于提高的产量8.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（）A.B.C.D.9.常温下，浓度均为0.1mol•L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是（）A.溶液的pH：B.水电离出的：C.和等体积混合后的溶液：D.和等体积混合后的溶液10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是()A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了C.反应开始到10s时，Y的转化率为D.反应的化学方程式为：二、不定项选择题（本大题共5小题，每题有一或二个正确答案，共20.0分）11.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12.在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了D.13.在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（）A.盐的水解不属于离子反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度增大D.是中和反应的逆反应14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开键的同时断开键D.容器内气体的浓度15.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、III中平衡常数相同B.容器II、III中正反应速率相同C.容器II、III中的反应达平衡时，的体积分数：D.容器I中的转化率与容器II中的转化率之和小于1第II卷三、填空题（本大题共6小题，共80.0分）16.(16分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰；向烧杯③中加入NH4NO3晶体；烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为（请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左”“右”或“不移动”)。（4）已知室温时，CH3COOH电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O电离常数为1.75×10－5。浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正确顺序为。17.(12分)NaOH溶液可用于多种气体的处理．（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出CO32﹣水解的离子方程式。②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式。（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。A．向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是。A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）②利用上图中数据，求H2SO3H++HSO3﹣的平衡常数的数值（保留两位小数）。18.(10分)实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3：……（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是。（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：。加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。（3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为。③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为。19.(16分)（一）下列物质：①Fe②CO2③酒精④NaHSO4⑤Ba(OH)2⑥熔融NaCl⑦AgCl⑧NaHCO3⑨H2S。（填代号，以下同）（1）属于盐的是__________。（2）属于电解质的是___________。（3）属于非电解质的是________。（二）完成下列填空：（1）28g氮气含有的原子数为___________个。（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子数的物质的量为__________mol；与________克CO2中所含氧原子数相等。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，则A的摩尔质量为__________。（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为______________mL。20.(12分)尿素是最简单的有机化合物之一，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。（1）尿素是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮最为________%（保留1位小数），尿素中N的化合价为________。（2）二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：________。（3）可用酸性水溶液吸收氮氧化物。吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：________。当生成1mol时，转移的电子数为________。（4）也可用水吸收氮氧化物，已知溶于水的相关热化学方程式如下：则用稀硝酸吸收NO的反应________21.(14分)弱电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________________（填字母序号）。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。②室温时，若0.1mol·L-1的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH值________。③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。④上述用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是_______________________。A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象______________________________________________________。苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试高二化学（选修）参考答案一、单选题（本大题